La entalpía es una magnitud termodinámica que mide la cantidad de energía intercambiada por un sistema con su entorno. Representa la cantidad de calor involucrado en una transformación a presión constante. Se define matemáticamente como una función de estado relacionada con la energía interna, la entropía, el volumen y la composición del sistema. La variación de entalpía puede medirse y representa la energía asociada con reacciones químicas y transformaciones de los sistemas termodinámicos.
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
10 Insightful Quotes On Designing A Better Customer ExperienceYuan Wang
In an ever-changing landscape of one digital disruption after another, companies and organisations are looking for new ways to understand their target markets and engage them better. Increasingly they invest in user experience (UX) and customer experience design (CX) capabilities by working with a specialist UX agency or developing their own UX lab. Some UX practitioners are touting leaner and faster ways of developing customer-centric products and services, via methodologies such as guerilla research, rapid prototyping and Agile UX. Others seek innovation and fulfilment by spending more time in research, being more inclusive, and designing for social goods.
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reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
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How can we take UX and Data Storytelling out of the tech context and use them to change the way government behaves?
Showcasing the truth is the highest goal of data storytelling. Because the design of a chart can affect the interpretation of data in a major way, one must wield visual tools with care and deliberation. Using quantitative facts to evoke an emotional response is best achieved with the combination of UX and data storytelling.
Succession “Losers”: What Happens to Executives Passed Over for the CEO Job?
By David F. Larcker, Stephen A. Miles, and Brian Tayan
Stanford Closer Look Series
Overview:
Shareholders pay considerable attention to the choice of executive selected as the new CEO whenever a change in leadership takes place. However, without an inside look at the leading candidates to assume the CEO role, it is difficult for shareholders to tell whether the board has made the correct choice. In this Closer Look, we examine CEO succession events among the largest 100 companies over a ten-year period to determine what happens to the executives who were not selected (i.e., the “succession losers”) and how they perform relative to those who were selected (the “succession winners”).
We ask:
• Are the executives selected for the CEO role really better than those passed over?
• What are the implications for understanding the labor market for executive talent?
• Are differences in performance due to operating conditions or quality of available talent?
• Are boards better at identifying CEO talent than other research generally suggests?
Energía interna.
Primera Ley como ecuación de rapidez en la transmisión calor.
Conservación de masa, de masa y volumen de control. Primera ley para un volumen de control.
Entalpia en los procesos termodinámicos.
Calores específicos a volumen y a presión constante.
Diapositiva acerca La Entropía, Entalpia , sus principios El primero y El Seg...LeitoOMG
diapositiva acerca La Entalpia, Primer principio de la termodinámica y La Entropía, segundo principio de la termodinámica , espero y les ayude mucho instagram: shelove.lxonardo
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
2. Entalpía
Entalpía (del griego = “calentar”)es una
magnitud termodinámica, simbolizada
con la letra H mayúscula, cuya variación
expresa una medida de la cantidad de
energía absorbida o cedida por
un sistema termodinámico, es decir, la
cantidad de energía que un sistema
intercambia con su entorno.
3. Es
una función de estado de la
termodinámica donde la variación permite
expresar la cantidad de calor puesto en
juego
durante
una
transformación
isobárica (a presión constante) en un
sistema termodinámico, transformación en
el curso de la cual se puede recibir o
aportar energía (por ejemplo la utilizada
para un trabajo mecánico). En este sentido
la entalpía es numéricamente igual al calor
intercambiado con el ambiente exterior al
sistema en cuestión.
Usualmente la entalpía se mide, dentro
del Sistema Internacional de Unidades,
en Joules.
4. Entalpía Termodinámica
El principio de estado establece que la
ecuación fundamental de un sistema
termodinámico puede expresarse, en su
representación energética, como:
U=U(S,V,{Ni})
Donde S es la entropía, V el volumen
y la composición química del sistema.
5.
Para aquellos casos en los que se desee,
sin perder información sobre el sistema,
expresar la ecuación fundamental en
términos de la entropía, la composición y
la presión en vez del volumen, se aplica la
siguiente transformada de Legendre a la
ecuación fundamental:
6.
Y como:
Es la presión del sistema, la entalpía se
define como:
7. Principio de Mínima
Entalpía
El segundo principio de la termodinámica,
que afirma que todo estado de equilibrio es
un estado de entropía máxima, se convierte
en el principio de mínima energía en la
representación energética del sistema. Ese
principio se traslada a la representación
entálpica invariable: el sistema alcanzará el
estado de equilibrio cuando, para una
presión
dada,
los
parámetros
termodinámicos varíen de tal forma que la
entalpía del sistema sea la mínima posible.
8. Entalpía Química
La entalpía total de un sistema no
puede
ser
medida
directamente;
la variación de entalpía de un sistema sí
puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define
mediante la siguiente ecuación:
9. Donde….
ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía final del sistema. En
una reacción química, Hfinal es la
entalpía de los productos.
Hinicial es la entalpía inicial del sistema.
En una reacción química, Hinicial es la
entalpía de los reactivos.
10.
La mayor utilidad de la entalpía se obtiene
para analizar reacciones que incrementan
el volumen del sistema cuando la presión
se mantiene constante por contacto con el
entorno, provocando que se realice un
trabajo mecánico sobre el entorno y una
pérdida de energía. E inversamente en
reacciones que causan una reducción en
el volumen debido a que el entorno realiza
un trabajo sobre el sistema y se produce
un incremento en la energía interna del
sistema.
11.
La entalpía de reacción es la energía
asociada a una reacción, y viene dada por
la suma de las entalpías de formación de los
productos menos la de los reactivos según
sus coeficientes estequiométricos (n),
siendo las entalpías de formación de los
elementos en su estado natural iguales a
cero.