Este documento presenta información sobre la estequiometría y las unidades químicas de masa. Explica las leyes ponderales, los tipos de relaciones estequiométricas, y conceptos como el átomo-gramo, mol-gramo, peso atómico, peso molecular y el número de Avogadro. También incluye ejemplos y actividades para que los estudiantes apliquen estos conceptos.
El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.
El documento presenta información sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular y leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. También describe cómo usar una ecuación química balanceada para determinar la cantidad de producto que se puede obtener a partir de ciertas cantidades de reactivos.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Incluye la definición de estequiometría y conceptos como moles, leyes ponderables, reactivo limitante y rendimiento. También presenta ejemplos y ejercicios resueltos sobre cálculos estequiométricos para determinar masas y moles de reactivos y productos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometría como reactivo limitante, masa atómica, masa molecular, mol, reacciones químicas, leyes de conservación de la masa y proporciones definidas. Incluye ejemplos de cálculos para determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso en reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química II. Se divide en dos bloques principales: el Bloque I cubre conceptos como el mol, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y de proporciones, y problemas estequiométricos. El Bloque II trata sobre contaminación del aire, agua y suelo. La evaluación consta de exámenes escritos, laboratorio, tareas y proyectos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales para entender los balances de materia y energía en procesos químicos, incluyendo la ley de conservación de la masa, cálculos estequiométricos, densidad, porcentajes de composición, tipos de procesos, y la ley de los gases ideales. Explica los términos clave necesarios para realizar balances en procesos estacionarios y no estacionarios.
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.
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Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química II. Se divide en dos bloques principales: el Bloque I cubre conceptos como el mol, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y de proporciones, y problemas estequiométricos. El Bloque II trata sobre contaminación del aire, agua y suelo. La evaluación consta de exámenes escritos, laboratorio, tareas y proyectos.
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Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la pureza de un reactivo químico mediante cálculos estequiométricos. La práctica involucra la reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono gaseoso. Se midió el volumen de CO2 producido y se utilizó para calcular la pureza del bicarbonato de sodio original, la cual resultó ser del 99.7%. El documento también incluye el marco teórico, objetivos,
1) El documento discute los sistemas de unidades, incluidos el sistema inglés y el Sistema Internacional de Unidades. 2) Explica conceptos como masa atómica, número de Avogadro, masa molecular y densidad. 3) Describe cómo la estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a través del uso de coeficientes estequiométricos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que se puede obtener. El documento usa ejemplos numéricos detallados para ilustrar estos conceptos y cál
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometria en química. Explica las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas. También define el mol, la masa molar, el volumen molar y cómo realizar conversiones entre masa, moles y volumen. Finalmente, describe cómo resolver problemas de estequiometria a partir de ecuaciones químicas balanceadas y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto.
En este material hallarás información sobre cálculos químicos, encontrar cantidad de reactivos o productos, reactivo limite y exceso, pureza y porcentaje de rendimiento
Balance de la materia y energia en procesossaidchacn1
Este documento resume los principios fundamentales del balance de materia y energía en procesos químicos estacionarios y no estacionarios. Explica las leyes de conservación de masa y energía, las relaciones de masa y volumen en reacciones químicas, los conceptos de grado de conversión, porcentaje de composición, densidad y peso específico. También describe los diferentes tipos de procesos químicos como isotérmicos, adiabáticos e isobáricos, así como los conceptos de recirculación, purga y bypass en
Este documento introduce el concepto de estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en una reacción química. Explica que la estequiometría permite determinar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química mediante cálculos que involucran las masas atómicas, moleculares y molares. También cubre temas como la composición porcentual, el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares, y la introducción del concepto de mol para contar
Las reacciones químicas implican la transformación de sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces atómicos y moleculares. La masa total se conserva en las reacciones químicas según la ley de conservación de la masa. Existen diferentes clasificaciones de reacciones químicas dependiendo del tipo de transformación, partículas transferidas o energía involucrada.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en química y estequiometría. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, ajuste de ecuaciones químicas, relaciones de masa en las ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental.
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
Clase de estequeometría - Química General - UTNMariano Seo
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
reacciones quimicas y calculos del mol y masasAugustoValadez
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica cómo se producen las reacciones químicas según la teoría de las colisiones y cómo se conserva la masa total. También analiza los factores que afectan a la velocidad de las reacciones, como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto. Por último, introduce el concepto de mol para medir la cantidad de sustancia.
