Este documento describe experimentos sobre los factores que afectan el equilibrio químico. Explica que la temperatura, presión y concentración pueden desplazar el equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier. Los experimentos muestran que un aumento de la concentración de HCl desplaza el equilibrio hacia los productos, mientras que un aumento de temperatura lo desplaza hacia los reactivos para contrarrestar el cambio. También muestra que al añadir nitrato de plata se forma un precipitado blanco como resultado del des

1. Universidad Nacional San Luis Gonzaga de Ica
Facultad de Ingeniería Química y Petroquímica
Escuela Académico Profesional Ing. Petroquímica
QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
Factores que inducen el desplazamiento del
equilibrio químico
I. OBJETIVOS:
Evaluar el efecto de diversos factores sobre la posición del equilibrio químico.
II. INTRODUCCION:
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son
reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción
procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas
moléculas de producto, el proceso inverso se comienza a establecer.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades directa e inversa se igualan
y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. Una
regla que ayuda a predecir el desplazamiento del equilibrio químico se conoce como
principio de Le Chatelier y establece que, si se aplica un esfuerzo externo a un sistema
en equilibrio, éste se ajusta por sí mismo de tal modo que el esfuerzo se contrarresta
parcialmente.
Los cambios en las condiciones experimentales pueden perturbar el balance y
desplazar la posición del equilibrio, como la concentración de los reactivos y/o
productos, la temperatura y la presión.
III. FUNDAMENTOS:
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso
químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La
influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el
Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se
modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o
concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que
tienda a contrarrestar dicha variación.

2.  Efecto de la temperatura: si una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la
temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el
sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
 Efecto de la presión: si aumenta la presión se desplazará hacia donde
existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto
de disminución de V, y viceversa.
 Efecto de las concentraciones: un aumento de la concentración de uno de
los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de
productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha
concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace
que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa
en el caso de que se disminuya.
 Una disminución del volumen; hace que se produzca la reacción de modo
que decrezca, el nº de moles de gas en el sistema.
IV. MATERIALES Y EQUIPOS
 Vasos de precipitados
 Tubos de ensayo
 Gotero
 Termómetro
 Fiolas
 Gradilla
 Cocinilla eléctrica
 Pisetas
 Nitrato de plata
V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. Cambios concentraciones:
Efecto de cambio de Concentracion del Cl:
1° Paso de la experiencia:
 Depositar 1 ml. De solución 0,4M de nitrato de cobalto en un vaso de pp.
De 25 ml.
Añadir cuidadosamente HCl cc. A la solución en 8 adiciones sucesivas
de 0,5ml cada una, mezclando bien la solución después de cada adición.
Agregar 3 porciones sucesivas de 1,5ml. Cada una de agua destilada
mezclando bien la solución después de cada adición.
Anotar los observado e interpretar en términos de equilibrio químico.
 Claramente se puede observar el cambio de color en cada muestra
i. Hace que el estado de oxidación del cobalto afecte y por eso se torna azul.
Por lo que se da entender que el estado de oxidación es muy alto.

3. ii. Después a un color morado, la cual indica que sus estados de oxidación
están en un valor intermedio.
iii. Por último, el color rosado indica que el cobalto esta en su estado de
oxidación más bajo.
2° Paso de la experiencia:
 En un tubo de ensayo depositar 3 ml de sol 0,1M de cloruro de cobalto
disuelto en etanol, agregar gota a gota de agua destilada hasta
observar cambio de color y separar en 3 tubos de ensayo.
i. En la muestra, resulto tener un cambio de color a un turquesa-pálido.
 En el primer tubo añadir etanol gota a gota y registrar cambios.
ii. Añadiendo gotas de etanol el color de la disolución cambio a un rosa- pálido
 En el segundo tubo añadir sol. de nitrato de plata 0,1M.
iii. Al añadir el nitrato de plata se formó un precipitado blanco y una solución
gaseosa.
 En el tercer tubo añadir gota agota HCl cc. Hasta cambio de color.
iv. Cambia de color violeta drásticamente.
B. Efecto de cambio de temperatura:
1° Experiencia
 Colocar 2 ml de 0,1M de cloruro de cobre en un vaso de pp. Añadir HCl
cc. Gota a gota hasta que la solución cambie de color.
Se observa un precipitado en desplazamiento del cobalto por la plata.
 Dividir y Rotular las soluciones los 3 tubos de ensayo.
 Colocar uno de los 3 tubos en baño de hielo, el segundo en baño de agua
a 80 -900C, y el tercer tubo a temperatura ambiente. Registrar el color de
cada uno de los 3 tubos y anotar los cambios observados.
i. En el 1er tubo se torna color rosa
ii. En el 2do tubo se torna un color morado.
iii. En el 3er se tornó un color azul turquesa

