Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso), los cambios de estado que ocurren cuando la materia cambia de un estado a otro debido al calor o la presión (fusión, evaporación, etc.), la diferencia entre cambios físicos y químicos, y la clasificación de la materia en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
Este documento presenta conceptos básicos de química general, incluyendo definiciones de materia, estados de la materia, propiedades de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa y volumen, y que puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Define elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas, y describe diferentes métodos para separar mezclas como filtración, destilación y evaporación.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como los cambios físicos y químicos. Las propiedades físicas son características observables de una sustancia como el color, olor y estado físico. Las propiedades químicas se exhiben cuando una sustancia cambia de composición a través de reacciones o descomposición. Los cambios físicos implican alteraciones en la estructura o estado de la sustancia sin cambios químicos, mientras que los cambios químicos producen nuevas
El documento divide los materiales en mezclas y sustancias puras. Las mezclas contienen más de una sustancia mientras que las sustancias puras contienen una sola sustancia. Las sustancias puras pueden ser compuestos, que se descomponen en otros elementos mediante cambios químicos, o elementos, que no se pueden descomponer.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y están relacionados con organismos biológicos. La química inorgánica estudia otros compuestos y elementos. La química orgánica se centra en cómo el carbono se une a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre en moléculas como los hidrocarburos, ácidos orgánicos y proteínas. El carbono puede unirse de muchas formas diferentes y forma la base de miles de compuestos orgánicos.
La química estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Se divide en química general, química descriptiva que estudia sustancias puras e inorgánicas y orgánicas, y química analítica que identifica y cuantifica sustancias. También incluye química aplicada como bioquímica, fisicoquímica e industrias químicas.
Este documento presenta definiciones de varios términos químicos fundamentales como átomo, molécula, solución, elemento, mezcla y fase. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia química compuesta por la unión de átomos. También define solución, elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y fase.
Este documento clasifica las sustancias en cuatro categorías principales: sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas idénticas con propiedades constantes, mientras que las mezclas son agrupaciones de sustancias que no reaccionan entre sí. Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias más simples, e incluyen oxígeno e hidrógeno. Los compuestos son sustancias formadas por la unión química f
Este documento describe la clasificación de la materia. Explica que existen sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras están formadas por un único componente y pueden ser elementos químicos o compuestos químicos. Las mezclas contienen dos o más componentes y pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe varios métodos para separar diferentes tipos de mezclas, como filtración, decantación, destilación y centrifugación.
Este documento presenta conceptos básicos de química general, incluyendo definiciones de materia, estados de la materia, propiedades de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa y volumen, y que puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Define elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas, y describe diferentes métodos para separar mezclas como filtración, destilación y evaporación.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como los cambios físicos y químicos. Las propiedades físicas son características observables de una sustancia como el color, olor y estado físico. Las propiedades químicas se exhiben cuando una sustancia cambia de composición a través de reacciones o descomposición. Los cambios físicos implican alteraciones en la estructura o estado de la sustancia sin cambios químicos, mientras que los cambios químicos producen nuevas
El documento divide los materiales en mezclas y sustancias puras. Las mezclas contienen más de una sustancia mientras que las sustancias puras contienen una sola sustancia. Las sustancias puras pueden ser compuestos, que se descomponen en otros elementos mediante cambios químicos, o elementos, que no se pueden descomponer.
La química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono y están relacionados con organismos biológicos. La química inorgánica estudia otros compuestos y elementos. La química orgánica se centra en cómo el carbono se une a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre en moléculas como los hidrocarburos, ácidos orgánicos y proteínas. El carbono puede unirse de muchas formas diferentes y forma la base de miles de compuestos orgánicos.
La química estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Se divide en química general, química descriptiva que estudia sustancias puras e inorgánicas y orgánicas, y química analítica que identifica y cuantifica sustancias. También incluye química aplicada como bioquímica, fisicoquímica e industrias químicas.
Este documento presenta definiciones de varios términos químicos fundamentales como átomo, molécula, solución, elemento, mezcla y fase. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia química compuesta por la unión de átomos. También define solución, elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y fase.
