Este documento describe dos experimentos sobre equilibrio químico. El primero muestra cómo cambios de temperatura y concentración afectan el equilibrio de una solución de CoCl2. El segundo analiza cómo agregar diferentes sustancias a una mezcla de FeCl3 y NH4SCN desplaza su equilibrio. Ambos buscan ilustrar el principio de Le Chatelier sobre cómo los sistemas en equilibrio compensan las perturbaciones.

1. Práctica No. 7

2. OBJETIVOS
 Relacionar los
cambios de
temperatura con la
reversibilidad
característica de los
equilibrios químicos.
 Observar los
desplazamientos de
equilibrio
relacionados con el
cambio de
concentración en
reactantes y
productos.

3. FUNDAMENTO
 El equilibrio químico se aplica al estudio de las
reacciones reversibles, en el curso de las cuales
existe la posibilidad de que los átomos de las
moléculas resultantes de la reacción se reagrupen
para formar las moléculas de los reaccionantes.
 Los fenómenos en los dos sentidos, formación de
productos y formación de reacciones, suceden en
forma continua hasta que se alcanza un estado de
equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa
e inversa tienen lugar con igual velocidad, de tal
manera que a nivel macroscópico no hay evidencia
de cambio.

4.  A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico
francés, se le atribuye un enunciado cualitativo útil,
que considera la influencia que tienen diversos
factores sobre la condición de equilibrio.
 El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se
somete un sistema en equilibrio a determinada
perturbación (tal como un cambio de temperatura,
presión o concentración), se produce una reacción
que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a
anular dicha perturbación. Este principio es más
claro de enunciarse y es extremadamente útil para
entender los efectos de las variaciones de
temperatura, presión o concentración de los
sistemas en equilibrio.
 Las reacciones que queremos considerar, son
aquellas en las cuales se ha establecido un
equilibrio entre dos reacciones opuestas.

5. CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO
 Explicar la constante
de equilibrio.
R= es el momento
cuando una ración
química reversible, la
rapidez con la que se
consume reactivo es
igual a la que se
consume en producto.
 Cuál es la ley de “Le
Chatelier”
R= según el cual si se
realiza cualquier cambio
en las condiciones de un
sistema en equilibrio,
este tiende a
desplazarse de forma
que compensa la
variación producida.

6. PROCEDIMIENTO
experimento A
 En 3 tubos de ensaye de 13 x 100 se colocan 2 mL de
solución de CoCl2.6H2O en alcohol isopropílico.
 Se etiquetan los tubos numerándolos (1, 2 y 3)
 Se coloca el tubo 1 en baño maría por unos minutos.
 El tubo 2 se coloca en agua con hielo por unos minutos.
 El tubo 3 es el testigo
 Se colocan los 3 tubos en una gradilla y una vez que los
3 tubos están a temperatura ambiente, al tubo 1 se le
añaden 10 gotas de agua.
 Al tubo 2, se le añaden 10 gotas de ácido clorhídrico
concentrado.
 El tubo 3 sirve como testigo.
 Se anotan todos los cambios y se llenan las tablas 1 y 2.

7. Tabla 1
Tubo N° . Cambio de
temperatura .
Cambios físicos
observados .
1
2
3
Tabla 2
Tubo N° . Desplazamientos . Cambios físicos
observados .
1
2
3

8. (Experimento B)
 Se numeran los tubos de ensayo y se
colocan en ellos las sustancias
indicadas en la siguiente tabla.
Tubo
N° .
Sol
0.01M
FeCl3
(mL)
Solució
n 0.01M
NH4SC
N (mL)
NH4Cl
(g)
NH4SC
N
(g)
FeCl3
(g)
NH4OH (mL)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 0.2

9.  De acuerdo con la tabla en cada uno de
los tubos habrá una mezcla de FeCl3 y
NH4SCN, y posteriormente se agregará
en cada tubo (del 2 al 5), un reactivo
diferente, a excepción del tubo 1, que
servirá como testigo.
 Se anotan las observaciones, una vez
que se hayan agregado los reactivos
correspondientes, en la siguiente tabla.
Tubo N° Desplazamiento Cambios físicos
observados
1
2
3
4
5