La energía libre de Gibbs es una función de estado extensiva que indica la condición de equilibrio y espontaneidad de una reacción química. Se puede calcular a partir de la entalpía y la entropía del sistema y de la temperatura. Gibbs desarrolló este concepto en la década de 1870. La variación de la energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante depende del cambio de entalpía menos el producto de la temperatura por el cambio de entropía.