El documento describe las funciones y propiedades del agua en el organismo humano. El agua es uno de los principales nutrientes y constituye entre el 50-80% del peso corporal. Es necesaria para el transporte de oxígeno y nutrientes a las células, la regulación de la temperatura, y el correcto funcionamiento del metabolismo. Una falta de agua puede causar deshidratación y problemas de salud.

1. REPÚBLICA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR.
CATEDRA DE BIOLOGÍA.
REALIZADO POR:
Josmar Salazar
C.I.: 18.490.782
THB-0144 ED020V

2. EL AGUA
Es uno de los principales nutrientes del
organismo. Los seres humanos pueden vivir
varios días, incluso meses, sin comer, pero
tan solo de 5 a 10 días sin agua, una
pérdida del 20% es incompatible con la
vida.
Ocupa el segundo lugar, después del
oxígeno, en cuanto a importancia para el
mantenimiento de la vida. Comprende del
50% al 80% del peso total del organismo,
dependiendo del contenido total de grasa.
El 90% de la sangre es agua y el 97%, de la
orina. Otros factores que hay que tomar en
cuenta además del peso, está la edad, el
sexo y la cantidad de tejido adiposo.
El agua no es solamente una masa, sino
también un solvente, que se encuentra
localizado en el interior del organismo. Es
una molécula angular con dos planos
verticales de simetría, es, además, aceptor
y donante de protones.

3. Endógena
También denominada metabólica,
es la obtenida de los alimentos en
los procesos metabólicos.
Agua exógena
Es la procedente de las fuentes
dietéticas como líquido o como
componente de los alimentos. En
un adulto significa unos 2000 ml por
día. Agua libre. La parte del agua
del organismo o de los alimentos
que no está fuertemente unida con
los coloides.
Agua metabólica
También denominada de
“combustión”. Se origina en la
combustión de los nutrientes. La
oxidación de 1 g de carbohidratos,
proteínas y grasas proporciona,
aproximadamente, 0.60 g, 0.41 g y
1.07 g de agua, respectivamente.
En un adulto significa unos 300 ml
por día.

4. Son compuestos químicos que disociados en agua se
separan en partículas hidratadas que portan cargas
eléctricas, denominadas iones.
Iones positivos (cationes): sodio, potasio, calcio, magnesio.
Iones negativos (aniones): cloro, bicarbonato, fosfato,
sulfato, lactato, piruvato, acetoacetato. Anfolitos (portan
muchas cargas) proteínas, poli electrolitos.
Un electrólito es una solución de sales en agua, que da
lugar a la formación de iones y que permiten que la
energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrólitos
pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o
totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en
agua lo hace completamente y provoca exclusivamente
la formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una
sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y
produce iones parcialmente, con reacciones de tipo
reversible. El sodio, el potasio y el cloro son los electrólitos
más comunes en el organismo.

5.  El agua proporciona amortiguación para las articulaciones del cuerpo.
 Transporta el oxígeno y nutrientes a todas nuestras células.
 Ayuda a regular la temperatura de nuestro organismo.
 Necesitamos agua para mantener el correcto funcionamiento del
metabolismo.
 Mantener cierto nivel de agua en nuestro cuerpo evita
la deshidratación.
 Es muy importante beber de seis a ocho vasos de agua al día.
 Si no tenemos suficiente agua, la presión arterial puede caer a niveles
peligrosamente bajos, se pueden formar coágulos sanguíneos, dañaría
la función renal y puede causar estreñimiento.
 Algunas otras señales de haber bajo nivel de agua la piel muy seca, y
una mayor incidencia de infecciones del tracto urinario y dolores de
cabeza recurrentes.

6. Materia: se refiere a cualquier cosa que
ocupe espacio y tenga masa, en otras
palabras "aquello" de lo que está hecho
el universo. Toda la materia está
compuesta de sustancias llamadas
elementos, que tienen propiedades
físicas y químicas específicas y que no
pueden dividirse en otras sustancias por
medio de reacciones químicas
ordinarias. El oro, por ejemplo, es un
elemento, al igual que el carbono.
Existen 118 elementos pero solo 92 de
ellos ocurren de manera natural. El resto
de los elementos han sido creados en
laboratorios y son inestables.
.
CONCEPTOS Y FUNCIONES:

7. Molécula: es la parte más pequeña de una sustancia que podemos
separar de un cuerpo sin alterar su composición química. “Es la parte
más pequeña de la masa que conserva las propiedades del cuerpo
original”. Imaginemos que se toma una muestra de agua y la
subdividimos hasta tener la partícula más pequeña que aún es agua,
tal partícula es una molécula. Las propiedades de una molécula
están determinadas por el número, tipo y arreglo de los átomos que
la forman

8. Átomo: es la mínima parte de un elemento que
interviene en un fenómeno químico. “Es la menor
cantidad de una sustancia que interviene en una
reacción química”
Durante un proceso químico, los átomos de las
moléculas se separan y mediante un reajuste se unen
para formar otras moléculas.
Macromolécula es una molécula muy grande creada
comúnmente por la polimerización de subunidades
más pequeñas (monómeros). Por lo general se
componen de miles, o más, de átomos.
Pueden ser tanto orgánicas como inorgánicas y las
más comunes en bioquímica son biopolímeros
(ácidosnucleicos, proteínas, carbohidratos y
polifenoles) y grandes moléculas no poliméricas
(como lípidos y macrociclos). Son macromoléculas
sintéticas los plásticoscomunes y las fibras sintéticas,
así como algunos materiales experimentales, como los
nanotubos de carbono.

9. Proteínas: son moléculas muy
importantes de nuestras células. Toman
parte en todas las funciones celulares.
Cada proteína en el cuerpo tiene una
función específica.
También, algunas proteínas se ven
involucradas en el desarrollo de la
estructura de soporte, mientras otras
forman parte de movimiento corporal,
o de la defensa ante diferentes
gérmenes que podrían atacar a
nuestro organismo. En este artículo
veremos las funciones de las proteínas
en nuestro organismo.

10. Referencias Bibliográficas:
BOWMAN B A, RUSELL R M, (eds): Presente Kowledge in Nutrition. (8ª ed), Ed
ILSI Press, , 2001
- BRODY T.: Nutritional Biochemistry. (2ª ed), Academic Press, San Diego, 1999
- CHOW CHING KUANG.: Fatty Acids in Foods and their Health Implications.
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Universitarias, Zaragoza, 1997
- HICKS L L.: Bioquímica. MacGraw-Hill Interamericana, Méjico, 2001
- WILDMAN, REC. MEDEIROS, DM (eds): Advanced Human Nutrition. CDC
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-Chernecky CC, Berger BJ. Electrolytes panel - blood. In: Chernecky CC,
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-DuBose TD. Disorders of acid-base balance. In: Taal MW, Chertow GM,
Marsden PA, et al, eds. Brenner and Rector's The Kidney. 9th ed. Philiadelphia,
PA: Elsevier Saunders; 2012:chap16.