Este documento presenta una serie de preguntas sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, polares y no polares. Explica las diferencias entre estos enlaces y proporciona ejemplos como el yoduro de potasio (enlace iónico) y el óxido de nitrógeno (enlace covalente). También cubre temas como la estructura electrónica de los átomos, la reactividad química y la representación de Lewis de compuestos.

1. Cuestionario
1. ¿Cuál es la diferencia esencial entre un enlace iónico y uno covalente? Da un
ejemplo de cada uno.
2. ¿Qué distingue a un compuesto con enlace covalente polar?
3. ¿Cuál es la diferencia esencial entre un enlace covalente polar y un no polar?
4. ¿Qué tipo de enlace se produce cuando un electrón pasa de un elemento a
otro?
5. ¿A qué se le llama enlace múltiple?
6. ¿Por qué la molécula del nitrógeno posee un triple enlace covalente y la del
oxígeno es doble?
7. ¿Por qué se dice que el oxígeno es más reactivo que el nitrógeno? Explica tu
respuesta.
Las moléculas que poseen enlace iónico, conducen electricidad y se disuelven en
agua, las que tienen enlace covalente no se disuelven en agua. El enlace iónico
transfiere electrones y el enlace covalente comparte electrones.
KI Yoduro de potasio --- Enlace iónico
NO Óxido de nitrógeno---Enlace covalente
Tienen más altos puntos de fusión y ebullición que los no polares y en solución
acuosa conducen electricidad.
Un enlace covalente polar está presente cuando dos átomos de diferente
electronegatividad se unen y el enlace covalente no polar está presente en dos no
metales con el mismo valor de electronegatividad.
Enlace iónico
Un enlace múltiple son enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más
pares de electrones.
El átomo de oxígeno tiene seis electrones de valencia, comparte dos electrones con
el otro átomo. El átomo del Nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, va a
compartir tres electrones con el otro átomo de Nitrógeno.
El oxígeno es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos con la mayoría de elementos. Es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos.

2. 8. Qué tipo de enlace químico presenta:
9. El cloruro de un elemento X tiene una temperatura de fusión de 750º C. Es
soluble en agua y la disolución acuosa, así como el cloruro fundido, son buenos
conductores de la corriente eléctrica. Con base en esta información indica el tipo
de enlace que posee este compuesto.
10. Representa con puntos la capa de valencia según Lewis para la siguiente
familia de elementos:
IVA (14)
C Ge Sn Pb
11. Completa la siguiente tabla, suponiendo que los elementos X, Y y Z
pertenecen a grupos A (representativos) de la tabla periódica:
12. Considera los elementos hipotético X, Y y Z cuyas estructuras de Lewis son
las siguientes:
a) ¿A qué grupos de la tabla periódica pertenece cada elemento?
Elemento X Y Z
Grupo IIA IIIA VIA
Estructura de Lewis
X Y Z
Carga del ion +2 -3 -2
a) El oxígeno del aire ENLACE COVALENTE
b) Una molécula de nitrógeno ENLACE COVALENTE
c) El compuesto amoniaco ENLACE COVALENTE
Enlace iónico
X: VIIIA Y: VIA Z: VA

3. b) Escribe la estructura de Lewis del compuesto que formaría cada uno con el
hidrógeno.
13. Escribe la representación de Lewis para:
a) P e) B
b) Si f) N
c) He g) S
d) Ca h) I
14. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos o covalentes, indica si son
polares o no polares.
a) KI IÓNICO
b) NO COV.POLAR
c) NaBr IÓNICO
d) Fe2 COV.NO POLAR