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Estructura moleculares
- 1. ELABORADO POR:EYRIS BONILLA ESTRUCTURAMOLECULARES
- 2. MODELO RPEC (GEOMETRÍAY SIMETRÍA) Geometría molecular Disposición tridimensional de los átomos de una moléculas. Afecta la propiedades física y química como punto de fusión, densidad, etc. La longitud el ángulo de los enlaces Anticipa con buena predictiibilidad de lo electrones
- 3. ORBITALES MOLECULARES Orbitales moleculareses la descripción de las ondas electrónicas en moléculas la cual están dirigida por los mismo principios mecánicos ondulatorio. Pero es un poco mas compleja. Por lo que los orbitales moleculares estacionario nos representa la probabilidad de encontrar un electrón. Heisenberg Al hacer una comparación la interacción electrostática en el átomo más simple, el átomo de hidrógeno Las energías potenciales negativa de atracción de los dos núcleo atómicos y el electrón son los que mantiene unido a los dos núcleos en la molécula La energía total del átomo o molécula es la suma de la energía potencial negativa de atracción más otra contribución positiva. Hay una contribución positiva (desestabilizante) procedente de la energía cinética, Ec del orbital electrónico; y se hace mayor al disminuir el tamaño del orbital . E(átomo de H) = Ep + Ec En esta mólecula haycotribución Positiva a la energía total procedente de la energía potencial de repulsión E pAB entre núcleos atómicos cargado positivamente. E (ion molecular H 2) = E pA + E pB + EpAB + Ec
- 4. REPRESENTACIÓN DE UNORBITAL ATÓMICO 1S Y DE UN ORBITAL MOLECULAR (SIGMA) Representación de un orbital atómico 1s, Orbital molecular (sigma), de un ión molecular H 2 + El orbital molecular de menor energía tienen una simetría cilíndrica en torno al eje de enlace
- 5. ORBITALES SIGMA ENLAZANTES Orbitalessigma enlazantes acumulan densidad electrónica entre núcleos atómicos. Y se le denominan orbitales enlazantes porque dichos electrones siempre contribuyen a disminuir la energía de las moléculas haciéndolas más estables. Orbitales sigma enlazantes entre núcleos atómicos de H y Un elemento del segundo periodo Orbitales sigma enlazantes entre dos núcleos de cualquier elemento del segundo periodo Orbitales sigma enlazantes da lugar a los enlaces más fuertes y todas la moléculas tienen orbitales enlazantes.
- 6. ORBITALES MOLECULARES NOENLAZANTES SIGMAS Orbitales moleculares no enlazantes sigmas, se encuentras orbitales muy similares a los orbitales atómicos, debido a que dichos electrones están básicamente atraídos por un único núcleo. Puesto que estos no están entre núcleos atómicos, no contribuyen a enlazar átomos, pero tampoco debilitan dichos enlaces, de ahí que denominan no enlazantes Orbitales moleculares no enlazantes sigmas, se representan en orbitales de elementos del segundo periodos para su comparación , ya que el enlazante y no enlazante esta para un mismo núcleo atómicos
- 7. FORMAS MOLECULARES La formageometría de una molécula viene definida por la relación espacial entre los núcleos. La forma molecular se puede caracterizar también por sus ángulos de enlace, aquellos existentes entre la líneas imaginarias que conecta los núcleos, y las longitudes de enlace , las longitudes de dichas líneas. La diminución del ángulo CH4 al H 2 O se puede relacionar con el efecto de un número creciente de orbitales no enlazantes. Para elementos del segundo periodos, los orbitales no enlazantes ocupan un volumen espacial mayor. Lo s electrones son atraídos por dos centros positivos, dando orbitales mas alargados, pero menos concentrado, mientras lo no enlazantes sólo por uno.
- 8. MOLÉCULAS QUE CONTIENENELEMENTOS DEL TERCER PERIODO Moléculas que contienen elementos del tercer periodo, su geometría se basa en la distribución tetraédrica de orbitales molecular sigma, en tono al elemento del segundo periodo. Las líneas imaginarias que une los centros de los bipirámide trigonal, indicada por las líneas rojas, donde se representa los enlaces sigmas, La líneas imaginarias que unen los centros de las seis bolas formando octaedro regular, su posición es equivalentes.
- 9. CONSECUENCIAS Las moléculas permanecenunidas por las atracciones entre los núcleos y lo electrones de valencia. Todas las moléculas tiene orbitales enlazantes sigma. Otros muchos orbitales poseen también orbitales no enlazantes de los electrones sigma. Los orbitales no enlazantes con los orbitales enlazantes, determina la geometría tridimensional de las moléculas. La descripción de geometría moleculares se basa en las posiciones de los núcleos entre sí, no ala distribución de orbitales electrónicos.
- 10. MODELOS MOLECULARES DELDOBLE ENLACE Modelos moleculares del doble enlace en el eteno , la estructura de Lewis posee dos pares de electrones (dos líneas) entre núcleos de elementos del segundo periodo. Esto sugiere que la densidad electrónica en un doble enlace no se concentra directamente en torno a los núcleos atómicos, sino que esta situada por fuera del eje del enlace, no están tan atraído como los electrones sigmas por lo tanto, debe ser capaces de interaccionar mejor con otras moléculas. Los átomos doblemente enlazados, así como los átomos unidos a ellos, tiene una geometría plana
- 11. MODELO MOLECULAR DELTRIPLE ENLACE Modelo Molecular del triple enlace, se puede observar cómo la densidad electrónica no se concentra alrededor de los núcleos atómicos, por lo que puede estar disponible para interaccionar con otras moléculas, al igual que sucede con los doble enlaces.
- 12. ORBITALES MOLECULARES Pi Orbitalesmoleculares pise localizan por encima o por debajo del plano y está cortado por un plano perpendicular al plano de la moléculas.
- 13. COMBINACIÓN DE ORBITALESLOCALIZADO ALREDEDOR DE ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERIODOS MOLECULAR
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