El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes. Debido a la electronegatividad del oxígeno, se produce un momento dipolar que permite las interacciones entre moléculas de agua a través de puentes de hidrógeno. El agua es esencial para los seres vivos y puede clasificarse como circulante, de imbibición o ligada dependiendo de su localización.

1. El agua

2. • El agua es una biomolécula inorgánica formada por 2 átomos de H y 1 átomo de O
unidos por enlaces covalentes simples.
• Es eléctricamente neutra aunque sus electrones tienen distintos valores de
electronegatividad (capacidad de atraer electrones).
•El átomo de O es + electronegativo que el H por ello los átomos de H están desplazados
sobre el O.
Este desplazamiento hace que haya un exceso de carga negativa sobre el O y un exceso de
carga positiva sobre el H

3. • La distribución espacial de cargas eléctrica se define como momento dipolar y da
lugar a una molécula sin carga neta en la que se establece un dipolo.
• Debido a su carácter dipolar las moléculas de H2O pueden interaccionar entre sí,
mediante atracciones electrostáticas estableciendo enlaces de hidrógeno.
•Cada átomo de O ejerce atracción sobre cada una de las cargas del H.
• Cada molécula de H2O puede formar hasta 4 enlaces de H, 2 con cada uno de los
átomos de H y otros 2 con cada átomo de O.

4. •El agua es el principal componente de los seres vivos y dependiendo de su
localización se clasifica en:
Agua circulante: se desplaza por el organismo transportando sustancias.
Agua de imbibición: se encuentra empapando los materiales
citoplasmáticos pero se puede desecar.
Agua ligada: se encuentra en combinaciones en el interior de la célula y no
puede ser desecada.

5. 1. Elevada capacidad disolvente y
dispersante:
 Muchas sales y compuestos orgánicos se
disuelven en el H2O, porque los dipolos
impiden la unión entre sus iones positivos y
negativos .
 Disuelve sustancias orgánicas neutras
estableciendo puentes de H con sus grupos
funcionales (OH y COOH)
 Dispersa sustancias anfipáticas como los
ácidos grasos
Determina sus funciones biológicas:
 Transporte de sustancias
 Medio de reacción
 Facilita el intercambio entre la célula y el
medio.

6. 2. Elevada fuerza de cohesión:
Aparece por los puentes de H y permite mantener
unidas a las moléculas.
Da volumen a las células.
 Turgencia a las plantas.
Sirve de esqueleto hidrostático de ciertos animales
invertebrados.
3. Elevada fuerza de adhesión:
Facilita el ascenso de la savia bruta por los vasos
leñosos del xilema
4. Elevada tensión superficial:
 Permite el desplazamiento por la superficie de
algunos organismos.
5. Alto calor específico:
Es la cantidad de calor que hay que comunicar a 1g
de una sustancia para elevar su temperatura 1ºC.
En el H2O es elevada, actúa como amortiguadora
de los cambios térmicos.

7. 6. Alta conductividad:
Distribuye el calor evitando que se acumule en un
punto del organismo.
7. Alto calor de vaporización:
Al evaporarse absorbe calor del organismo.
8. Capacidad de disociación:
Actúa como reactivo en diversas reacciones
metabólicas como la hidrólisis.
9. Coeficiente de dilatación negativo:
Su mayor densidad es a los 4ºC por eso el hielo flota y
permite la vida bajo las aguas.
10. Trasparencia:
Deja penetrar los rayos solares.