Este documento describe los conceptos fundamentales de disoluciones, incluyendo las definiciones de compuesto, elemento, mezcla, disolución, disolvente, soluto, saturación y solubilidad. También explica la ley de las proporciones definidas de Dalton, la hipótesis de Avogadro y los conceptos de mol, molécula y átomo.

1. DISOLUCIONES
Química Prof. Gregmary Vargas
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2. • Compuesto: sustancia formada por la unión de átomos diferentes
Es aquella sustancia pura que puede descomponerse en otras más sencillas por medio
de cambios químicos. Ejemplo: la sacarosa, el agua, ...
• Elemento: sustancia formada por átomos iguales
Es aquella sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas, ni
siquiera utilizando cambios químicos. Ejemplo: el hidrógeno, el oxígeno, ...
Oxígeno
Hidrógeno
Al hacer pasar una
corriente eléctrica a
través del agua, ésta
se descompone en
dos gases: hidrógeno
y oxígeno. El agua ha
perdido su identidad
(cambio químico)
A
PIL
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3. • Mezcla Consta de dos o más sustancias físicamente unidas
• Mezcla heterogénea
Es aquella cuyos componentes se observan a simple vista o con ayuda de un
microscopio óptico
Tienen una composición no uniforme
La proporción de sus distintos componentes, puede variar de forma arbitraria
Ejemplos: el granito, la sangre, ...
• Mezcla homogénea
Es aquella cuyos elementos no pueden distinguirse ni siquiera con ayuda de un
microscopio óptico
Tiene una composición uniforme, incluso si se observa al microscopio
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4. DISOLUCION
ES
• Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
cuya composición es variable
• Se llama disolvente o medio dispersante al componente que no cambia de estado al
formarse la disolución.
• Si tras la disolución todos los componentes mantienen su estado físico, el disolvente
es el que se encuentra en mayor proporción
• El resto de componentes se llaman solutos o sustancias dispersas
• Las disoluciones más comunes son las acuosas (su disolvente es el agua)
TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES
Estado de la
Disolvente Soluto Ejemplo
disolución
Gas Gas Gas Aire
Líquido Líquido Gas Cava
Líquido Líquido Líquido Vinagre
Líquido Líquido Sólido Agua de mar
Sólido Sólido Sólido Latón 4

5. SOLUBILIDA
D
• Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura,
contiene la máxima cantidad posible de soluto
A B C
• Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A)
• Las dos sustancias forman una mezcla homogénea
(B)
• Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)
• La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia
que es posible disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura
concreta 5

6. El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moleculas del soluto y
se mezclan con ellas se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama
hidratación
Las disoluciones pueden ser:
.Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se
puede disolver.
.Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede
disolver.
.Saturadas :si se disuelve la cantidad máxima de soluto que en esas condiciones se
puede disolver en ese disolvente
Existen varios factores que afectan a la solubilidad:
-El tipo de soluto y disolvente.
-El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí
mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente
divididos y pulverizados.
-La temperatura, corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura ya que
aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto como al
disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación), aunque hay excepciones
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7. EXPLICACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS SEGÚN DALTON
• Dado que una muestra de un compuesto está formada por un conjunto de moléculas
iguales, la proporción en masa de sus elementos en la muestra, es la misma que una
molécula individual cualquiera del compuesto, es decir, fija
Átomos del Atomos del Mezcla de los Compuesto de los
elemento 1 elemento 2 elementos 1 y 2 elementos 1 y 2
(a) (b) (c)
• Las mezclas ( b ) no implican las interacciones íntimas entre átomos que se
encuentran en los compuestos ( c ) 7

8. HIPÓTESIS DE
AVOGADRO.
• El italiano Amadeo Avogadro, consideró que las partículas de algunos elementos
gaseosos estaban formadas por dos átomos. A estas agrupaciones de átomos las
llamó moléculas
• En 1811 interpretó los resultados experimentales de Gay-Lussac, y enunció la
llamada “hipótesis de Avogadro”:
• Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de
presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
O
HH HH
+ OO H H
+
2 volúmenes de H2 1 volumen de O2 2 volúmenes de H2O gaseosa
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9. MOLÉCULAS DIATÓMICAS
H2
N2 O2 F2
Cl2
Br2
I2
Elementos comunes que existen como moléculas diatómicas a temperatura
ambiente
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10. CONCEPTO DE MOL
• Un mol de una sustancia es la cantidad de esa
sustancia que contiene 6,02 . 1023 de sus partículas
representativas
En un mol de distintas muestras hay el mismo
número de partículas (NA)
• La masa de un mol será proporcional a la masa de
sus partículas representativas 1 mol
de cobre
1 mol
de carbono
Los átomos de Cu son más pesados que los de C
• La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto, es un número igual a su
masa atómica o molecular, respectivamente. Si M es la masa atómica (o molecular)
del elemento (o compuesto) A :
1 mol de A = M gramos de A NA átomos 12 g
m (gra mos) de C
Nº de moles =
Masa molecular 10

11. UN MOL DE MOLÉCULAS : es la cantidad de masa
de un compuesto que contiene 6,023 . 1023 moléculas
de dicho compuesto y que expresada en gramos coincide
con la masa molecular de dicho compuesto
UN MOL DE ÁTOMOS: es la cantidad de masa de un elemento
que contiene 6,023 . 1023 átomosde dicho elemento y que expresada
en gramos coincide con la masa atómica de dicho elemento
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12. RELACIÓN ENTRE ÁTOMO, MOLÉCULA Y
MOL
diatómico: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2
(cada molécula tiene 2 átomos)
un elemento
monoatómico: las del resto de elementos
• Molécula de ... (cada molécula tiene 1 átomo)
2 átomos de aluminio
un compuesto. Por ejemplo: Al2(SO4)3 ⇒ 3 átomos de azufre
12 átomos de oxígeno
• 1 mol de átomos de Cu es 1 át-g de Cu. En 1 mol hay 6,02 . 1023 átomos de Cu
• En 1 mol de átomos de Cu hay 63,55 g de Cu
2 . 6,02 . 1023 átomos de aluminio
• En 1 mol de moléculas de Al (SO ) hay . . . 3 . 6,02 . 1023 átomos de azufre
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12 . 6,02 . 1023 átomos de oxígeno
• En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 342,17 g de sustancia
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