La electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio separa los componentes en el ánodo y cátodo: el yodo se produce en el ánodo y el hidrógeno y hidróxido de potasio se producen en el cátodo. Durante el proceso, el yodo cambia de color a amarillo y el potasio desprende un color buganvilia, demostrando que la electrolisis causa cambios químicos en los componentes.

2. Electrolisis de una solución acuosa de
Yoduro de potasio
Problema:
¿Cómo se podrá separar una solución de yoduro de potasio?
¿Será posible hacerlo por medio de la electrólisis?
Objetivo:
Descomponer una solución acuosa de yoduro de potasio en
sus componentes, así como observar los cambios y
reacciones químicas que se sufren dentro del proceso de
electrolisis.
Identificar que proceso se lleva en el ánodo y que otro en el
cátodo, claro refiriéndose a la oxidación o reducción
Lograr explicar la electrolisis de una sal

3. Marco teórico:
Electrólisis
Electrolisis proceso que separa los elementos de un
compuesto por medio de la electricidad. Ciertas
sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos
metálicos disueltos o fundidos) son conductores de
electricidad al mismo tiempo que se descomponen al
paso de la corriente eléctrica, a estas sustancias se les
llama electrolitos. A tal fenómeno se le denomina
electrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de
oxidación reducción que se desarrolla "no
espontáneamente" es decir, un conjunto de
transformaciones que implican un aumento de energía
libre del sistema, y por ende, requiere para su realización
el concurso de una fuerza externa de energía.

4. Ánodo y Cátodo
Ánodo: Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula
electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos dentro del
electrolito, que por esto reciben el nombre de aniones.
Cátodo: Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula
electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por
esto reciben el nombre de cationes.

5. CAMBIO QUÍMICO
Definimos cambio químico como los cambios que se
producen en la materia en los cuales las sustancias
pierden sus propiedades y se forman otras con
propiedades diferentes. Para ver las propiedades
distintas nos basamos en las propiedades características
de la materia: punto de fusión, punto de
ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. Si las
propiedades características son diferentes ha habido una
transformación química.

6. Reacción Redox
También llamados reacciones de reducción y oxidación.
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de
electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden
electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se
reducen)
Oxidación: Es el fenómeno mediante el cual una especie
química pierde electrones, por lo tanto el número de
oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde
carga negativas.
Reducción: Es el fenómeno mediante el cual una
especie química gana electrones, por lo tanto el número
de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque
gana carga negativas.

7. Hipótesis:
Al separar el yoduro de potasio en sus dos componentes
(Yodo y Potasio), entonces se podrá observar al elemento
Yodo del lado del ánodo y al Potasio del lado del cátodo,
también del lado del cátodo se podrá observar una pequeña
producción de hidrogeno, obteniendo así Hidróxido de
Potasio; la electrolisis es un proceso químico por lo tanto es
lógico que se produzcan cambios y reacciones químicas como
cambio de color en los elementos.

8. Materiales y sustancias:
Material para hacer el aparato de la
electrolisis
Una base de 10cm recipiente de refresco 3L
3 Jeringas de 5mL
2Hisopos
2 Pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de
9 V)
Pistola de silicón con barras de silicón
Grafito

9. Materiales Sustancias
2 Vasos de precipitado 50 Solución de yoduro de
mL potasio 0.1M.
Un gotero Fenolftaleína
Una espátula Hidróxido de potasio
Una galleta Agua destilada
Una galleta (Galleta)

10. Procedimiento:
•En el recipiente de plástico pegar las protecciones de las
agujas con silicón.
•Agregar al recipiente 100 mL. de agua de la llave y agregar
en ella 2 g. de KI. y también agregar 6 gotas de fenolftaleína.

11. •Cortar las agujas y sellar estos
espacios con silicón.
•Los grafitos se sujetaran con el
cable y sellar con silicón.
• Sujetar las jeringas de 5 ml. y
llenar con la disolución de KI (para
llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

12. •Se conecta el eliminador a 9 o 12 v.
•En el ánodo se observará un color entre verde y café ya
que en ella esta la presencia de I2 y en el cátodo un color
rosa buganvilia.
Identificación de Yodo ( I2).
•En la galleta agregar parte de la muestra de color verde
o café y observar lo que sucede con ella

13. Identificar la presencia de Hidrogeno
•Del lado del ánodo destapar la
jeringa y acercar un encendedor para
comprobar la propiedad combustible
del hidrogeno

14. :
RESULTADOS:

15. Observaciones:
En el ánodo se produjo Hidrogeno (H2) obteniéndose
Hidróxido de Potasio
En el ánodo se obtuvo como producto final una coloración
negra
Al agregar Yodo a la galleta se obtuvo una reacción química
como muestra de ella hubo una coloración negra
Durante el proceso de electrolisis el yodo obtuvo un color
amarillo y el potasio desprendió un color buganvilia

16. Conclusiones:
La electrolisis es llevada a cabo debido a la energía (corriente
eléctrica), por lo tanto se puede concluir que si esta fuente es
mas poderosa se producirá un resultado mejor y mas rápido.
Es posible separar una solución acuosa de yoduro de potasio
por medio del proceso de electrolisis, durante el proceso
efectivamente se efectuaron distintos cambios químicos, uno
de ellos fue el cambio de coloración, al agregar fenolftaleína el
potasio obtuvo una coloración buganvilia por lo tanto se puede
concluir que este elemento tiene propiedades básicas.
Dentro del la electrolisis se dio una reacción redox en la que,
por las propiedades de los elementos se puede concluir con
que el Potasio (elemento metálico) se oxido, dicho de otra
forma perdió electrones y el Yodo siendo un no metal se
redujo, gano electrones

17. Galería :

22. Bibliografía:
http://waxkimikamax.blogspot.mx/2010/10/anodo-y-catodo.html
http://www.angelfire.com/me2/ciberquimia/electrolisis.htm
http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0555-
02/cambio.htm