La electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio tenía como objetivo descomponer el compuesto en sus elementos mediante corriente eléctrica y verificar su composición usando indicador de almidón. Sin embargo, el experimento no logró separar completamente los elementos debido a que se dejó pasar demasiado tiempo. Aun así, se pudo comprobar que el jamón y la galleta contenían almidón usando la muestra de indicador de la profesora.

1. ACTIVIDAD DE
LABORATORIO # 6
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO DE POTASIO

2. PROBLEMA
• ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrolisis?

3. OBJETIVO
• Realizar el compuesto de yoduro de potasio mediante la electrolisis,
descomponerlo en sus elementos mas simples y realizar pruebas con una
galleta y una jamón (este si esta hecho de carne o almidón) para verificar su
composición.

4. HIPÓTESIS
• Por medio de la electrolisis descomponer al yoduro de potasio y
comprobar mediante una prueba de identificación de almidón
que el jamón y la galleta están hechos de harina lo cual se podría
afirmar por la coloración que adquiera.

5. INTRODUCCIÓN
• Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones
químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
• La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se
disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados
positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.
• Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se
conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven
hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones
pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las
reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

6. MATERIAL Y SUSTANCIAS
Material de casa Sustancias y material de laboratorio
1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de
un recipiente de refresco 3L)
3 jeringas de 5mL
2 hisopos
2 pinzas para tender ropa
Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)
Pistola de silicón con barras de silicón
1 grafito extraído de las pilas secas de la marca
rocker
50cm Cable de serie navideña
2 cables con caimán
Solución de yoduro de potasio 0.1M.
Fenolftaleína.
Hidróxido de potasio
Almidón
Agua destilada
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 gotero
1 espátula

7. PROCEDIMIENTO
• En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.
• Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de
fenolftaleína.
• Cortar las agujas y sellar con silicón.

8. • Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
• Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de
3 ml.).
• Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.
• Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
• En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.

9. identificación de Yodo ( I2).
• En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale
aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.

10. RESULTADOS
Pregunta Respuesta
¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente
de poder?
El agua toma 2 colores, amarillo y rosa fuerte. Ala ves produce
burbujeo constante.
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Catión
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Anión
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Con ayuda de la fenolftaleína se produjo un color rosa fuerte
¿Cómo identificas el I2? Por la coloración amarilla que produce
¿Qué es un ion?
¿Qué es un catión? Es un ion con carga positiva
¿Qué es un anión? Es un ion con carga negativa
¿Qué es un electrolito? Es un cuerpo que en estado liquido puede descomponerse en
electricidad

11. OBSERVACIONES
• Se produce un burbujeo constante y la disolución adquiere por un lado el color amarillo y por
el otro un color rosa fuerte y al unirse toma un color rosado. Respecto a ello nuestro
experimento fallo por dejar pasar mucho tiempo, por lo cual se torno de un color verdoso
pantano.
• Respecto al jamón y a la galleta utilizamos una muestra de indicador de yodo de la profesora
para ver el resultado. Tanto uno como otro se tornaron negros debido a que el indicador
demostró que tanto uno como otro tienen altos índices de almidón (harina).

12. CONCLUSIÓN
• La electrolisis del yoduro de potación fue un fracaso, debido a que dejamos pasar tiempo
demás para su separación. Por ello podemos decir que no se cumplió parte del objetivo ni de
la hipótesis. Sim embargo, gracias a una muestra extra que tenia la profesora pudimos ver
que, en efecto, el jamón y la galleta contenían altos índices de almidón por su coloración
adquirida al agregarle el indicador de yodo lo cual hace de cierta marera comprobar una
teoría de la hipótesis y un punto del objetivo.

13. CUESTIONARIO
• ¿ que se forma en el catodo? R= el KOH
• ¿ que se forma en el anodo? R= el I
• ¿ de que depende su electrolisis? R= de cuanto voltaje apliques