Este documento presenta información sobre el equilibrio químico. Explica que el principio de Le Chatelier establece que un sistema químico en equilibrio desplazará su posición para contrarrestar cualquier perturbación como cambios en la concentración, presión o temperatura. Luego describe cómo los cambios específicos en la concentración, presión y temperatura afectan la posición del equilibrio. Finalmente, presenta los resultados de algunas prácticas de laboratorio que ilustran cómo los sistemas en equilibrio se comportan de acuerdo

1. Equipo 7
•Irving Sakay García Mendo
•Tomás Emmanuel Valdez
Martínez
•Luis Manuel Martínez
Rodríguez
•José Alexis Jiménez
Fernández
•Oscar Antonio Drago Trejo

2. El equilibrio químico es aplicable al estudiar reacciones
reversibles, en el curso de las cuales cabe la posibilidad de que
los átomos de las moléculas resultantes se reagrupen para formar
las moléculas de los reactantes.
El principio de Le Chatelier enuncia lo siguiente: Si un sistema
en equilibrio se perturba por un cambio en la concentración,
presión o temperatura, el sistema desplazará su posición de
equilibrio de tal forma que contrarreste el efecto de la
perturbación.

3. Concentración: Agregar o eliminar un reactivo o producto. Si
una sustancia se agregar a un sistema en equilibrio, el sistema
reacciona para consumir parte de la sustancia. Si una sustancia
se elimina de un sistema, este reacciona para producir más
cantidad de dicha sustancia.
Presión: La presión cambia por un cambio en el volumen. A
temperatura constante, la reducción del volumen de una mezcla
en equilibrio gaseoso causa que el sistema se desplace en la
dirección que reduce el número de moles del gas.
Temperatura: Si se aumenta la temperatura de un sistema en
equilibrio, el sistema reacciona como si se hubiera agregado un
reactivo a una reacción endotérmica o un producto a una
reacción exotérmica. El equilibrio se traslada hacia la dirección
que consume el “exceso de reactivo”, a saber, el calor.

4. El equilibrio químico se presenta cuando: la velocidad a la que se forman
los productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad a la que se
forman los reactivos a través de los productos.
𝑘𝑐 =
𝐷 𝑑 𝐸 𝑒
𝐴 𝑎 𝐵 𝑏
Donde kc, la constante de equilibrio, es el valor numérico que se
obtiene cuando se sustituyen las concentraciones molares de equilibrio
en la expresión de la constante de equilibrio.
A,B,D y E son especies químicas implicadas y a.b,d y e son sus
coeficientes en la ecuación química balanceada.

5. Tubo Cambio de
temperatura
Cambios físicos
1 Se sometió a baño
maria ( se calentó
unos minutos).
Ninguno observado.
2 Se colocó en agua con
hielo por unos
minutos para bajar su
temperatura.
Ninguno observado
3 Ninguno. Ninguno observado
Tabla 1

6. Tubno Desplazamientos Cambios físicos
1 ninguno Cambió de azul a
blanco-rosado.
2 Se agregaron 10 gotas
de HCl. Se infiere que
hubo un cambio en la
concentración.
Cambió de azul a azul-
verdoso.
3 Se agregaron 10 gotas
de agua. Se infiere que
hubo un cambio en la
concentración.
No presentó cambio
alguno.
Tabla 2

7. Tubo Desplazamientos Cambios físicos
1 Ninguno ninguno
2 0.2g de NH4Cl Cambió a un color
naranja claro.
3 0.2g de NH4SCN Cambió a una
coloración oscura.
4 3 gotas de FeCl3 Se tornó rojo oscuro.
5 2ml de NH4OH Se volvió amarillenta.
Tabla 3

8. Una sistema en equilibrio que se ve afectado por alguna anomalía
físico-química, tiende a desplazar su posición (estabilizarse) para
anular el efecto de dicha perturbación, es decir, si se le agrega
otra sustancia, hay un cambio en la temperatura o en la presión, el
sistema se comporta de tal manera en que se contrarreste ese
efecto y sea como si no hubiera pasado nada. En esta práctica
notamos diversos desplazamientos algunos como el agregar
ciertas sustancias (cambio en la concentración) o el cambio en la
temperatura el sistema se comportará dependiendo de si la
reacción fue endotérmica o exotérmica.