Este documento proporciona información sobre una práctica de laboratorio de estequiometría. El objetivo es demostrar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química y la conservación de la masa. El procedimiento describe mezclar vinagre con bicarbonato de sodio para producir dióxido de carbono gaseoso, midiendo las masas antes y después de la reacción. Los cálculos incluyen determinar las moles de reactivos y productos, y calcular el volumen de gas producido con

1. Estequiometria
Practica 2

2. OBJETIVO
Demostrar las relaciones estequiométricas que
existen entre los reactivos y los productos al ocurrir
una reacción química, así como la conservación de la
materia.

3. FUNDAMENTO
En química, la estequiometría (del gruego
“στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” =
métrón, (medida) es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química. Estas relaciones
se pueden deducir a partir de la teoría
atómica, aunque históricamente se enunciaron sin
hacer referencia a la composición de la materia, según
distintas leyes y principios.

4. CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO
1. Investigar el contenido porcentual de ácido acético
en el vinagre que se ocupe en esta práctica.
Solución acuosa al 6.5% p/v acido acético
2. Elaborar la reacción química que se espera que
ocurra al mezclar el ácido acético del vinagre y el
bicarbonato de sodio.
CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3
3. Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta
práctica.

5. PROCEDIMIENTO
1. En una probeta de 50 mL se miden 25 mL de vinagre
comercial y se coloca en un matraz erlenmeyer de 125 mL.
2. Se pesan 2 g de bicarbonato de sodio y se colocan
cuantitativamente dentro del globo, utilizando para ello un
embudo de filtración seco.
3. Se coloca cuidadosamente el globo en la boca del
matraz, procurando no derramar dentro del matraz el
bicarbonato que se encuentra en su interior.

6. 4. Sujetar fuertemente el globo al matraz con un liga.
5. Pesar el conjunto del matraz con el globo sujeto a
éste y con los reactivos en su interior, sin mezclarlos.
Anotar el peso obtenido (Peso 1).
6. Sin retirarlo de la balanza, voltear el globo de
manera que caiga todo el bicarbonato contenido en
él, esperar que concluya la reacción totalmente, y
registrar el peso nuevamente (Peso 2).

7. CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Calcular las moles de los reactivos y de los
productos que intervinieron en esta reacción.
2. Calcular cuántas moles se hubieran obtenido con
60 g de ácido acético y que volumen se produciría de
gas.