Este documento clasifica las sustancias en cuatro categorías principales: sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas idénticas con propiedades constantes, mientras que las mezclas son agrupaciones de sustancias que no reaccionan entre sí. Los elementos son sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias más simples, e incluyen oxígeno e hidrógeno. Los compuestos son sustancias formadas por la unión química f
Este documento describe la clasificación de la materia. Explica que existen sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras están formadas por un único componente y pueden ser elementos químicos o compuestos químicos. Las mezclas contienen dos o más componentes y pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe varios métodos para separar diferentes tipos de mezclas, como filtración, decantación, destilación y centrifugación.
Sustancias, aleaciones, materia y compuestos químicosMiguel Indriago
Materiales homogéneos y heterogéneos.
Sustancia pura.
Propiedades intensivas y extensivas de las sustancias.
Cambios físicos de las sustancias.
Aleaciones. Clases de aleaciones. Tipos de aleaciones.
Sustancias compuestas. Clasificación.
Elementos químicos. Clasificación.
Métodos para descomponer compuestos químicos. Descomposición de compuestos químicos.
Átomo. Composición del átomo.
Una mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes se encuentran distribuidos de manera uniforme a nivel molecular o iónico en toda su masa. Es decir, en una mezcla homogénea no se pueden distinguir los componentes individuales a simple vista y tienen una composición química uniforme en todo su volumen.
Algunas características de una mezcla homogénea son:
- Sus componentes no pueden ser separados mediante filtración.
- Se distribuyen uniformemente a nivel molecular.
- No hay una clara
Curso de QUÍMICA 1 para primer semestre de bachillerato. BLOQUE 2: Interrelación de la materia y la energía; BLOQUE 3: El modelo atómico actual y sus aplicaciónes; BLOQUE 4: La interpretación de la tabla periódica.
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
El documento clasifica los materiales en tres categorías: compuestos, sustancias y mezclas. Los compuestos se forman por un cambio químico y tienen una composición y propiedades definidas. Las sustancias no pueden separarse en otras sustancias por medios físicos. Las mezclas se forman por cambios físicos y sus componentes se pueden separar físicamente. El documento proporciona ejemplos de cada categoría como el agua, sal de mesa y el aire.
clasificacion de la materia , cambios y propìedades fisicas y quimicasyanny
Este documento presenta una introducción a la química, definiendo la química como la ciencia que estudia la materia, su composición, propiedades y cambios. Explica los conceptos básicos de la química como el método científico, las propiedades de la materia, los cambios físicos y químicos, los estados de la materia, y la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas. Finalmente, introduce conceptos sobre la estructura atómica, moléculas e iones.
Corregidobloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo, compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos, y mezclas como la unión de sustancias que mantienen sus propiedades originales. También explica que los compuestos pueden separarse en sus elementos constituyentes mediante procesos químicos como la electrólisis.
Este documento presenta información sobre química general para una escuela de enfermería. Explica conceptos fundamentales como los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), compuestos químicos, mezclas, leyes ponderales, elementos químicos, fórmulas químicas, compuestos inorgánicos y orgánicos, grupos y períodos de la tabla periódica, valencia y número de oxidación. También incluye ejemplos de óxidos básicos y ácid
Este documento proporciona una introducción a los principios básicos de la química. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales pueden unirse para formar moléculas u otros elementos y compuestos. Define los diferentes tipos de enlaces atómicos y estados de la materia, así como los cambios entre estados. También describe la estructura atómica y las propiedades de los elementos, compuestos y mezclas.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados dependiendo de la temperatura y presión. Describe las características distintivas de cada estado, incluyendo que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos toman la forma de su contenedor pero no tienen forma propia, y los gases no tienen forma ni volumen propios.
El documento describe la estructura jerárquica de la materia desde diferentes niveles, incluyendo el nivel microscópico de átomos, protones, neutrones y electrones, y el nivel macroscópico de los diferentes estados de la materia. También cubre las propiedades de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y los cambios de estado de la materia.
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química y la física estudian la materia y sus cambios. Define materia como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa. Describe las propiedades de la materia, los estados de la materia, y las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir. Finalmente, introduce conceptos como sustancias puras, elementos, compuestos, sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.