El documento habla sobre conceptos básicos de química cuantitativa como masa atómica, mol, masa molar, fórmula empírica, fórmula molecular y estequiometría. Explica que la masa atómica es el promedio de la distribución de isótopos naturales de un elemento, un mol contiene 6.022x1023 entidades y la masa molar es la masa en gramos de una mol. También describe cómo calcular la fórmula empírica y molecular de un compuesto y resuelve problemas de estequiome
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Este documento presenta la práctica de medición de la presión arterial. Explica los fundamentos teóricos de la presión arterial y cómo se mide utilizando un esfigmomanómetro. Describe detalladamente los pasos para tomar la presión arterial correctamente, incluida la colocación del brazalete y el uso del estetoscopio. El objetivo es que los estudiantes aprendan a medir la presión arterial y comprendan su importancia para la salud cardiovascular.
El documento presenta el caso clínico de una paciente de 30 años que sufrió una peritonitis primaria causada por Streptococcus pyogenes, lo que provocó una sepsis secundaria. Se le administró un tratamiento antibiótico intravenoso de amplio espectro que incluyó metronidazol, cefoxitina y doxiciclina. Sin embargo, su condición empeoró y fue trasladada a cuidados intensivos, donde se modificó el tratamiento antibiótico basado en los resultados de hemocultivos. Finalmente, se diagnosticó la peritonitis primaria
Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la pureza de un reactivo químico mediante cálculos estequiométricos. La práctica involucra la reacción del bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono gaseoso. Se midió el volumen de CO2 producido y se utilizó para calcular la pureza del bicarbonato de sodio original, la cual resultó ser del 99.7%. El documento también incluye el marco teórico, objetivos,
1) El documento discute los sistemas de unidades, incluidos el sistema inglés y el Sistema Internacional de Unidades. 2) Explica conceptos como masa atómica, número de Avogadro, masa molecular y densidad. 3) Describe cómo la estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a través del uso de coeficientes estequiométricos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que puede formarse.
Este documento presenta información sobre la estequiometría y cálculos químicos. Explica conceptos clave como reactivos, productos, moles, leyes de conservación de masa y proporciones definidas. También describe cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando ecuaciones químicas balanceadas para determinar la cantidad de reactivos necesarios, el reactivo limitante y la cantidad máxima de producto que se puede obtener. El documento usa ejemplos numéricos detallados para ilustrar estos conceptos y cál
Este documento trata sobre conceptos básicos de estequiometria en química. Explica las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas. También define el mol, la masa molar, el volumen molar y cómo realizar conversiones entre masa, moles y volumen. Finalmente, describe cómo resolver problemas de estequiometria a partir de ecuaciones químicas balanceadas y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto.
En este material hallarás información sobre cálculos químicos, encontrar cantidad de reactivos o productos, reactivo limite y exceso, pureza y porcentaje de rendimiento
Balance de la materia y energia en procesossaidchacn1
Este documento resume los principios fundamentales del balance de materia y energía en procesos químicos estacionarios y no estacionarios. Explica las leyes de conservación de masa y energía, las relaciones de masa y volumen en reacciones químicas, los conceptos de grado de conversión, porcentaje de composición, densidad y peso específico. También describe los diferentes tipos de procesos químicos como isotérmicos, adiabáticos e isobáricos, así como los conceptos de recirculación, purga y bypass en
Este documento introduce el concepto de estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en una reacción química. Explica que la estequiometría permite determinar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química mediante cálculos que involucran las masas atómicas, moleculares y molares. También cubre temas como la composición porcentual, el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares, y la introducción del concepto de mol para contar
Las reacciones químicas implican la transformación de sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces atómicos y moleculares. La masa total se conserva en las reacciones químicas según la ley de conservación de la masa. Existen diferentes clasificaciones de reacciones químicas dependiendo del tipo de transformación, partículas transferidas o energía involucrada.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento presenta información sobre estequiometría, porcentaje de rendimiento y reactivo límite. Explica conceptos clave como la ley de conservación de masa, composición definida y proporciones múltiples. Define porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima, y reactivo límite como aquel que se consume primero y limita la cantidad de productos formados. Incluye ejemplos para ilustrar estos temas.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en química y estequiometría. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, ajuste de ecuaciones químicas, relaciones de masa en las ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental.