4. VI. RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS.
A. EFECTO DE CAMBIO DE CONCENTRACION
1° Experiencia
1ra reacción:
𝐶𝑜(𝑁𝑂3)2 + 𝐻𝐶𝑙  𝐶𝑜𝐶𝑙2
2da reacción:
𝐶𝑜𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 𝐶𝑂 (𝑁𝑂3)2 + 𝐶𝑙−

2° Experiencia
1ra reacción:
𝐶𝑜𝐶𝑙2 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐴𝑔𝐶𝑙
2da reacción:
𝐶𝑜𝐶𝑙2 + 𝐻𝐶𝐿 ↔ 𝐶𝑜𝐶𝑙2
B. EFECTO DEL CAMBIO DE TEMPERATURA:
1ra reacción:
[ 𝐶𝑜(𝐻2 𝑂)6]2
+ 4𝐶𝑙 [ 𝐶𝑜𝐶𝑙4]2
+ 6𝐻2 𝑂

VII. CUESTIONARIO
1. Calcular la Kc para cada una de las reacciones producidas.
 Cambio de concentraciones
1er Análisis:
𝑪𝒐(𝑵𝑶 𝟑) 𝟐 + 𝑯𝑪𝒍 𝑪𝒐𝑪𝒍 𝟐
𝐾𝑐 =
[ 𝐶𝑎𝐶𝑜𝑙2]
[ 𝐶𝑜(𝑁𝑂3)2] [ 𝐻𝐶𝑙]
𝑪𝒂𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶  𝑪𝑶(𝑵𝑶 𝟑) 𝟐 + 𝑪𝒍−


𝐾𝑐 =
[ 𝐶𝑙] [ 𝐶𝑂(𝑁𝑂3)2]
[ 𝐶𝑎𝐶𝑙2] [ 𝐻2 𝑂]

5. 2do análisis:
𝑪𝒐𝑪𝒍 𝟐 + 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑 𝑨𝒈𝑪𝒍
𝐾𝑐 =
[ 𝐴𝑔𝐶𝑙]
[ 𝐶𝑜𝐶𝑙2][ 𝐴𝑔𝑁𝑂3]
𝑪𝒐𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯𝑪𝒍  𝑪𝒐𝑪𝒍 𝟐
𝐾𝑐 =
[ 𝐶𝑜𝐶𝑙2]
[ 𝐻𝐶𝑙][ 𝐶𝑜𝐶𝑙2]
 Efecto en el cambio de temperatura.
Análisis:
[ 𝐶𝑜(𝐻2 𝑂)6]2
+ 4𝐶𝑙 [ 𝐶𝑜𝐶𝑙4]2
+ 6𝐻2 𝑂
𝐾𝑐 =
[ 𝐶𝑜𝐶𝑙4]2 [ 𝐻2 𝑂]6
[ 𝐶𝑜(𝐻2 𝑂)6]2[ 𝐶𝑙]4
2. Anotar hacia donde se desplaza el equilibrio en el cambio de
temperatura.
Se observo por primero, por el cambio de temperatura en equilibrio el
desplazamiento de la reacción, hacia los reactivos, por la izquierda que
contrarresta la concentración del cloro.
Además, por el ácido , se forman productos que si se añade el nitrato de
plata se observa un precipitado de color por el desplazamiento del
cobalto por la plata.