Este documento describe la diferencia entre elementos, compuestos y moléculas. Los elementos se encuentran en estado natural y no pueden separarse, mientras que los compuestos son la unión de dos o más elementos que pueden descomponerse. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos iguales o diferentes. El documento también incluye una tabla para que los estudiantes identifiquen la fórmula, elementos, átomos y moléculas de varios compuestos comunes.
La química estudia la materia, que puede existir como sustancias puras o mezclas. Las sustancias tienen una composición definida y propiedades distintivas, mientras que las mezclas conservan las propiedades de sus componentes. Las sustancias pueden existir en tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y pueden cambiar de un estado a otro mediante cambios de temperatura. Las propiedades de las sustancias pueden ser físicas o químicas.
La presentación trata sobre los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus cambios. Define los estados de la materia, y distingue entre elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe los cambios físicos y químicos, y presenta ejemplos de cada uno. Finalmente, introduce conceptos clave como la teoría atómica, moléculas y fórmulas químicas.
Este documento describe las sustancias puras y sus tipos principales: elementos y compuestos. Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer más y se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. La tabla periódica ordena los elementos en grupos y períodos según sus propiedades. Los compuestos se forman por reacciones químicas entre elementos y también se pueden descomponer en sustancias más simples.
Existen dos tipos de materia: sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son elementos químicos o compuestos químicos que tienen propiedades específicas, mientras que las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias que permanecen juntas pero no se combinan. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son distinguibles o no.
El documento proporciona una introducción a la química. Define materia y explica sus características y los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). También describe sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, explica fenómenos físicos y químicos y las propiedades físicas y químicas de la materia.
Este documento define la materia y explica sus propiedades fundamentales. La materia incluye cualquier sustancia que ocupe un espacio y tenga masa, como el hierro, el aire y la gasolina. La materia puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Las sustancias pueden ser puras o mezclas y experimentar cambios físicos o químicos. Algunas sustancias como el cloruro de sodio conducen la electricidad cuando se disuelven y son electrolitos, mientras que otras como el azúcar
Este documento describe una práctica de química inorgánica realizada por un equipo de estudiantes sobre elementos, moléculas y mezclas. El equipo observó y analizó varias sustancias como el óxido de mercurio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, azufre con hierro y ácido clorhídrico. A través de la práctica, pudieron distinguir entre elementos, compuestos y mezclas, y comprender mejor sus propiedades.
Sustancias, aleaciones, materia y compuestos químicosMiguel Indriago
Materiales homogéneos y heterogéneos.
Sustancia pura.
Propiedades intensivas y extensivas de las sustancias.
Cambios físicos de las sustancias.
Aleaciones. Clases de aleaciones. Tipos de aleaciones.
Sustancias compuestas. Clasificación.
Elementos químicos. Clasificación.
Métodos para descomponer compuestos químicos. Descomposición de compuestos químicos.
Átomo. Composición del átomo.
Una mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes se encuentran distribuidos de manera uniforme a nivel molecular o iónico en toda su masa. Es decir, en una mezcla homogénea no se pueden distinguir los componentes individuales a simple vista y tienen una composición química uniforme en todo su volumen.
Algunas características de una mezcla homogénea son:
- Sus componentes no pueden ser separados mediante filtración.
- Se distribuyen uniformemente a nivel molecular.
- No hay una clara
Curso de QUÍMICA 1 para primer semestre de bachillerato. BLOQUE 2: Interrelación de la materia y la energía; BLOQUE 3: El modelo atómico actual y sus aplicaciónes; BLOQUE 4: La interpretación de la tabla periódica.
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
El documento clasifica los materiales en tres categorías: compuestos, sustancias y mezclas. Los compuestos se forman por un cambio químico y tienen una composición y propiedades definidas. Las sustancias no pueden separarse en otras sustancias por medios físicos. Las mezclas se forman por cambios físicos y sus componentes se pueden separar físicamente. El documento proporciona ejemplos de cada categoría como el agua, sal de mesa y el aire.
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Este documento presenta una introducción a la química, definiendo la química como la ciencia que estudia la materia, su composición, propiedades y cambios. Explica los conceptos básicos de la química como el método científico, las propiedades de la materia, los cambios físicos y químicos, los estados de la materia, y la clasificación de la materia en elementos, compuestos y mezclas. Finalmente, introduce conceptos sobre la estructura atómica, moléculas e iones.
Corregidobloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo, compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos, y mezclas como la unión de sustancias que mantienen sus propiedades originales. También explica que los compuestos pueden separarse en sus elementos constituyentes mediante procesos químicos como la electrólisis.
Este documento presenta información sobre química general para una escuela de enfermería. Explica conceptos fundamentales como los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), compuestos químicos, mezclas, leyes ponderales, elementos químicos, fórmulas químicas, compuestos inorgánicos y orgánicos, grupos y períodos de la tabla periódica, valencia y número de oxidación. También incluye ejemplos de óxidos básicos y ácid
Este documento proporciona una introducción a los principios básicos de la química. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales pueden unirse para formar moléculas u otros elementos y compuestos. Define los diferentes tipos de enlaces atómicos y estados de la materia, así como los cambios entre estados. También describe la estructura atómica y las propiedades de los elementos, compuestos y mezclas.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados dependiendo de la temperatura y presión. Describe las características distintivas de cada estado, incluyendo que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos toman la forma de su contenedor pero no tienen forma propia, y los gases no tienen forma ni volumen propios.
El documento describe la estructura jerárquica de la materia desde diferentes niveles, incluyendo el nivel microscópico de átomos, protones, neutrones y electrones, y el nivel macroscópico de los diferentes estados de la materia. También cubre las propiedades de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y los cambios de estado de la materia.
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química y la física estudian la materia y sus cambios. Define materia como todo lo que ocupa un espacio y tiene masa. Describe las propiedades de la materia, los estados de la materia, y las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir. Finalmente, introduce conceptos como sustancias puras, elementos, compuestos, sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.
Este documento describe la diferencia entre elementos, compuestos y moléculas. Los elementos se encuentran en estado natural y no pueden separarse, mientras que los compuestos son la unión de dos o más elementos que pueden descomponerse. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos iguales o diferentes. El documento también incluye una tabla para que los estudiantes identifiquen la fórmula, elementos, átomos y moléculas de varios compuestos comunes.
La química estudia la materia, que puede existir como sustancias puras o mezclas. Las sustancias tienen una composición definida y propiedades distintivas, mientras que las mezclas conservan las propiedades de sus componentes. Las sustancias pueden existir en tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y pueden cambiar de un estado a otro mediante cambios de temperatura. Las propiedades de las sustancias pueden ser físicas o químicas.
La presentación trata sobre los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus cambios. Define los estados de la materia, y distingue entre elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe los cambios físicos y químicos, y presenta ejemplos de cada uno. Finalmente, introduce conceptos clave como la teoría atómica, moléculas y fórmulas químicas.
Este documento describe las sustancias puras y sus tipos principales: elementos y compuestos. Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer más y se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. La tabla periódica ordena los elementos en grupos y períodos según sus propiedades. Los compuestos se forman por reacciones químicas entre elementos y también se pueden descomponer en sustancias más simples.
Existen dos tipos de materia: sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son elementos químicos o compuestos químicos que tienen propiedades específicas, mientras que las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias que permanecen juntas pero no se combinan. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son distinguibles o no.
El documento proporciona una introducción a la química. Define materia y explica sus características y los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso). También describe sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas homogéneas y heterogéneas. Además, explica fenómenos físicos y químicos y las propiedades físicas y químicas de la materia.
Este documento define la materia y explica sus propiedades fundamentales. La materia incluye cualquier sustancia que ocupe un espacio y tenga masa, como el hierro, el aire y la gasolina. La materia puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Las sustancias pueden ser puras o mezclas y experimentar cambios físicos o químicos. Algunas sustancias como el cloruro de sodio conducen la electricidad cuando se disuelven y son electrolitos, mientras que otras como el azúcar
Este documento describe una práctica de química inorgánica realizada por un equipo de estudiantes sobre elementos, moléculas y mezclas. El equipo observó y analizó varias sustancias como el óxido de mercurio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, azufre con hierro y ácido clorhídrico. A través de la práctica, pudieron distinguir entre elementos, compuestos y mezclas, y comprender mejor sus propiedades.
1b 09 teoría atómica. leyes combinación químicaCAL28
El documento describe las principales teorías y leyes de la química atómica. Explica que los elementos químicos están formados por átomos indivisibles y que los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas. También introduce la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, y las definiciones de masa atómica, fórmula empírica y molecular.