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
Clase de estequeometría - Química General - UTNMariano Seo
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
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Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica cómo se producen las reacciones químicas según la teoría de las colisiones y cómo se conserva la masa total. También analiza los factores que afectan a la velocidad de las reacciones, como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto. Por último, introduce el concepto de mol para medir la cantidad de sustancia.
El documento habla sobre conceptos básicos de química cuantitativa como masa atómica, mol, masa molar, fórmula empírica, fórmula molecular y estequiometría. Explica que la masa atómica es el promedio de la distribución de isótopos naturales de un elemento, un mol contiene 6.022x1023 entidades y la masa molar es la masa en gramos de una mol. También describe cómo calcular la fórmula empírica y molecular de un compuesto y resuelve problemas de estequiome
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Este documento presenta la práctica de medición de la presión arterial. Explica los fundamentos teóricos de la presión arterial y cómo se mide utilizando un esfigmomanómetro. Describe detalladamente los pasos para tomar la presión arterial correctamente, incluida la colocación del brazalete y el uso del estetoscopio. El objetivo es que los estudiantes aprendan a medir la presión arterial y comprendan su importancia para la salud cardiovascular.
El documento presenta el caso clínico de una paciente de 30 años que sufrió una peritonitis primaria causada por Streptococcus pyogenes, lo que provocó una sepsis secundaria. Se le administró un tratamiento antibiótico intravenoso de amplio espectro que incluyó metronidazol, cefoxitina y doxiciclina. Sin embargo, su condición empeoró y fue trasladada a cuidados intensivos, donde se modificó el tratamiento antibiótico basado en los resultados de hemocultivos. Finalmente, se diagnosticó la peritonitis primaria
Este documento presenta información sobre hormonas. Explica conceptos clave como endocrinología, hormona y las funciones del sistema endócrino. Luego describe las clases de hormonas, incluyendo hormonas peptídicas, derivadas de aminoácidos y esteroideas. También cubre temas como mecanismos de acción hormonal, receptores, transporte de hormonas y mecanismos de control como feedback. Finalmente, presenta información detallada sobre hormonas específicas como las hipofisarias, tiroideas, pancreáticas
Este documento presenta los procedimientos para medir la viscosidad de líquidos usando un viscosímetro de Ostwald. Se explican conceptos como viscosidad dinámica y cinemática. La práctica involucra medir el tiempo que tardan varios líquidos como agua y orina en vaciarse a través del viscosímetro y luego calcular su viscosidad usando fórmulas dadas. El objetivo es determinar la viscosidad de los líquidos mediante este método experimental.
Este documento presenta la práctica de laboratorio "Energía mecánica y la velocidad" para la asignatura de Física. La práctica tiene como objetivo comprobar la transformación de la energía mediante un plano inclinado y evaluar la transformación y conservación de la energía mecánica. Se describen los conceptos teóricos de energía, trabajo, energía cinética, energía potencial y conservación de la energía mecánica. También se detallan los materiales, actividades y procedimiento a seguir para medir el tiempo
Este documento presenta información sobre cetoacidosis diabética. Explica que ocurre cuando los niveles de insulina son insuficientes en personas con diabetes tipo 1, lo que causa la producción excesiva de cuerpos cetónicos en el hígado. También describe cómo medir los niveles de bicarbonato en suero y detectar cuerpos cetónicos en orina para diagnosticar la cetoacidosis diabética. Finalmente, incluye un instrumento de evaluación con preguntas sobre este tema.
14.1 teoria Metabolismo de las Proteinas y acidos nucleicos.pdfrauldiazhernandez6
Este documento proporciona información sobre el metabolismo de las proteínas. Brevemente describe el transporte de aminoácidos a través de las membranas celulares, el destino de las proteínas musculares, el ciclo de la urea en el hígado y la integración de este ciclo con el ciclo de Krebs. También cubre la digestión y absorción de ácidos nucleicos y el metabolismo de las bases nitrogenadas.
Este documento describe la membrana celular y la transducción de señales. La membrana celular está compuesta de lípidos y proteínas que forman una barrera selectiva entre el interior y exterior de la célula. Las proteínas de membrana incluyen transportadores que controlan el movimiento de moléculas a través de la membrana. Las hormonas y otros ligandos se unen a receptores de membrana o intracelulares para iniciar cascadas de señalización que regulan funciones celulares.
