Este documento contiene 26 preguntas sobre conceptos básicos de química cuántica y estructura atómica para un taller. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, orbitales atómicos, radiación electromagnética, fotones y la teoría cuántica sobre la estructura del átomo propuesta por científicos como Bohr, De Broglie, Heisenberg, Schrödinger y Pauli.

1. UNIVERSIDADNACIONALDECOLOMBIA SEDE PALMIRA.
PROGRAMA CURRICULAR: QUIMICA GENERAL.
PROFESOR:GUILLERMO CALDERON.
Taller.
1. Cuantosneutronesporprotónhayen unátomo de:
 𝑁7
14
 𝐻𝑒2
4
 𝑂8
16
 𝐶𝑎20
40
 𝐵𝑖83
209
2. Trace una onday con el esquema definalossiguientestérminos
 Ciclo
 Longitudde onda
 Amplitud
 Nodo
3. ¿Cuál esla diferenciainterferenciaconstructivaydestructiva?
4. Si la longitudde unaondaes 0.34 m y su frecuenciaes0.75 s-1
 Cuál es lavelocidadde laonda.
 Es de radiación electromagnética.Expliquesurespuesta.
5. Conversión.
 Conviertaenmuna longitudde ondade 6.3 pm.
 ConviertaenHz unafrecuenciade 8.91 MHz.
6. Cuál es lalongitudde ondade la radiaciónelectromagnéticacuyafrecuenciaes5.72
*1021
s-1
.
7. Cuál es lafrecuenciade ondade la radiaciónelectromagnética cuyalongitud es5.72
*1021
s-1
.
8. Que es unfotón. Explique porqueel efectofotoeléctricoparece indicarque losfotones
existen.
a) Cuandoel cobre se bombardeaconelectronesde alta-energía, se emiten rayos X.
Calcule laenergía(enjoules) asociadaconlosfotonessi lalongitud de onda de los
rayos X es 0.00350 nm.
b) Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de
hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n = 4 al estado n = 6 .
c) Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de
hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n = 3 al estado n = 2 .
9. Cuál es laenergíaen joule,de unfotónde radiaciónelectromagnética cuyalongitud
de onda es5.75 mm.
10. Cuál es laenergía,enkilojoule,de 57 fotónde radiaciónelectromagnética cuya
frecuenciaes6.83 *1019
Hz.

2. 11. A. Segúnel modelode Bohr,¿se emite oabsorbe radiaciónelectromagnéticacuando
el electrónde unátomode hidrogenosufre lassiguientestransformaciones:
 De n=1 a n=2
 De laórbita cuyoradiocuyo radio= 476.1 pma la órbitacuyoradio = 211.6 pm
 De n=4 a n=3
B. Cuál de las transicionesimplicalamáximacantidadde energía.
12. Enuncie ensuspropiaspalabrasel principiode incertidumbre de Heisenberg.
13. SegúnSchrodinger, ¿Qué describe cadaunode lossiguientesnúmeroscuánticos?
 Númerocuánticoprincipal.
 Númerocuánticode momentoangular.
 Númerocuánticomagnético.
14. ¿Cuántosorbitaleshayencada unade lassiguientessubcapas?
 3d
 2s
 4f
 5p
15. ¿Cuál esla primeracapa endonde puede haberunasubcapag?
¿Cuántoselectronespuedenocuparunasubcapag?
16. Si n=6 ¿Qué valoressonposiblesparal?
Si l=5 ¿Qué valoressonposiblesparam1?
¿Cuál esla designaciónde lasubcapasi n=6, l= 2 y m1=-1?
¿Qué númeroscuánticossonposiblesparaunorbital 6d?
17. Enuncie ensus propiaspalabrasel principiode exclusiónde Pauli.
¿Cuál esun resultadoimportante de este principio?
18. ¿En que se pareceny son diferenteslosorbitales sque tienendistintosnúmeros
cuánticosprincipales(porejemplolosorbitales1s,2s,3s)?
19. de losfotonesde radiaciónelectromagnéticacuyaslongitudesde ondase ven a
continuación ¿Cuál tiene lamáximafrecuencia?
 321nm
 21.6nm
 436nm
 6.32nm
 896nm
20. De lassiguientesfrecuenciasde fotonesde radiaciónelectromagnética,¿Cuál tienela
máximaenergía?
 1.91*1010
Hz
 1.91*10-11
Hz
 1.91*1012
Hz
 1.91*1011
Hz
 2.182*1011
Hz

3. 21. Si la frecuenciade laradiaciónelectromagnéticaes1.20*1015
Hz, ¿Cuál essu longitud
de onda enmetros?
 2.32*1023
 4.31*106
 3.87*1023
22. Si la longitudde ondade una radiaciónelectromagnéticaesde 3.4 mm ¿Cuál es su
frecuenciaenHz?
 1,1*10-14
 1*103
 88
 8.8*1013
 8.8*1015
23. ¿Cuál esla energíaenjoulesde un fotónde radiaciónelectromagnéticacuyalongitud
de onda es4.50*10-7
m?
 9.94*10-49
 4.41*10-19
 2.98*10-40
 2.04*1035
 135
24. Definalacorrespondenciade loscientíficosde ladoizquierdoconlacontribuciónala
teoría de la estructuraatómicaen lacolumnadel ladoderecho.
Científico Contribución.
Bohr 1. dedujoque losátomosestánformados
por un núcleoyelectrones.
De Broglie 2. sugirioque lavelocidadyla posiciónde
partículas nose puede conocercon
exactitud.
Heisenberg 3. se le acreditael descubrimientodel
electrón.
Millikan. 4. determinolacarga y la masadel
electrón
Moseley 5. determinolascargasde losnúcleos.
Pauli 6. propusoque las energíasde los
electronesenlosátomosestán
cuantizadas.
Rutherford 7. propusoque un orbital solopuede
tenerdoselectrones.
Schrdinger 8. sugirioque loselementosse comportan
como ondas.
Thomson 9. dedujounaecuaciónque describe alos
electronesenlosátomos.
25. Describala diferenciaentre:
 Longitudde onday frecuencia.
 Interferenciaydifracción.

4.  Ondasviajerasyondasestacionarias.
 Estado fundamental yestadoexcitado.
 Una órbita y unorbital.
26. Compare el comportamientode partículasmuypequeñas,conloselectronescomoel
de objetosde tamañonormal,como laspelotasde béisbol.