El documento presenta una introducción a la teoría de enlace covalente, incluyendo conceptos como la regla del octeto, enlaces múltiples, enlaces polares y no polares, enlaces de coordinación, teoría de orbitales moleculares y teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. Explica cómo los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia y formar moléculas estables.
Presentación de las 3 Leyes de Newton y Los Enlaces Químicos, sus elementos y tipos. Realizada por Tania Vanessa Montano y Judith Abigail Rivas Nerio, Complejo Educativo Walter A. Soundy, Segundo General A. Maestra Doris de Arana.
Presentación de las 3 Leyes de Newton y Los Enlaces Químicos, sus elementos y tipos. Realizada por Tania Vanessa Montano y Judith Abigail Rivas Nerio, Complejo Educativo Walter A. Soundy, Segundo General A. Maestra Doris de Arana.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Presentación muy completa que repasa todo el tema de enlace químico.
Se trata de una presentación (recortada) del profesor Fco.Javier Gutierrez del IES "Clara Campoamor" de Getafe (Madrid)
5. ENLACE COVALENTE
Cuando dos o más átomos con el
octeto incompleto interaccionan
comparten electrones para conseguir
la estructura de gas noble
6. Enlaces múltiples
Cuando el octeto no se puede obtener
compartiendo un solo par de electrones
se comparten más.
Enlaces dobles o triples
Dos pares de electrones compartidos
constituyen un enlace doble y tres un enlace
triple
10. Enlace polar
Cuando los átomos enlazados tienen
distintas electronegatividades. El más
electronegativo atrae con mayor
fuerza a los electrones, generándose
una "asimetría" en la distribución de
cargas entre ambos átomos
enlazados, es decir, un dipolo.
11.
12. Enlace no polar
Cuando los átomos enlazados tienen
igual electronegatividad (tienen la
misma fuerza para atraer
electrones, por lo tanto, la distribución
de cargas entre ambos átomos
enlazados es "simétrica"
15. APLICACIÓN DE LA REGLA DEL OCTETO
Establece que los átomos de los elementos
se enlazan unos a otros en el intento de
completar su capa de valencia (tener 8e-)
El Hidrogeno y el oxigeno ocupan la posición
terminal no central.
16. OCTETOS: INCOMPLETO Y
AMPLIADO
Se obtiene estructuras que
aunque no tienen
configuración de gas
noble, también son estables.
20. En química, la teoría del enlace de
valencia explica la naturaleza de un
enlace químico en una molécula, en
términos de las valencias atómicas.
La teoría del enlace de valencia
resume la regla que el átomo central
en una molécula tiende a formar
pares de electrones, en concordancia
con restricciones geométricas, según
está definido por la regla del octeto.
21. El enlace de valencia considera a los
enlaces como orbitales débilmente
apareados (traslape pequeño).
Típicamente, la teoría del enlace de
valencia es más fácil de emplear en
moléculas en el estado basal.
La teoría del enlace de valencia también
complementa a la teoría de orbitales
moleculares.
22. El enlace de valencia ve las
propiedades de aromaticidad en las
moléculas, mientras que la teoría de
orbitales moleculares las ve como la
deslocalización de los electrones
23. Por otra parte, la teoría del enlace de
valencia provee una descripción más
fácil de visualizar de la reorganización
de la carga electrónica que tiene lugar
cuando se rompen y se forman
enlaces durante el curso de una
reacción química.
24. En particular, el enlace de valencia
predice correctamente la disociación de
moléculas diatómicas homonucleares
en átomos separados, mientras que la
teoría de orbitales moleculares en su
forma simple predice la disociación en
una mezcla de átomos y iones.
26. Es un método para determinar el enlace
químico en la que los electrones no están
asignados a enlaces individuales entre
átomos, sino que se toman con un
movimiento que está bajo la influencia de
los núcleos de toda la molécula.
27. Según la Teoría de los Orbitales
Moleculares, los enlaces covalentes de
las moléculas se forman por solapamiento
de orbitales atómicos, de manera que los
nuevos orbitales moleculares pertenecen a
la molécula entera y no a un solo átomo.
Durante la formación de un enlace, los
orbitales atómicos se acercan y comienzan a
solaparse, liberando energía a medida que
el electrón de cada átomo es atraído por la
carga positiva del núcleo del otro átomo.
28. Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor
será el desprendimiento de energía y, por
lo tanto, menor será la energía del orbital
molecular. Si el proceso de aproximación
de los átomos continúa, los núcleos
atómicos pueden llegar a repelerse
mutuamente, lo que hace que la energía
del sistema aumente. Esto significa que la
máxima estabilidad (mínima energía) se
alcanza cuando los núcleos se encuentran
a una distancia determinada que se
conoce como longitud de enlace.
29. Orbital molecular
Según la Teoría de los Orbitales
Moleculares, el número de orbitales
moleculares es igual al número
de orbitales atómicos que se solapan. El
orbital molecular de menor energía se
forma cuando se solapan dos orbitales
atómicos que están en fase. Este orbital
contiene a los dos electrones y mantiene
a los dos átomos unidos, por lo que se
denomina orbital molecular enlazante.
30. Sin embargo, se forma otro orbital
molecular, que posee una energía mayor
que la suma de las energías de los dos
orbitales atómicos separados. Este orbital
molecular se denomina antienlazante y es
destructivo, es decir, si los electrones se
encontraran en este orbital, los dos átomos
se repelerían.
33. La teoría de repulsión del par
electrónicos permite predecir para los
electrones de Valencia que tanto están
separados para minimizar las
repulsiones en la molécula.
34. ENLACES DE ELECTRONES
Definimos un grupo de electrones
como cualquier región localizada
alrededor del átomo. Así un grupo
electrones puede consistir en un
enlace sencillo, en un enlace doble, en
un enlace triple, un par solitario e
incluso un solo electrones como es el
caso de los radicales.
35. Ordenamientos de grupos de
electrones alrededor del átomo
central
El ordenamiento de grupos de
electrones alrededor del átomo central
se denomina grupos de electrones de
Valencia que están alrededor del
átomo central entonces la forma de la
molécula se define por la posición
relativa de los núcleos atómicos
generando formas geométricas
¨similares a las que podríamos
conformar al unir dos o mas globos.
