El documento describe un experimento para determinar la distribución de un soluto (ácido acético) entre dos líquidos no miscibles (agua y éter etílico). Se realizaron extracciones simples y fraccionadas para determinar la constante de distribución y el grado de asociación del ácido acético en cada fase. Los resultados mostraron que la constante de distribución es de 3.4 y el grado de asociación en agua es de 0.8879. Las extracciones fraccionadas tuvieron un mayor rendimiento que las extracciones simples.

1. INFORME EXPERIMENTO NUMERO 10
DISTRIBUCION DE UN SOLUTO ENTRE DOS LOQUIDOS NO MISCIBLES.
Resumen.
En la practica se realizaron extracciones de diferentes concentraciones de acido acético en
agua con éter etílico, donde se valoraron con NaOH 0.5M para determinar la cantidad de
ácido acético distribuida en cada fase, así como su constante de distribución y el grado de
asociación del soluto en ambos solventes. También se determinó la eficiencia de extracción
simple y fraccionada.
Abstrac.
In practice it has been made extractions of different concentrations of acetic acid in water were
carried out with ethyl ether,where they were titrated with 0.5M NaOH to determine the amount of
acetic acid distributed in each phase, as well as its distribution constant and the degree of
association of the solute. in both solvents. The efficiency of simple and fractional extraction was
also determined.
Introducción.
Para dos fases de dos líquidos inmiscibles A
y C el soluto B se reparte entre los dos en un
estado de equilibrio, el cual se puede
determinar por medio de la contente K
definida por la ecuación de Nernst. En la
practica se usaron como solventes agua
destilada y eter etílico, y como soluto acido
acético el cual forma especies asociadas tanto
en agua como éter etílico, donde dicha
asociación es más fuerte en agua.
Para efectos prácticos se asumirá que el acido
acético se disocia en agua mas no en éter
etílico por lo que su constante de distribución
viene dada por la ecuación 10.1.
𝐾 =
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻] 𝑒𝑡.𝑒𝑡
𝑛
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻] 𝐻2𝑂
Ecuación 10.1.
De la ecuación 10.1 se resuelve para obtener
experimentalmente el grado de asociación “n”
del ácido acético en agua mostrado en la
ecuación 10.2.
Ecuación 10.2.
Se ha determinado que las extracciones
fraccionadas presentan un mayor rendimiento
en la separación de un analito, en la práctica
se partió de una solución de acido acético en
agua el cual fue extraído con éter etílico.
Teóricamente la concentración de ácido
acético final “xn” en el agua luego de “n”
extracciones con éter etílico se puede calcular
mediante la ecuación 10.3.
𝒙 𝒏 = 𝒙 𝟎(
𝑲 𝑽 𝑯𝟐𝑶
𝑲𝑽 𝑯𝟐𝑶+𝑽 𝒆𝒕.𝒆𝒕
) 𝒏
Ecuación 10.3.
Resultados y discusión.
En la práctica se realizaron extracciones de
ácido acético en diferentes concentraciones

2. en 24 ml con agua, con porciones de 24 ml de
éter etílico y se valoro con cada fase después
de la extracción con NaOH 0.5M, la tabla
10.1 muestra los resultados de dicho
experimento.
Extraccion Volumen de NaOH (ml)
Agua Et.et
1 3,28 0,84
2 0,82 0,4
3 0,39 0,21
4 0,19 0,07
5 0,1 0,05
1* 3,22 0,88
Tabla 10.1.
Para calcular la constante de distribución y el
grado de asociación del ácido acético en agua
se recurre a la ecuación 10.2, para lo cual se
deben encontrar las nuevas concentraciones
en las fases después de la extracción, y
realizar una gráfica con los logaritmos de
dichas concentraciones. La tabla 10.2 muestra
las nuevas concentraciones de cada
extracción.
Extracción
CH3COOH final (M).
Agua Et.et
1 0,328 0,084
2 0,082 0,04
3 0,039 0,021
4 0,019 0,007
5 0,01 0,005
1* 0,322 0,088
Tabla 10.2.
La tabla 10.3 muestra el logaritmo de las
concentraciones de acido acético en las
diferentes fases,con los que se realiza una
regresión lineal para un valor de la pendiente
de m=1.1262 y un valor del intercepto de
b=0.5987, con una correlación lineal de
0.9802.
Tabla 10.3
De lo anterior entonces y teniendo en cuenta
la ecuación 10.2 se sabe que la pendiente
encontrada es el inverso del grado de
disociación, por lo que 1/m equivale a un
grado de disociación “n” de 0.8879 para el
acido acético en agua, una vez con el valor
“n” y del intercepto b se procede a hallar la
contante de distribución del acido acético en
agua y éter etílico de la siguiente forma.
𝐾 = 10 𝑏×𝑛
𝐾 = 3.40
La constante de distribución entonces tiene
un valor de 3.40.
En la practica también se realizó una
extracción sucesiva de 24 ml de acido acético
1 M al igual que en la extracción 1 pero esta
vez se hicieron con 3 porciones de 8ml de
éter etílico denominada la extracción 1*, todo
esto con el objetivo de determinar cual de los
dos métodos presenta mejores rendimientos,
donde de la tabla 10.2 se puede inferir que
efectivamente las diluciones sucesivas
presentan un mayor rendimiento pues la
concentración de acido acético en el éter de
petróleo fue de 0.088M mientras que en la
extracción simple dicha concentración fue de
0.084M lo que indica que hubo una menor
separación en esta. Teóricamente se puede
determinar la concentración de acido acético
en el agua luego de n extracciones con un
volumen determinado de éter etílico con la
ecuación 10.3, teniendo en cuenta que la
concentración inicial fue de 1M el volumen
de agua fue de 24 ml, el del éter etílico fue de
24 ml y que se realizaron 3 extracciones se
tiene lo siguiente.

3. 𝒙 𝒏 = 𝟏(
𝟑. 𝟒 × 𝟐𝟒
(𝟑. 𝟒 × 𝟐𝟒) + 𝟐𝟒
) 𝟑
𝒙 𝒏 = 𝟎. 𝟒𝟔 𝑴
Se tiene entonces que teóricamente la
concentración final de acido acético en agua
después de 3 extracciones con porciones de
8ml de éter etílico debería ser de 0.46M
dando como valor experimental una
concentración de 0.322 M por lo que se
atribuye un error del 30% con respecto a
dicho valor teórico.
Conclusiones.
 El acido acético tiene una mayor
disolución en agua que en éter etílico,
por lo que la extracción con éter
etílico de acido acético en agua
resulta ineficiente.
 La constante de disociación del ácido
acético entre agua y éter etílico es de
3.4
 El grado de disolución del ácido
acético en el agua es
aproximadamente de 0.8879
 Resulta más eficiente realizar
extracciones sucesivas que realizar
extracciones simples.
Bibliografía.
1. Castellan, G.W. Fisicoquímica. Addison-
Wesley Iberoamericana,Argentina-
México 1987
2. Libro Fisicoquímica Marron y Prutton,
editorial LIMUSA 1977.
3. QuímicaCompresible,Barrow,Kenney.
4. (*)
FisicoquímicadeAguas,J.M.RodríguezMellad
os