Este documento presenta tres partes de un trabajo práctico de reacciones químicas. La Parte A incluye problemas de balance de ecuaciones químicas resueltos por métodos de tanteo, álgebra y valencia. La Parte B contiene problemas de cinética de reacciones químicas como periodo de vida media, órdenes de reacción y constantes de velocidad. La Parte C pide detalles sobre ecuaciones de combustión y fenómenos como la fotosíntesis y efecto invernadero.

1. TRABAJO PRÁCTICO DE REACCIONES QUIMICAS 2015 - I
PARTE A: BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
1. Resuelva el balance de lassiguientesecuacionespor el método de tanteo:
a) H2O + N2O5 ---------------------- NHO3
b) HCl + Zn ---------------- ZnCl2 + H2
c) KClO3 -------------------- KCl + O2
d) SO2 + O2 ------------- SO3
e) Cl2 + HI _ I2 + HCl
2. Resuelva el balance de lassiguientesecuacionespor el método algebraico
a. FeS2 + O2 ---------------- SO2 + Fe2O3
b. HCl + KMnO4 -------------- KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
c. Cu + HNO3 ----------------------- Cu(NO3)2 + NO + H20
d. K4Fe(CN)6 + KMnO4 + HCl --------------- KCl + FeCl3 + MnCl2 + CO2 + NO + H2O
e. PbS + HNO3 -------------- Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
3. Resuelva el balance de las siguientesecuacionespor el método del número de la valencia
o número
de oxidación.
a) KMnO4 + AlI3 + H2SO4 ------------ MnSO4 + K2SO4 + Al2(SO4)3 + I2 + H2O
b) HNO3 + H2S ------------ NO + S + H20
c) CrI3 + NaOH + Cl2 ------ NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
d) FeSO4 + HBrO + H2SO4 -------------- Fe2(SO4)3 + FeBr3 + H2O
e) NaOH + I2 ------------ NaI + NaIO3 + H20
3. Resuelva el balance de las siguientesecuacionespor el método del ion electrón
a. KI + FeCl3 ----------------- FeCl2 + KCl + I2
b H3 + CuO ----------- H20 + N2 + Cu
c. Al + CuSO4 -------------- Al2(SO4)3 + Cu

2. PARTE B: RESOLUCION DE PROBLEMAS DE CINETICA DE REACCIONES QUIMICAS
1. Un isotopo radioactivo producido artificialmente se descompone de acuerdo a una reacción de
primer orden emitiendo partículas alfa. Su periodo de vida media es de 15 minutos. Calcular el
tiempo en el cual el, 80% de la muestra será descompuesta
2. Los siguientes resultados se obtuvieron en la descomposición del óxido nitroso sobre una
superficie de oro ; X representa el porcentaje de descomposición de la cantidad inicial presente:
Tiempo (segundos) 900 1800 3180 3900
X (%) 16,5 32 50 57
Demostrar que la reacción es cinéticamente de primer orden.
3. Se conocen los siguientes datos para la descomposición en fase de vapor del óxido de etileno
en metano y monóxido de carbono a temperatura 414,5 ºC
Tiempo (minutos) 0 5 7 9 12 18
Presión (mm Hg) 116,5 122,6 125,7 128,7 133,2 141,4
La reacción química es: (CH2)2O (g) ========== CH4(g) + CO (g)
Demostrar gráficamente que esta descomposición sigue el modelo de una reacción de primer
orden y calcular la constante de velocidad especifica.
4. A 25 °C la constante de velocidad específica para la saponificación del acetato de etilo por
NAOH es de 6.36 mol/litro-minuto. Partiendo con concentraciones iguales de la base y el éster
de 0,2 moles/litro, calcular la proporción de éster que será saponificado en 10 minutos.
5. Los valores de la constante de velocidad para la descomposición del anhídrido nítrico N2O3 a
25°C son de 3,46x10-5
y 4,87x10-3
respectivamente, cuando el tiempo se expresa en
segundos.
Calcular la energía de activación para esta descomposición.
PARTE C: DESARROLLO DE TEMAS TEORICOS.
1. Escribir a detalle la ecuación química de la reacción de combustión de:
- Gasolina
- Petróleo diesel
- Petróleo residual R-500
- Gas licuado de petróleo
2. Escribir a detalle las ecuaciones químicas de los siguientes fenómenos:
- Fotosíntesis
- Daño de la capa de ozono por los gases que ocasionan el efecto invernadero
- Digestión de los alimentos
NOTA MAXIMA 17