El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que el enlace químico se produce debido a la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También define conceptos clave como electronegatividad y electrones de valencia que determinan la naturaleza del enlace.

1. Docente: Giuliana Churano
Tinoco

2. Enlace Químico
Es la fuerza con la que los átomos se
unen para formar una molécula. Esta unión
se debe a la transferencia de electrones o
la compartición de ellos.
III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen se desprende una
gran cantidad de energía.
+

3. 1) La electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer
los electrones de valencia en un enlace
químico. Fue propuesta por Linus Pauling
en 1982.
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∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

4. Nota:
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Tema: ENLACE QUÍMICO
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 Cuando la ∆EN es > a 1,7 se
considera que el enlace es iónico o
electrovalente.
 Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que
el enlace es covalente polar.
 Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el
enlace es covalente apolar.

5. III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Elemento Símbolo E.N Elemento Símbolo E.N
Sodio Na 0,9 Hidrógeno H 2,1
Carbono C 2,5 Boro B 2,2
Magnesio Mg 1,2 Flúor F 4,0
Nitrógeno N 3,0 Cloro Cl 3,0
Calcio Ca 1,0 Oxígeno O 3,5
Cuadro de electronegatividades de algunos elementos
Ejemplo:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los átomos que
forman la molécula del cloruro de sodio?
E.N. (Na) = 0,9
E.N. (Cl) = 3,0
NaCl  E.N. (Cl) = 3,0 -
E.N.(Na) = 0,9
∆E.N. = 2,1

6. III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de agua?
E.N. (O) = 3,5
H2O  E.N. (O) = 3,5 -
E.N. (H) = 2,1
∆E.N. = 1,4
E.N. (H) = 2,1
El enlace es covalente de tipo polar

7. 2) Electrones de valencia
Son los electrones más externos, es decir,
de la última capa y son los que determinan
las propiedades físicas y químicas de los
elementos químicos e intervienen en la
formación de los enlaces químicos.
III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo 2:
Determina los electrones de valencia del
átomo de azufre (Z=16)
16S : 1s2
, 2s2
, 3s2
, 3p4
 ē = 6

8. 3) Regla del octeto
Establece que la mayoría de los átomos
tienden a tener ocho electrones (8 ē) en su
último nivel para lograr su configuración
estable o de gas noble
III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Las excepción más notables son:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (4 ē)
• Boro (6 ē)

9. III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Clasificación del enlace químico
Enlace químico
es
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular
El estudio de los diferentes factores necesarios
para alcanzar la mayor estabilidad química.

10. III - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Clasificación del enlace químico
Enlace químico
es
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular
El estudio de los diferentes factores necesarios
para alcanzar la mayor estabilidad química.