El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones en una corteza exterior. Explica que los átomos se diferencian por la cantidad y distribución de estas partículas subatómicas. También menciona el modelo de Bohr en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico.

2. EL ÁTOMO.
Un Átomo es la unidad de partículas más pequeñas que puede
existir como sustancia simple (elemento químico), y que puede
intervenir en una combinación química. Su termino en griego
significa “no divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes
suponían que la materia estaba formada por partículas indivisibles e
indestructibles.

3. PARTES Y ESTRUCTURA DE
UN ÁTOMO.
La estructura de un átomo resulta muy sencilla la cual la dividimos en dos partes: Núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central de la estructura del átomo. En la parte del núcleo se encuentran los
protones (partículas con carga positiva) y los neutrones (partículas sin carga eléctrica).
En la corteza, la parte exterior del átomo se encuentran los electrones (partículas con carga
eléctrica negativa).
Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman la estructura del
átomo. Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas.

4. MODELO DE BOHR.
Esta descripción de los electrones orbitando alrededor del núcleo
atómico corresponde al sencillo modelo de Bohr. Cada partícula
tiene una función de onda que ocupa todo el espacio y los
electrones no se encuentran localizados en órbitas aunque la
probabilidad de presencia sea más alta a una cierta distancia del
núcleo.

6. PREGUNTAS!

7. ¿SE PUEDEN AÑADIR PROTONES
O NEUTRONES A UN ÁTOMO?
Claro! se conoce como transmutación de los elementos, es algo común.
El mas conocido es el añadir partículas alfa al uranio para formar plutonio, se hace
naturalmente en los reactores nucleares que producen electricidad, el plutonio
resulta ser un desecho que hay que lavar de las barras de uranio.
También se bombardean materiales no radioactivos para hacerlos radioactivos por
un corto tiempo con fines médicos.

8. ¿QUÉ PASARÍA SI UN ELECTRÓN SE
SEPARA DE SU ÁTOMO?
Lo ves todos los días, si, esto ocurre. Si no ocurriera, no tendríamos ni Química, ni
electricidad (ni electrónica).
Los átomos del lado izquierdo de la Tabla Periódica tienen, por así decirlo, “electrones
sueltos” cuando están en su estado normal, es decir, cuando son neutros. Para ellos, lo
más fácil es desprenderse de esos electrones aun quedándose cargados positivamente.
Eso le pasa, por ejemplo, al sodio disuelto en el agua de mar.
Los átomos del lado derecho, por contra, tienen “agujeros que llenar” cuando son
neutros, así que buscan electrones sueltos aunque eso les suponga quedarse cargados
negativamente. Por ejemplo, el cloro disuelto en el mismo agua de mar.

9. ¿QUÉ PASARÍA SI UN ÁTOMO SE
DIVIDE?
Te responderemos esa pregunta con una viñeta:

11. Si, se ve muy loco e increíble, pero es así. Si un átomo se rompe,
sucede que se libera toda la energía que lo mantenía unido. Y esa
cantidad de energía es enorme. Su expresión viene dada por la que es,
posiblemente, la ecuación más famosa de todos los tiempos, además
de muy sencilla. Es de Einstein:
E= m x C^2
E: energía, m: masa, C: velocidad de la luz.
La energía liberada por la materia es igual a su masa multiplicada por la
velocidad de la luz al cuadrado. Y ese es un valor gigantesco, porque la
velocidad de la luz es enorme, 300.000 km/seg.

12. GRACIAS.