El documento describe los diferentes tipos de hibridación de orbitales que forman los enlaces químicos entre átomos. La hibridación sp3 forma 4 orbitales hibridos y enlaces simples tetraédricos de 108.28°. La hibridación sp2 forma 3 orbitales hibridos y un orbital puro, dando lugar a enlaces dobles planos de 120°. La hibridación sp forma 2 orbitales hibridos y enlaces triples lineales.

2. PX PZPY
2S²
1S²
C
Z = 62P²
1S² , 2S² , 2P²

3. 1S²
2S² 2PX 2PY 2PZ
UN ELECTRÓN DEL NIVEL 2SUN ELECTRÓN DEL NIVEL 2S
GANA ENERGÍA Y SALTA ALGANA ENERGÍA Y SALTA AL
ORBITAL 2PZ, DE ESTA MANERAORBITAL 2PZ, DE ESTA MANERA
QUEDAN 4 ORBITALES DISPONIBLESQUEDAN 4 ORBITALES DISPONIBLES
FORMANDO LA TETRAVALENCIAFORMANDO LA TETRAVALENCIA
DEL ELEMENTODEL ELEMENTO

4. HIBRIDACION
TRIGONAL
HIBRIDACION
TETRAGONAL
HIBRIDACION
DIGONAL
SP SP² SP

5. SP³ SP³ SP³SP³
4
ORBITALESS
HIBRIDOS
1S²
SP³
L ORBITAL 2S
MEZCLA
SE COMBINA CON
OS TRES ORBITALES P FORMANDO
UATRO ORBITALES HIBRIDOS
P³

6. CH3—CH3
ETANO
CH4
METANO
C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
SP³
108.28°
SENCILLO
ENLACE
EN
LACE
ð

7. SP² SP² SP²
1S²
ORBITAL
PURO
SP²
EL ORBITAL 2S SE MEZCLA Y
SE RECOMBINA CON 2 ORBITALES P
FORMANDO TRES ORBITALES
HIBRIDOS SP² Y UN ORBITAL PURO
3 ORBITALES
HIBRIDOS

8. C
C
C
HH
H H
P
U
R
O
P
U
R
O
SP²
SP²
SP²
SP²SP²
SP²
SP²
SP²
SP²
PZ
PZ PZ
PZ
SP²
ETENO
120°
ENLACE π
ENLACE ð
ENLACE DOBLES

9. 1S²
SP SP
ORBITALES
PUROS
UN ORBITAL 2S SE
COMBINA SE MEZLA CON
UN ORBITAL P
FORMANDO DOS
ORBITALES HIBRIDOS SP
QUEDANDO DOS
ORBITALES PUROS
SP
2
ORBITALES
HIBRIDOS

10. ORBITALES
PUROS
HH
SP
SP
SP SP
SP SP
PZ
PZ
PZ
PZ
PZ
PZ
PY PY
PYPY
PY
PY
ð
π π
180°
ETINO
H-C C-H
SP
ENLACE TRIPLE

11. CARACT
HIBRIDACION
ORBITALES
HIBRIDOS
ORBITALES
PUROS
TIPO DE
ENLACE
CLASE DE
ENLACE
ÁNGULOCOMPUESTO
TRIGONAL
TETRAGONAL
BIGONAL