El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.

1. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
• SOMERFIELD MODIFICA EL
MODELO DE BOHR.
• INTRODUCE EL CONCEPTO DE
SUBNIVELES PARA EXPLICAR LA
UBICACIÓN DE LOS ELECTRONES
EN LOS DIFERENTES NIVELES DE
ENERGÍA.
• INDICADOS POR EL NÚMERO
CUÁNTICO l SUBNIVELES: s,p,d y f
• EXPLICÓ QUE LOS NIVELES NO
SOLO ERAN CIRCULARES SINO
TAMBIEN ELÍPTICOS

2. PRINCIPIO DE DUALIDAD
• LOS ELECTRONES , AL
IGUAL QUE LOS
FOTONES (CUANTOS DE
ENERGÍA LUMINOSA) SE
COMPORTAN COMO
PARTÍCULAS (masa) Y
COMO ONDAS(energía)

3. Louis De Broglie
• Afirmaba que un haz de electrones debería
mostrar características ondulatorias y
comportarse como un haz de luz. Esta
explicación sobre la naturaleza ondulatoria del
electrón le valió el premio Novel en 1929.

4. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE
HEISENBERG:
• Heisenberg afirmaba que era
imposible establecer con presición
tanto la posición como la energía de
un electrón .
• Principio de Heisenberg “ es
imposible establecer la trayectoria
específica de un electrón”

5. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE
SCHRÖDINGER
• SCHRÖDINGER CONSIDERÓ A ELECTRON COMO UNA
ONDA Y DESARROLLÓ UNA ECUACIÓN MATEMATICA
EN LA CUAL DESCRIBE TANTO SU
COMPORTAMIENTO ONDULATORIO COMO DE
PARTÍCULA, EN ESTA ECUACIÓN INTRODUCE LOS
SIGUIENTES NÚMEROS CUÁNTICOS:

6. NÚMEROS CUÁNTICOS
Número
Cuántico
Rango de
valores
Describe
Principal, n 1, 2, 3, .... Nivel energético
Secundario, l,
Desde 0 hasta n-
1
Forma del orbital
Magnético, m Desde - l hasta + l
Orientación
espacial
Espín, s ± 1/2
Espín del
electrón

7. n= PRINCIPAL
• VALORES= 1,2,3….7
• DEFINE: NIVEL ENERGETICO
No. MAX. DE ELECTRONES
POR NIVEL N° e= 2n2

9. l= AZIMUTAL
• VALORES= 0,1,2,3….(n-l)
• DEFINE: FORMA DE LOS ORBITALES POR MEDIO DE
LOS SUBNIVELES
s= SPHERICAL 1 orbital 2 e max
p= PRINCIPAL 3 orbitales 6 e max
d= DIFUSSO 5 orbitales 10 e max
f= FUNDAMENTAL 7 orbitales 14 e max

10. ORBITALES s Y p

11. ORBITALES d

12. ORBITALES f

13. MAGNÉTICO
• VALORES= -1,0,1
• DEFINE ORIENTACIÓN EN EL ESPACIO DE
CADA SUBNIVEL

14. DE GIRO O SPIN
• VALORES= +1/2, -1/2
• DEFINE: EL GIRO DEL ELECTRON
A FAVOR O EN CONTRA DE
LAS MANECILLAS DEL RELOJ

15. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
• REPRESENTACIÓN SIMBÓLICA DE LA DISPOSICIÓN DE
LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO EN LOS DIFERENTES
SUBNIVELES (s,p,d y f)
• UTILIZANDO EL DIAGRAMA DIAGONAL

16. DIAGRAMA DIAGONAL

18. ORBITAL
• ES UN ESTADO DE ENERGÍA DENTRO DE UN ÁTOMO QUE
PUEDE CONTENER COMO MÁXIMO:
2 ELECTRONES
EL ORBITAL SE PUEDE ENCONTRAR:
VACIO
SEMILLENO
LLENO

19. El principio de exclusión de Pauli quiere
decir que no puede haber dos electrones en un
mismo átomo con los cuatro valores de los números
cuánticos iguales.
Dentro de cualquier átomo 2 electrones se aparearan
, cuando sus números cuánticos n,m,l sean iguales y
sus números de spin sean + ½ y -1/2

20. REGLA DE HUND
• “LOS ELECTRONES TIENDEN A OCUPAR EL
MÁXIMO NÚMERO DE ORBITALES EN UN
SUBNIVEL DADO”
• EJEMPLO: 8 o