La entalpía es una magnitud termodinámica cuya variación expresa la cantidad de energía intercambiada por un sistema con su entorno durante una transformación a presión constante. Una variación negativa de entalpía indica una reacción exotérmica que libera energía, mientras que una variación positiva indica una reacción endotérmica que absorbe energía. La entalpía de reacción se calcula como la suma de las entalpías de formación de los productos menos la de los reactivos.
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
La termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas. Para estudiar los cambios energéticos asociados a una reacción, es necesario conocer algunos conceptos termodinámicos.
Diapositiva acerca La Entropía, Entalpia , sus principios El primero y El Seg...LeitoOMG
diapositiva acerca La Entalpia, Primer principio de la termodinámica y La Entropía, segundo principio de la termodinámica , espero y les ayude mucho instagram: shelove.lxonardo
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
La termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas. Para estudiar los cambios energéticos asociados a una reacción, es necesario conocer algunos conceptos termodinámicos.
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This paper has been invited to be published by the Springer LNBIP series/2014 and so, it is an improved version from those version accepted for presentation at the Fifth Pre-ICIS workshop on ES Research, St Louis/USA 2010 (*). The paper considers some challenges and reflections concerned with Information and Knowledge/Wise Societies and Sociotechnical Systems. After a brief and innovative panorama on the information and knowledge/wise societies and sociotechnical system we present the core of this work: challenges and reflections related with our society and systems. For some of these challenges and reflections has been proposed answers such as: treatment of the organization as a living being → synergism & collaborative ecosystem research efforts; a unfair shared leadership, information partnership and a collaborative relationship in the age of knowledge and, a new way of development, which comprises the social, economical, cultural and environmental spheres leading us to a new model of perception and knowledge of the world & present financial crisis; …Our world is fundamentally a sociotechnical world, which is characterized by Human and technological interactions; Human organizations are living systems and should be analyzed accordingly; Their interactions drastically affect people relationships in space and time. If we consider that the core knowledge is embodied in people’s heads (tacit knowledge), and their abilities to utilize them generate new knowledge, we cannot speak about knowledge/wise society without taking into account these interactions. Since the Internet brings together the computer, media, and the distributed intelligence of the family and the community, constituting a new basis for the effectiveness of socio-technical organizations then, in this way, beyond the economic, organizational, cultural, and technological dimensions, the specific sociotechnical context characterizes every knowledge/wise society initiatives: synergism and ubiquitously driven by the Internet! However, management opposition persists, because sociotechnical system by nature enables collaborative decision-making and shared leadership. Management has been reluctant to give up the power and authority they have worked so hard to establish. Sociotechnical system challenges the traditional management taboos that of sharing information and knowledge with subordinates on a need to know basis only. The central corner stone of a technocratic bureaucracy is ...
How Do Non-Clustered Indexes Improve Performance?Jason Strate
We've all heard the mantra about the importance of clustered indexes, but what about non-clustered indexes? Do you really need non-clustered indexes or are they just something that consultants recommend to increase their billable hours? In this session, we'll investigate the various flavors of non-clustered indexes and how they can be used to provide significant performance improvements.
Energía interna.
Primera Ley como ecuación de rapidez en la transmisión calor.
Conservación de masa, de masa y volumen de control. Primera ley para un volumen de control.
Entalpia en los procesos termodinámicos.
Calores específicos a volumen y a presión constante.
Bioenergetica. Termodinamica. Clase de Bioquimicamercedes riveros
Es la rama de la termodinámica, que es la ciencia general de las transformaciones energéticas, es una disciplina científica que guarda relación con la ínter conversión del calor y otras formas de energía.
1. Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō],
‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y
θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una
magnitud termodinámica, simbolizada con
la letra H mayúscula, cuya variación
expresa una medida de la cantidad de
energía absorbida o cedida por un sistema
termodinámico, es decir, la cantidad de
energía que un sistema intercambia con su
entorno.
2. En palabras más concretas la Entalpía, es una función de
estado de la termodinámica donde la variación permite
expresar la cantidad de calor puesto en juego durante
una transformación isobárica (es decir, a presión
constante) en un sistema termodinámico (teniendo en
cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido
como un sistema termodinámico), transformación en el
curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por
ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este
sentido la entalpía es numéricamente igual al calor
intercambiado con el ambiente exterior al sistema en
cuestión.
3. Para una reacción exotérmica a presión constante, la
variación de entalpía del sistema es igual a la energía
liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada
por el sistema y la que se pierde a través de la expansión
contra el entorno (es decir que cuando la reacción es
exotérmica la variación de entalpía del sistema es
negativa).
Análogamente,
para
una
reacción
endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual
a la energía absorbida durante la reacción, incluyendo la
energía perdida por el sistema y la ganada a través de la
expansión contra el entorno (en las reacciones
endotérmicas el cambio de entalpía es positivo para el
sistema, porque gana calor).
4. La variación de entalpía se define mediante la
siguiente ecuación:
ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía final del sistema. En una
reacción química, Hfinal es la entalpía de los
productos.
Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una
reacción química, Hinicial es la entalpía de los
reactivos.
5. La entalpía de reacción es la energía asociada a una
reacción, y viene dada por la suma de las entalpías de
formación de los productos menos la de los reactivos
según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las
entalpías de formación de los elementos en su estado
natural iguales a cero.
ΔH = sumatoria ΔH final de los productos – sumatoria
ΔH final de los reactivos
6. ΔH > 0 ----- la reacción es endotérmica (se
absorbe calor) reactivos a productos
ΔH < 0 ------ la reacción es exotérmica ( se
desprende calor) productos a reactivos
7. EJEMPLO:
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) ------- CCl4 (l) + 4HCl (g)
ΔH f de los reactivos
ΔH f CH4 (g) = -74,8 kj/mol
ΔH f Cl2 (g) = 0 kj/mol, por tratarse de un
elemento
8. ΔH f de los productos:
ΔH f CCl4 (l) = -139,5 kJ/mol
-139 kJ/mol
ΔH f HCl (g) = -92,3 kJ/mol x 4
-369,3 kJ/mol
ΔH = -508,7 kJ/mol - (-74,8 kJ/mol)
-508,7 kJ/mol + 74,8 kJ/mol
-433,9 kJ/mol
la reacción es
exotérmica
9. Ca(OH)2 (s) ------- CaO (s) + H2O (g)
-986,6 kJ/mol
kJ/mol
-635,5 kJ/mol
-241,8
ΔH = (-635,5 - 241,8) – (-986,6)
-877,3 + 986,6
109,3 kJ/mol -----la reacción es
endotérmica