Este documento resume la ecuación de Gibbs y cómo se relaciona con la espontaneidad de las reacciones químicas. Explica que la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG) determina si una reacción será espontánea o no, y que ΔG depende de factores como la temperatura, la constante de equilibrio K, y el cociente de reacción Q. También define conceptos clave como la actividad química y los estados de referencia para diferentes sustancias.
esta presentación esta basada en una exposición que se realizó en un salón de clases por estudiantes de la licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo
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Esta secuencia didáctica aborda los siguientes temas:
1. Unidades de concentración
2. Relaciones estequiométricas
3. Teoría de colisiones
4. Factores que modifican la velocidad de reacción
5. Equilibrio químico
6. Principio de Le Châtelier
Considere una cámara de reacción que contenga una
mezcla de CO, O
2
y CO
2
a una temperatura y presión
especificadas. Trate de predecir lo que sucederá en dicha
cámara?
Equilibrio químico y de fases-termodinamicaYanina C.J
Considere una cámara de reacción que contenga una
mezcla de CO, O
2
y CO
2
a una temperatura y presión
especificadas. Trate de predecir lo que sucederá en dicha
cámara?
ejemplos
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
8. .
Es el cambio de energía libre en una reacción cuando
ocurre en condiciones estándar
Los elementos en su forma estable tienen por
convención
9. La variación de la energía libre de Gibbs para
condiciones no estándar se denota por ∆G. La relación
entre ∆G y ∆Go es:
R = constante de los gases = 8.314 J/ ºK. mol
T = temperatura de la reacción en ºK
Q = es el cociente de reacción; es decir las actividades de los
productos, elevadas a sus índices estequiométricos entre las
actividades de los reactantes elevadas a sus índices
estequiométricos.
10. La actividad de una sustancia es una medida de la presencia de
ésta en relación a un estado referencial. Éste estado está
definido por la fase de la sustancia.
La actividad (a), es el cociente entre el nuevo valor y el valor de
referencia y no brinda información de la cantidad total
presente de una sustancia sino solo la cantidad presente en un
volumen y temperatura dada.
Para gases ideales → estado referencial = P (1 atm) →
11. Para sólidos y líquidos puros →
Para solutos ideales en disoluciones acuosas →
estado referencial = 1 M
12. De acuerdo a la reacción química:
Si ∆G = 0, quiere decir que el sistema está en
equilibrio, entonces Q, toma el valor de la constante
de equilibrio (K).
13. Cuando K > 1 → ln K > 0 →
< 0→
En el equilibrio se forman más productos que
reactantes.
Cuando K = 1 → ln K = 0 →
= 0→
En el equilibrio se forman productos y reactantes
en igual medida.
14. Cuando K < 1 → ln K < 0 →
>0→
En el equilibrio permanecen los reactantes
favorablemente, en comparación a la formación de
productos
La
y la constante de equilibrio (K), dependen
de la temperatura: