Este documento proporciona información sobre compuestos químicos como óxidos e hidróxidos. Explica que los compuestos químicos están formados por combinaciones de átomos y que sus fórmulas muestran la proporción de átomos. Luego describe los óxidos como combinaciones del oxígeno con otros elementos, e hidróxidos como combinaciones del grupo hidróxido con metales. También incluye ejemplos de fórmulas, nomenclaturas sistemáticas, de Stock y tradicionales para óxidos e hidróx

1. Compuestos
químicos
(óxidos e
hidróxidos)
COLEGIO PARTICULAR BLUMENTHAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
ASIGNATURA: Química
2/11 al 13/11
¿Qué es un compuesto químico?
Identificar los compuestos químicos
Química
1 Medio
Prof: Nancy Mundarain

2. Sustancias puras: Compuestos
CLASIFICACIÓN
COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGÁNICOS
ÓXIDOS
ÁCIDOS (ANHIDRIDO)
NM + O
BÁSICOS (METÁLICOS)
M + O
ÁCIDOS:
BINARIOS
(HIDRÁCIDOS)
H + NM
TERNARIOS (OXIÁCIDO)
H + NM + O
SALES:
BINARIAS: M + NM
TERNARIAS:
M+ NM + O
CUATERNARIAS:
M + H + NM + O
HIDRÓXIDOS
M + OH

3. Nomenclatura

4. Formulas Químicas
molécula.
- Su composición centesimal
- El estado de oxidación de los elementos que lo forman.
- Su peso molecular.
• TIPOS DE FÓRMULAS
• EMPÍRICAS Nos indica el nº relativo de átomos de cada elemento que entran en el mismo.
• MOLECULARES Nos informa del nº exacto de átomos de cada especie que constituyen la molécula
• La mayoría de las sustancias son compuestos formados por combinaciones de átomos. La fórmula del agua,
H2O, indica que por cada dos átomos de hidrógeno está presente un átomo de oxígeno. La fórmula muestra
así mismo que el agua es eléctricamente neutra, e indica también que (debido a que las masas atómicas son H
= 1,01, O = 16,00) 2,02 unidades de masa de hidrógeno se combinan con 16,00 unidades de masa de oxígeno
para producir 18,02 unidades de masa de agua. Puesto que las masas relativas permanecen constantes, las
unidades de masa pueden ser expresadas en toneladas, kilogramos, libras o cualquier otra unidad siempre
que la masa de todas las sustancias sea expresada en las mismas unidades.
• En forma similar, la fórmula del dióxido de carbono es CO2; la del octano, C8H18; la del oxígeno, O2 y la de la
cera de velas (parafina) CH2. En cada caso, los subíndices (dado por supuesto que significa 1 si no aparece
ningún subíndice) muestran el número relativo de átomos de cada elemento en la sustancia. El CO2 tiene 1 C
por cada 2 O, y el CH2 tiene 1 C por cada 2 H.

5. Óxidos

6. • Óxidos metálicos (básicos) : son combinaciones del oxígeno (O , -2) con un
metal (Me, +n).
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento
químico
+1
+2, +3
-2
FORMULACIÓN: M (+n) O (-2)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + (di)M
M O
NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + M (nº romano valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido +
hipo-M-oso
M-oso
M-ico
2 n

7. Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico
Li2O Óxido de dilitio Óxido de litio Óxido lítico o de litio
Ejemplos:óxidos básicos
Compuest
o
Sistemática Stock Tradicional
SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
CO
Monóxido de
carbono
Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono Anhídrido carbónico
Ejemplos: óxidos Ácidos

8. Hidróxido
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH monohidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
Ejemplos:

9. • Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal
(M, +n).
+1
+2, +3
+2
-1
FORMULACIÓN: M (+n) OH- (-1)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidróxido de M
M (OH)
NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de M (nº romano valencia)
NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido +
hipo-M-oso
M-oso
M-ico
n
1
•Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de
STOCK.

10. Actividades