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1. NOMBRE:................................................................................................................................................................................
EVALUACIÓN DE QUÍMICA – 4°7° TV – ESTRUCTURAATÓMICA – TEMA 1
IMPORTANTE: en los ejercicios deben figurar los cálculos realizados para llegar a la respuesta.
Realizar la evaluación en tinta. Cada ejercicio vale 2,5 puntos.
1. Un átomo tiene 11 protones, 11 electrones y un número másico de 23. Responde:
a) ¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
b) ¿Cuál es su número atómico?
c) ¿Cuántos neutrones tiene?
d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.
a) Si el átomo tiene 11 cargas positivas y 11 cargas negativas, quiere decir que su carga total es 0.
Ya que 11 + (- 11) = 0. Se trata de un átomo neutro.
b) El número atómico se define como el número de protones que tiene un átomo. Si este átomo tiene 11
protones entonces su número atómico Z es igual a 11.
c) El número másico A se define como la suma de protones y neutrones:
A = protones + neutrones, entonces reemplazando en la ecuación:
23 = 11 + neutrones, puedo calcular los neutrones despejando:
Neutrones = 23 – 11 = 12
El átomo tiene 12 neutrones.
d) Para buscarlo en la tabla periódica debo tener en cuenta el número atómico.
Z = 11 corresponde al elemento Sodio (Na) y se encuentra en el período 3, grupo 1ª.
2. Un átomo tiene 16 protones, 18 electrones y un número másico de 32. Responde:
a) ¿Cuál es su carga eléctrica total?
b) ¿Qué tipo de ion es?
c) ¿Cuál es su número atómico?
d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.
a) Para calcular la carga eléctrica debo sumar las positivas con las negativas:
16 + (-18) = -2
b) Dado que su carga es negativa, se trata de un anión.
c) El número atómico es el número de protones que tiene el átomo. Como este átomo tiene 16 protones, su
número atómico Z es igual a 16.
d) Busco el elemento por el número atómico y veo que: Z = 16 corresponde al elemento azufre (S), que se
encuentra en el período 3, grupo 6 A.
3. Los datos de un átomo son:
Z = 38; n° de neutrones = 50; carga eléctrica = +2.
Indica:
a) Su número de protones
b) Su número de electrones
c) Su número másico
d) Nombre, símbolo, período y grupo de la tabla periódica.
a) Si Z = 38 entonces su número de protones es 38.
b) Si tiene carga eléctrica +2 quiere decir que perdió 2 electrones y se convirtió en catión. Por lo tanto este
átomo tiene 36 electrones (2 electrones menos de los que tenía originalmente).
c) A = protones + neutrones = 38 + 50 = 88
d) Z = 38 / estroncio (Sr) / Período 5 grupo 2 A

2. 4. El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un nombre diferente:
Protio: Z = 1, A = 1
Deuterio: Z = 1, A = 2
Titrio: Z = 1, A = 3
Indica el número de protones, electrones y neutrones de cada uno.
Protio: tiene 1 protón y 0 neutrón.
Deuterio: tiene 1 protón y 1 neutrón
Tritio: tiene 1 protón y 2 neutrones
NOMBRE:................................................................................................................................................................................
EVALUACIÓN DE QUÍMICA – 4°7° TV – ESTRUCTURAATÓMICA – TEMA 2
IMPORTANTE: en los ejercicios deben figurar los cálculos realizados para llegar a la respuesta.
Realizar la evaluación en tinta. Cada ejercicio vale 2,5 puntos.
1. Un átomo tiene 42 protones, 42 electrones y un número másico de 96. Responde:
a) ¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?
b) ¿Cuál es su número atómico?
c) ¿Cuántos neutrones tiene?
d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.
2. Un átomo tiene 29 protones, 27 electrones y un número másico de 64. Responde:
a) ¿Cuál es su carga eléctrica total?
b) ¿Qué tipo de ion es?
c) ¿Cuál es su número atómico?
d) Búscalo en la tabla periódica e indica su nombre, su símbolo, período y grupo al que pertenece.
3. Los datos de un átomo son:
Z = 26; n° de neutrones = 30; carga eléctrica = +3.
Indica:
a) Su número de protones
b) Su número de electrones
c) Su número másico
d) Nombre, símbolo, período y grupo de la tabla periódica.
4. El carbono presenta tres isótopos:
Carbono – 12: Z = 6; A = 12
Carbono – 13: Z = 6; A = 13
Carbono – 14: Z = 6; A = 14
Indica el número de protones, electrones y neutrones de cada uno.