Este documento describe los conceptos fundamentales de los enlaces iónicos. Explica que un enlace iónico ocurre cuando hay una gran diferencia en la electronegatividad entre los átomos, generalmente más de 2.0, resultando en la transferencia de electrones y la formación de iones positivos y negativos. También cubre las propiedades de los compuestos iónicos como puntos de fusión y ebullición altos, solubilidad en agua, y buena conductividad eléctrica. Finalmente, presenta ejercicios para que el estudiante ident

1. Enlace Iónico

2. ANTECEDENTES
• ELECTRONES DE VALENCIA (ev): En la tabla periódica
las familias de los elementos están dadas por un número
romano el cual además de la familia indica el número de
electrones que se encuentran en el último nivel del
elemento y son los que intervienen en un cambio químico.
Por ejemplo:
ELEMENTO SÍMBOLO FAMILIA ELECTRONES DE VALENCIA
• Calcio Ca II 2
• Nitrógeno N V 5

3. • KERNEL: Es la configuración electrónica del gas raro que antecede
al elemento
• ESTRUCTURA DE LEWIS DE UN ÁTOMO: Se considera al símbolo
del átomo como Kernel y los (ev) como punto o cruz al rededor de
éste en pares.
• ELECTRONEGATIVIDAD: Es la capacidad del núcleo de atraer a los
electrones. En la tabla peródica se localizan los datos de
electronegatividad para casa elemento y una tabla en la que se indica
el porcentaje de ionización para cada diferencia de
electronegatividades
ANTECEDENTES

4. Diferencia de electronegatividad: 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 ................2.5 2.6. 2.7 2.8.2.9 3.0 3.1 3.2
Carácter iónico porcentual %: 0.5 1 2 4 6 9 12 15 ................79 82 84 86 88 89 91 92
•ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la energía
necesaria para desprender un electrón de su nivel de energía dando un ión, Se
tienen diferentes tipos de energías para extraer electrones de un mismo átomo;
el potencial de ionización depende de:
a) La carga nuclear.
b) El tamaño del átomo.
•AFINIDAD ELECTRÓNICA: Desde el punto de vista de la energía, sabemos
que los metales presentan menor energía y los no metales presentan mayor
energía, porque ganan electrones para dar iónes negativos LIBERANDO
ENERGÍA a la que se le llama AFINIDAD ELECTRÓNICA.

5. TIPOS DE ENLACE DE ACUERDO A LA DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD
AUTORA: ELVIRA VALADEZ Y SÁNCHEZ

6. OBJETIVO:
EL ALUMNO DETERMINARÁ EL TIPO DE ENLACE
DE MOLÉCULAS SENCILLAS POR DIFERENCIA
DE ELECTRONEGATIVIDAD Y PREDECIRÁ SUS
PROPIEDADES.

7. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
Es la transferencia de electrones de valencia; en un compuesto iónico
hay un átomo que cede electrones y otro que los recibe dando un ión
(+) y un ión (-) respectivamente.
Este enlace se presenta entre un átomo de baja electronegatividad y
un átomo de alta electronegatividad.

8. El enlace iónico se presenta cuando la diferencia de electronegatividades de
los átomos es mayor de 2.0 y el porciento de ionización es mayor del 50%.
Na + F [ Na +] + [ F- ] Na F
ión (+) ión (-)
Na = 0.9
F = 4.0
su diferencia de electronegatividad = 3.1
su % de ionización = 91
Es un Enlace iónico

9. Ejercicios:
Calcule el tipo de enlace que presentan las
siguientes moléculas
a) BaO
b) NO
c) MgI2
d) HCl
e) MgI2

10. PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS

11. PROPIEDADES
-Sus puntos de ebullición y fusión son elevados.
-No son moléculas verdaderas sino redes cristalinas.
-La distancia entre el ión (+) y el ión (-) es uniforme en
estado sólido
-Son sólidos a temperatura ambiente.

12. PROPIEDADES
-Su formación siempre es una reacción exotérmica
porque desprende energía y para romper el enlace se
añade energía.
-Son solubles en agua aún en pequeñas cantidades
dando iónes (+) y iónes (-).
-Son buenos conductores de la electricidad

13. Ejercicio propuesto:
¿Qué tipo de enlace presenta el compuesto KI?
K = 0.8
I = 2.5
K I
KI
0.8 – 2.5 = 1.7
51%
No es enlace iónico
Tiende a un enlace iónico
EJERCICIOS PARA EL ALUMNO: Resolver los ejercicios planteados
anteriormente del (a) al (e).

14. Determine el tipo de enlace que presenta el siguiente
compuesto e indique 3 propiedades.
CaO
Electronegatividades:
O = 3.5
Ca = 1.0
Diferencia de electronegatividad:
El porcentaje de ionización que corresponde a una diferencia de
electronegatividad de 2.5 es de 79 %
Ejercicio:
|3.5 - 1.0| = 2.5

15. Una diferencia de electronegatividad de 2.5 y un porcentaje de
ionización de 79 presenta un:
Tres de las propiedades que corresponden a este enlace son:
1.- Buen conducor de la corriente.
2.- Es Sólido.
3.- Es soluble en agua.
ENLACE IÓNICO
EJERCICIOS PARA EL ALUMNO: Resolver los ejercicios planteados
anteriormente del (a) al (e).

16. F I N