Este documento presenta información sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se aplica al estudio de reacciones reversibles donde existen reacciones directas e inversas a la misma velocidad. También introduce el principio de Le Chatelier, el cual establece que si un sistema químico en equilibrio es perturbado, ocurrirán cambios que contrarresten la perturbación. El documento incluye también un procedimiento experimental para observar los efectos de cambios de temperatura y concentración en un sistema químico

1. Universidad Veracruzana IQ 201
EQUILIBRIO QUÍMICO
Química Inorgánica
Profesora: María Lourdes Nieto Peña
Integrantes:
Antonio Cervantes María Guadalupe
García Subiaur Cinthia Guadalupe
Gómez Carrión Diana Patricia
Hernández Pérez Amairani

2.  Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad
característica de los equilibrios químicos.
 Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el cambio
de concentración en reactantes y productos.
•El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones reversibles, en el
curso de las cuales existe la posibilidad de que los átomos de las moléculas
resultantes de la reacción se reagrupen para formar las moléculas de los
reaccionantes.
•Los fenómenos en los dos sentidos, formación de productos y formación de
reacciones, suceden en forma continua hasta que se alcanza un estado de
equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen lugar con
igual velocidad, de tal manera que a nivel macroscópico no hay evidencia de
cambio.

3.  A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico francés, se le
atribuye un enunciado cualitativo útil, que considera la
influencia que tienen diversos factores sobre la condición de
equilibrio.
 El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se somete un
sistema en equilibrio a determinada perturbación (tal como un
cambio de temperatura, presión o concentración), se produce
una reacción que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende
a anular dicha perturbación. Este principio es más claro de
enunciarse y es extremadamente útil para entender los efectos de
las variaciones de temperatura, presión o concentración de los
sistemas en equilibrio.
 Las reacciones que queremos considerar, son aquellas en las
cuales se ha establecido un equilibrio entre dos reacciones
opuestas.

4. Prelaboratorio
1. Explicar la constante de equilibrio.
 La constante de equilibrio (k) se expresa como la relación entre las concentraciones molares
(mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por
lo que está siempre debe especificarse. La expresión genérica es:
 En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el
denominador el de los reactivos. Cada termino de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es
el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
2. Ley de Le Chatelier
 Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema en equilibrio se
ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema
alcanza una nueva posición de equilibrio.

5. CoCl2.6H2O HCl FeCl3 NH4SCN NH4OH NH4Cl
3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en la práctica

6. Procedimiento . ExperimentoA.

7. Tubo Cambio de temperatura Cambios físicos
observados
1 Caliente Ninguno
2 Frio Ninguno
3 Muestra Ninguno
Tubo Desplazamientos Cambios físicos
observados
1 H2O Se decoloró a rojo
2 HCl Se volvió azul claro
3 Muestra Ninguno

8. 1. Se numeran los tubos de ensayo y se colocan en ellos las
sustancias indicadas en la siguiente tabla.
2. De acuerdo con la tabla en cada uno de los tubos habrá una
mezcla de FeCl3 y NH4SCN, y posteriormente se agregará en
cada tubo (del 2 al 5), un reactivo diferente, a excepción del tubo
1, que servirá como testigo.
3. Se anotan las observaciones, una vez que se hayan
agregado los reactivos correspondientes, en la siguiente
tabla.

9. Tubo Desplazamiento Cambios físicos obser.
1 ------------------------- Ninguno
2 NH4Cl Se decoloró a naranja
3 NH4SCN De color vino a negro
4 FeCl3 Color vino
5 NH4OH Color amarillo
1. Se deposita el contenido de los tubos del experimento A en un frasco rotulado:
Resíduos de CoCl2.6H2O + alcohol isopropílico + HCl
2. Se deposita el contenido de los tubos del experimento B en un frasco rotulado:
Residuos de FeCl3 + NH4SCN + NH4Cl + NH4OH

10.  http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capit
ulo6.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch
%C3%A2telier
 http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/si
al/255599?lang=es&region=MX
 http://www.iquisa.com.mx/admin/pdfproductos/
Acido_clorhidrico.pdf
 http://www.itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/arc
hivo691.pdf