Las vitaminas son compuestos orgánicos necesarios en pequeñas cantidades que no pueden ser sintetizados por el cuerpo. Actúan como coenzimas en reacciones metabólicas. Su deficiencia causa enfermedades como el escorbuto o el beri-beri, mientras que su exceso puede ser tóxico. Se clasifican en liposolubles como las A, D, E y K, y hidrosolubles como las del complejo B y la C.
El documento describe el sistema de grupo sanguíneo ABO, descubierto en 1900. Explica que existen cuatro grupos sanguíneos principales (A, B, AB y O) determinados por los antígenos A y B presentes en los glóbulos rojos. También describe la genética, estructura y biosíntesis de los antígenos ABO, y su importancia en medicina transfusional y forense.
El documento resume los principales aspectos del análisis de orina, incluyendo la toma de muestra, análisis físico, químico y microscópico. Describe los parámetros normales de volumen, color, olor y densidad de la orina, así como los análisis de pH, proteínas, glucosa, cuerpos cetónicos, bilirrubina y urobilinógeno. También explica los tipos de células, cilindros y cristales que pueden observarse en el sedimento urinario y su
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
3. Contenido Temático
1. Estequiometria.
2. Importancia de la estequiometria
3. Leyes Ponderales: Ley de la Conservación de la masa,
Proporciones constantes, Múltiples, definidas.
4. Tipos de relaciones estequiométricas, ejemplos
5. Unidades química de masa
6. conceptos fundamentales: Átomo gramo. Peso atómico,
peso equivalente, mol. Gramo, mol, número de Avogadro
4. Pautas de trabajo:
• Ingresar a través de la plataforma zoom en la hora que inicia la clase, se mantendrá
una tolerancia máxima de 10 minutos.
• Durante cada semana se habilitará un “Foro de consultas en MOODLE” donde
podrán hacer preguntas sobre los temas a tratarse y cualquier duda relacionado a
ello.
• Mantener siempre en el aula virtual una actitud participativa y de respeto hacia
nuestros compañeros y docentes.
• Cumplir en forma y fecha con las actividades programadas por el docente.
5. LOGRO DE LA SESIÓN
Al término de la sesión el estudiante, identifica las principales leyes
ponderales de la estequiometria y unidades químicas de masa.
7. Analice la siguiente imagen……
• Analogía del Sandwich de Queso:
Suponiendo:
10 rebanadas de pan + 10 rebanadas queso → X sándwiches
Preguntas:
a) ¿Cuántos sandwiches puedo hacer?
b) ¿Qué ingrediente me limita?
c) ¿Qué ingrediente me sobra?
8. LA ESTEQUIOMETRÍA.
Es la ciencia que mide
las
Proporciones cuantitativas
De los
Elementos de una
reacción.
Se basan en
Ley de la Conservación de la
Materia.
Ley de las Proporciones
Múltiples
Ley de las proporciones
definidas
Relaciones Estequiometrias en
Reacciones
Permiten establecer
Relaciones estequiométricas en
sustancias
Fórmula empíricay
formulamolecular
Composición
porcentual.
Coeficientes
estequiométricos.
Rendimiento
porcentual
Reactivo Limitante
Gases,
solucionesy
mezclas
9. Importancia de la Estequiometría.
Bolsas de Aire: 2 NaN3 →2 Na + 3 N2 (g)
Ingredientes para elaborar un postre o comida
Procesos Industriales de síntesis
10. LEYES PONDERALES.
Los reactantes y productos
participan manteniendo sus
masas en proporciones fijas,
cualquier exceso de uno de
ellos permanece sin reacción.
Si dos sustancias simples reaccionan
para generar dos o mas sustancias de
una misma función química, se
observará que mientras que la masa de
uno de ellos es constante, la masa del
otro varía en relación de números
enteros y sencillos.
Cuando 2 elementos se
combinan por separado con
un peso fijo de un tercer
elemento, los pesos relativos
de aquellos son los mismos
que se combinan entre si.
11. Tipos de Relaciones estequiométricas
• Relación de Cantidades:
• Mol – Mol, Masa – Masa, Volumen –
Volumen, se pueden realizar cualquier
combinación posible.
• Ejemplo:
• Vamos a ver algunos ejemplos aplicando mol
– mol, masa – masa, volumen – volumen.