Este documento presenta conceptos básicos de química general, incluyendo definiciones de materia, estados físicos, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa y volumen, y que puede existir en estados sólido, líquido o gaseoso. Define elementos como sustancias puras compuestas de un solo tipo de átomo, y compuestos como sustancias puras formadas por dos o más elementos. Finalmente, distingue entre mezclas homogéneas y heterogé
El documento trata sobre la química y los conceptos fundamentales de la materia. Explica que la química estudia la materia, sus cambios y la energía asociada. Define los átomos como las unidades básicas de la materia y los elementos y compuestos como formas de organización de los átomos. Describe los tres estados de la materia y los cambios entre ellos.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo masa, volumen, y los diferentes estados de la materia como sólido, líquido y gaseoso. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia, así como las técnicas para separar diferentes tipos de mezclas, como filtración, evaporación y destilación.
Este documento presenta una guía de aprendizaje de química para estudiantes de grado 10. La guía incluye temas sobre la clasificación de la materia, propiedades físicas y químicas, estados de agregación, densidad, elementos químicos y la tabla periódica. Contiene preguntas y actividades para que los estudiantes repasen estos conceptos fundamentales de química inorgánica.
Este documento describe los conceptos fundamentales de disoluciones, incluyendo las definiciones de compuesto, elemento, mezcla, disolución, disolvente, soluto, saturación y solubilidad. También explica la ley de las proporciones definidas de Dalton, la hipótesis de Avogadro y los conceptos de mol, molécula y átomo.
Disoluciones Profesora Gregmary Z Vargasgregmary1000
Este documento describe los conceptos fundamentales de disoluciones, incluyendo las definiciones de compuesto, elemento, mezcla, disolvente, soluto y solubilidad. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya composición es variable. También cubre los factores que afectan la solubilidad de una sustancia y la ley de las proporciones definidas de Dalton.
Este documento trata sobre la materia y los cambios que puede sufrir. Explica que la materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. También describe los cambios físicos y químicos, señalando que los cambios físicos no alteran la composición de la materia mientras que los cambios químicos sí la transforman. Además, introduce conceptos como las reacciones químicas y el principio de conservación de la masa.
Este documento define materia como cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en diferentes estados como sólidos, líquidos y gases. También distingue entre propiedades físicas y químicas, y entre cambios físicos y químicos. Por último, clasifica las sustancias en electrolitos y no electrolitos dependiendo de si conducen o no electricidad cuando se disuelven en agua.
Describe la materia ,en el área de química ,útil para trabajos universitarios y dinámico para trabajos de secundaria ,describe las propiedades de la materia .
El documento describe los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y cómo se diferencian en términos de forma y volumen. También explica que la materia puede clasificarse como elementos, compuestos o mezclas, dependiendo de si es una sustancia pura que no puede descomponerse, una sustancia pura formada por dos o más elementos, o un material formado por componentes unidos pero no combinados químicamente.
Este documento describe un experimento de laboratorio sobre la solubilidad de sustancias y su dependencia con la temperatura. El experimento involucra medir la cantidad de sal común que puede disolverse en agua a diferentes temperaturas utilizando instrumentos como un vaso graduado, balanza y agitador magnético. Los resultados muestran que la solubilidad de la sal aumenta a medida que aumenta la temperatura del agua.
Este documento define materia como cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en diferentes estados como sólidos, líquidos y gases. También distingue entre propiedades físicas y químicas, y entre cambios físicos y químicos. Por último, clasifica las sustancias en electrolitos y no electrolitos dependiendo de si conducen o no electricidad cuando se disuelven en agua.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia y los cambios que experimenta. Define la materia y distingue entre sustancias, mezclas, elementos y compuestos. Describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios de estado. Finalmente, introduce la teoría atómica y las partículas fundamentales que componen los átomos como electrones, protones y neutrones.
1. 1. Estados de la materia
Cuando la materia está en estado sólido, tiene volumen y forma definida, no cambia fácilmente de forma.
Las moléculas de un sólido se mantienen unidas por las fuerzas de cohesión. Un ladrillo, el hielo, etc.
