El documento describe un derrame de ácido sulfúrico y cómo neutralizarlo usando bicarbonato de sodio. Explica que el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua. Luego calcula la masa mínima de bicarbonato de sodio necesaria para neutralizar 35 mL de una solución de ácido sulfúrico de 6M.

1. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de
laboratorio.
El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio
sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante.
El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma
siguiente:
NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) → Na2SO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a
la formación de CO2 (g).
Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de
NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido
derramado?

2. NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) → Na2SO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
En primer lugar ajustamos la ecuación química
2 2 2
La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de ácido sulfúrico
derramado se necesitan dos de bicarbonato de sodio.
Determinando los moles de ácido sulfúrico, sabremos los que se necesitan de
bicarbonato.
El ácido sulfúrico es el soluto de una disolución 6 molar. 6 molar significa que en
un litro (1000 mL) hay seis moles de ácido sulfúrico, luego en 35 mL, habrá.
n(H2SO4) = 0,035 L · 6 mol/L = 0,21 mol
Los moles de bicarbonato de sodio será el doble. n(NaHCO3) = 0,42 mol
La masa de estos 0,42 mol de bicarbonato de sodio, será la masa mínima
necesaria para neutralizar al ácido derramado.
El peso molecular del bicarbonato de sodio es:
Pm(NaHCO3) = 23+1+12+3·16 = 84 g/mol
m(NaHCO3) = 0,42 mol · 84 g/mol = 35’28 g