• ¿Cuántos moles de amoniaco se obtendrán si
se hacen reaccionar 15 moles de hidrógeno?
• ¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesitarán
si se obtienen 300g de amoniaco?
• ¿Cuántos litros de hidrógeno se hicieron
reaccionar si se obtuvieron 80 L de amoniaco
a C.N.?
• ¿Cuántos litros de hidrógeno a C.N. se
hicieron reaccionar si se obtuvieron 150
gramos de amoniaco?
• ¿Qué masa de amoniaco se obtendrá al hacer
reaccionar 10 moles de nitrógeno?
14. REACTIVO LIMITANTE
• Es el reactivo que se consume por completo
en una reacción química, pues determina o
limita la cantidad de producto formado.
• La sustancia que no es limitante corresponde
al reactivo en exceso.
EJERCICIO.
15. PORCENTAJE DE PUREZA
• Los reactivos utilizados en las reacciones
químicas no siempre se encuentran puros;
suelen contener impurezas que aumentan la
masa de sustancia pura y no intervienen en
la reacción.
• Por eso debemos calcular primero (de ser el
caso) la masa de material puro de los
reactivos que emplearemos.
EJERCICIO
17. Unidades Químicas
de Masa.
PESO ATÓMICO: Es la medida relativa
de la masa correspondiente a los
átomos de los elementos para lo cual
se toma como referencia el isótopo
de carbono doce (C12), al que se le
ha asignado un peso atómico de 12
unidades de masa atómica (12
u.m.a).
PESO MOLECULAR: Es la medida
relativa de la masa correspondiente
a las moléculas de una sustancia. Se
puede determinar conociendo los
pesos atómicos de los elementos que
constituyen la molécula.
Átomo – Gramo (At – g): Es una cantidad
de sustancia para un elemento cuyo
equivalente en gramos es numéricamente
igual al peso atómico del elemento en
gramos. También se puede definir : At-Kg;
At-lb; etc., teniendo en cuenta las
relaciones de equivalencia entre las
cantidades de masa correspondientes.
1At-g(E) <> P.A.(E) g
Molécula gramo (mol-g): cantidad de
sustancia cuyo equivalente en
gramos es numéricamente igual al
peso molecular de la sustancia en
gramos. Se puede definir en
molécula – Kg, molécula – lb,
1 Mol-g(sustancia) <> M (sustancia)g
18. Unidad de conteo de partículas que hace
referencia a 6,023 x 1023 partículas contables
denominándose a este número el número de
avogadro.
Número de Avogadro (No)
El Mol
• Es una constante química que nos indica la
cantidad de unidades elementales o estructurales
que se encuentran presentes en una Mol de
cualquier especie.
21. Conclusiones y Recomendaciones
1. La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una
reacción química.
2. Los coeficientes del balance de reacción nos indican las proporciones de reactivos y
productos. Por ello, se debe verificar que la ecuación química esté previamente ajustada.
3. La estequiometría es importante para los procesos químicos, pues permite realizar los cálculos
necesarios para determinar la masa de las materias primas que deben de utilizarse para
obtener una determinada masa de producto.
4. Las relaciones cuantitativas en una ecuación química se pueden dar entre masas, moles y/o
volúmenes a condiciones normales, de las especies involucradas.
22. Referencias Bibliográficas
1. Rodríguez, J. (2019) Química aplicada. Editorial: Cano Pina Edición: 2019, ISBN: 9788418430046,
9788417119850. https://elibro.net/es/lc/upsjb/titulos/167789
2. Levenspiel, Octave (2018) Ingeniería de las reacciones químicas. Editorial Reverté, Edición: 2018,
ISBN: 9788429191820. https://elibro.net/es/lc/upsjb/titulos/106540
3. Sánchez García, Anna Karina (2018), Química I: Nueva Serie basada, en competencias y valores,
Editorial: IURE Editores, Año de Edición: 2018, ISBN: 9786076161258, 9786077792949
4. Chacón Chaquea M. (2016). Análisis físico y químico de la calidad del agua. Ediciones USTA.
https://elibro.net/es/lc/upsjb/titulos/68990
5. Marín Ferrer G. (2012). Química general: Guía del estudiante. Editorial Universitaria.
https://elibro.net/es/lc/upsjb/titulos/71538