La materia en estado líquido tiene volumen fijo y conserva la forma del recipiente que lo contiene, las
moléculas pueden moverse libremente con respecto a otras.
El estado gaseoso no tiene forma ni volumen definido, las moléculas están dispersas y se mueven
libremente.
2. Cambios de estado
Los cambios que se producen en la materia se deben a la influencia del calor y la presión.
Fusión: es el paso del estado sólido al líquido por aumento de calor. Ejemplo: el hielo al derretirse.
Evaporación: es el paso del estado líquido al gaseoso por aumento de calor. Ejemplo: el vapor de
agua.
Sublimación directa: por el aumento de calor, un sólido pasa directamente al estado gaseoso.
Ejemplo: el hielo seco y la naftalina.
Condensación: cambio de estado gaseoso al líquido por disminución de calor. Ejemplo: la
condensación del vapor de agua.
Solidificación: es el cambio del estado líquido al estado sólido por la disminución de la
temperatura. Ejemplo: la cera de la vela al enfriarse
Sublimación inversa: un gas pasa directamente al estado sólido, sin pasar por el estado líquido. Por
la disminución del calor. Ejemplo: cuando se forma escarcha a partir del vapor de agua.
3. Cambios físicos y químicos de la materia
Un cambio físico no produce nuevas sustancias, la materia recupera su estado y forma original, no se
altera la composición de la materia y es producida por un agente externo con efecto transitorio, ya que
las sustancias mantienen sus propiedades.
Ejemplos de cambios físicos
Tipo de cambio Ejemplos
Cambio de estado Agua en congelación
Cambio de forma Fabricar herraduras de hierro
Cambio de apariencia Disolución de agua en azúcar
Durante un cambio químico, por el contrario, la sustancia original se convierte en una o más sustancias
nuevas con diferentes propiedades. Los cambios químicos sí alteran la composición de la materia, también
se producen por la acción de un agente externo, pero sus efectos son irreversibles.
Ejemplos de cambios químicos
Tipo de cambio Cambios de propiedades químicas
Quemar papel Un trozo de papel quemado produce calor, CO2 y
vapor de agua
Formación de oxido El hierro, es gris y brillante, se combina con oxigeno
para formar oxido anaranjado-rojizo.
Digestión Los jugos gástricos favorecen la degradación de las
proteínas, lípidos y carbohidratos presentes en los
alimentos.
2. 4. Clasificación de la materia
La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras. Las sustancias puras corresponden a elementos o
compuestos, y las mezclas son combinaciones de sustancias puras. Ejemplo una mezcla de arena y sal.
Sustancias puras Elementos Compuestos
Las sustancias puras son un Son sustancias formadas por Un compuesto está formado por
tipo de materia que su átomos del mismo tipo y no la combinación de elementos.
composición es fija y sus pueden ser divididas en Los átomos de estos elementos
propiedades no cambian. sustancias más simples. están unidos en una molécula.
Se clasifican en elementos y Ejemplo el oxígeno (O2), el Todas las moléculas de un
compuestos: número quiere decir que este compuesto tienen la misma
elemento está formado por combinación de elementos.
dos átomos de oxígeno que Ejemplo: el agua (H2O)
están unidos por un enlace
químico.
Pero las
propiedades de
los compuestos son distintas a las
propiedades de los elementos
que lo conforman. Piensa en el
agua, a temperatura ambiente
es un líquido pero el hidrogeno y
el oxigeno son gases invisibles y
no tienen sabor.
El azúcar también está formada
por hidrogeno y oxigeno además
de carbono, la mina de los
lápices están formados por
carbono pero no es dulce y es
gris. Sin embargo al unirse
carbono hidrogeno y oxigeno,
de manera determinada da
como resultado un sólido dulce y
blanco.
5. Mezclas
Las mezclas son sustancias que se forman al combinar dos o más elementos o compuestos en cantidades
variables sin que ocurra una reacción química. Es decir cada componente conserva sus propiedades
iniciales. Pueden ser mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
a. Mezclas homogéneas: no se pueden distinguir a simple vista los componentes que la
forman. Ejemplos: agua, azúcar y te. Agua y sal
b. Mezclas heterogéneas: se puede distinguir claramente entre los componentes que la
forman. Ejemplos: cartuchera con útiles. Un plato de ensalada