El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica conceptos como electronegatividad y la regla del octeto. Además, proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular el tipo de enlace entre diferentes átomos usando las diferencias de electronegatividad.

1. Docente: Giuliana Churano

2. EnlacE Químico
Es la fuerza con la que los átomos se
unen para formar moléculas. Cuando los
átomos se unen con otro, forman un sistema
más estable con menor cantidad energético.
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
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A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen se desprende una
gran cantidad de energía.
+

3. 1) Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer
los electrones de valencia en un enlace
químico. Fue propuesta por Linus Pauling
en 1982.
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∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

4. Nota:
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 Cuando la ∆EN es > a 1,7 se
considera que el enlace es iónico o
electrovalente.
 Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que
el enlace es covalente polar.
 Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el
enlace es covalente apolar.

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Ejemplo 1:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula del cloruro de
sodio?
∆E.N. (Na) = 0,93
NaCl  ∆ E.N. (Cl) = 3,16 -
∆ E.N.(Na) = 0,93
∆ E.N.(NaCl) = 2,33
∆ E.N. (Cl) = 3,16
Enlace es covalente polar

6. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de agua?
∆ E.N. (O) = 3,4
H2O  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (H) = 2,20
∆E.N.(H2O) = 1,24
∆ E.N. (H) = 2,2
Enlace es covalente polar

7. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Ejemplo 3:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de oxígeno?
∆ E.N. (O) = 3,4
O2  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (O) = 3,44
∆E.N.(O2) = 0,00
Enlace covalente apolar

8. 2) Notación Lewis
Es una representación convencional de los
electrones de valencia mediante (.) o (x) que
se coloca alrededor del elemento.
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Ejemplo:
Determina los electrones de valencia del
átomo de azufre (Z = 16)
16S : 1s2
, 2s2
, 2p6
3s2
, 3p4
 S

9. 3) Regla del octeto
Propuesto por Gilbert Newton Lewis, afirma
que los átomos adquieren la estabilidad
química al completar 8 ē en su último nivel.
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Existen excepciones como:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (2 ē)
• Boro (3 ē)

10. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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ClasifiCaCión del enlaCe
químiCo
Enlace químico
Pueden ser:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular