El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Explica las partes del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También describe los modelos atómicos propuestos por Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, culminando con el modelo actual basado en la mecánica cuántica de Erwin Schrödinger.

1. Instituto Universitario Politécnico
Santiago Mariño
Extensión Porlamar
Realizado por:
José Marin
C.I 14542659

2. Es la unidad mas pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o sus propiedades y que no
es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible
que compone la materia del universo fue postulado
por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin
embargo, su existencia no quedo demostrada hasta el
siglo XIX.

3. 
Núcleo atómico
El núcleo atómico es la parte
central de un átomo.
 Protones: Partícula de
carga eléctrica positiva
igual a una carga
elemental.
 Neutrones: Partículas
carentes de carga eléctrica
y una masa un poco
mayor que la del protón.
Núcleo Atómico

4. Se refiere a la cantidad de protones contenidas en el
núcleo del átomo de cualquier elemento químico, el
cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte
inferior izquierda. Es el que distingue a un elemento
químico de otro.
Numero atómico

5.  La masa atómica puede ser considerada como la
masa total de protones y neutrones en un solo
átomo. es la masa de un atomo, mas frecuentemente
expresada en daltons (unidad de masa empleada en
fisica de particulas).
Masa atómica

6. 
Nube de electrones
Es la parte externa de un átomo,
región que rodea al núcleo
atómico, y en la cual gravitan los
electrones. Los electrones poseen
carga eléctrica negativa y están
unidos al núcleo del átomo por la
interaccion electromagnética. Los
electrones al unirse al núcleo
desprenden una pequeña porcion
de carga negativa y de esta se
forma la nube de electrones.

7.  Es la fuerza responsable de mantener unidos a los
nucleones ( protón y neutrón) que coexisten en el
núcleo atómico, venciendo a la repulsión
electromagnética entre los protones que poseen
carga eléctrica del mismo signo (positiva) y haciendo
que los neutrones, que no tienen carga eléctrica,
permanezcan unidos entre si y también a los
protones.
interacción nuclear

8.  La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo
de la historia ha variado de acuerdo a los
descubrimientos realizados en el campo de la física y
la química. El concepto de átomo existe desde la
Antigua Grecia. no se genero el concepto por medio
de la experimentación sino como una necesidad que
explicara la realidad de las cosas.
Evolución del modelo
atómico

9. 
Modelo atómico
Demócrito
Demócrito defendía que la
materia esta compuesta por dos
elementos: lo que es
(representado por los átomos
homogéneos e indivisibles); y lo
que no es (el vacío), lo que
permite que esos átomos
adquieran formas, tamaños,
ordenes y posiciones, y
constituyan asi la totalidad de
la physis.

10. Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808
por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.
La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio
peso y cualidades propias.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.

11. Modelo atómico de Thompson
también conocido como el budín de pasas En dicho modelo, el átomo esta
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Para explicar la
formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de
la estructura atómica, Thomson idea un átomo parecido a un pastel de frutas. Una
nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones)
suspendidos en ella.

12. 
Modelo de Rutherford
Describe que el átomo se
compone de una parte positiva
y una negativa, la parte positiva
se concentra en un núcleo, el
cual también contiene
virtualmente toda la masa del
átomo, mientras que los
electrones se ubican en una
corteza orbitando al núcleo en
orbitas circulares o elípticas con
un espacio vacío entre ellos.

13. El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el
centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en
orbitas bien definidas.
 Cada orbita tiene una energía asociada. La mas externa es
la de mayor energía.
 Los electrones no radian energía (luz) mientras
permanezcan en orbitas estables.
 Los electrones pueden saltar de una a otra orbita.
Modelo atómico de Bohr

14. 
Modelo Actual
Erwin Schrodinger introdujo un
cambio revolucionario en el
modelo atomico. Segun el
modelo propuesto, los electrones
no giran en torno al nucleo, sino
que se comportan mas bien como
ondas que se desplazan alrededor
del nucleo a determinadas
distancias y con determinadas
energias. Este modelo resulto ser
el mas exacto.

15. 
Tabla Periódica de
Elementos
 La tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus
propiedades y características.
 Suele atribuirse la tabla a Dimitri
Mendeleiev, quien ordeno los
elementos basándose en la
variación manual de las
propiedades químicas( numero
de protones, electrones, masa
atómica, etc).