Este documento presenta el protocolo para varias prácticas de análisis químico que incluyen la determinación de calcio, magnesio, cloruros, hierro y ácido acetilsalicílico. Describe los fundamentos químicos, reactivos, procedimientos y cálculos para cada práctica. También incluye normas de seguridad para el laboratorio.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio y magnesio en muestras de agua mediante titulaciones complejométricas con EDTA. Explica cómo usar indicadores metalocrómicos como el negro de eriocromo T y la murexida, y cómo preparar las soluciones de EDTA, indicadores y patrones primarios requeridos. También presenta ejemplos de cálculos para determinar las concentraciones de dureza expresadas como ppm de CaCO3.
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre volumetría de neutralización de mezclas. El objetivo es establecer precisiones volumétricas y observar cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas. También busca evaluar la pureza de una muestra de carbonato sódico y determinar los constituyentes y cantidad de los mismos en mezclas de álcalis y fosfatos mediante titulaciones ácido-base. Explica conceptos como soluciones valoradas, puntos de equivalencia e indicadores, y los cálculos invol
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
Determinación de aluminio en una muestra de papel aluminio comercialAtunito GR
El documento describe un método gravimétrico para determinar la cantidad de aluminio en una muestra de papel de aluminio. La metodología implica pesar la muestra, disolverla en ácido clorhídrico diluido, precipitar el aluminio con hidróxido de sodio, filtrar, secar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de aluminio en la muestra utilizando las masas medidas y ecuaciones estequiométricas. El análisis de la muestra arrojó un contenido de aluminio del 32.45%.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio y magnesio en muestras de agua mediante titulaciones complejométricas con EDTA. Explica cómo usar indicadores metalocrómicos como el negro de eriocromo T y la murexida, y cómo preparar las soluciones de EDTA, indicadores y patrones primarios requeridos. También presenta ejemplos de cálculos para determinar las concentraciones de dureza expresadas como ppm de CaCO3.
Este documento contiene 11 ejercicios de análisis gravimétrico resueltos. Los ejercicios involucran cálculos para determinar la cantidad de varios compuestos como sulfato de sodio, hierro, magnesio y otros en muestras a partir de la masa de productos obtenidos mediante reacciones químicas y precipitaciones. Se proporcionan las masas moleculares relevantes, las reacciones químicas y los pasos de cálculo para cada problema.
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre volumetría de neutralización de mezclas. El objetivo es establecer precisiones volumétricas y observar cálculos y técnicas de preparación de soluciones valoradas. También busca evaluar la pureza de una muestra de carbonato sódico y determinar los constituyentes y cantidad de los mismos en mezclas de álcalis y fosfatos mediante titulaciones ácido-base. Explica conceptos como soluciones valoradas, puntos de equivalencia e indicadores, y los cálculos invol
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
Determinación de aluminio en una muestra de papel aluminio comercialAtunito GR
El documento describe un método gravimétrico para determinar la cantidad de aluminio en una muestra de papel de aluminio. La metodología implica pesar la muestra, disolverla en ácido clorhídrico diluido, precipitar el aluminio con hidróxido de sodio, filtrar, secar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de aluminio en la muestra utilizando las masas medidas y ecuaciones estequiométricas. El análisis de la muestra arrojó un contenido de aluminio del 32.45%.
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
Ejercicios propuestos sobre métodos gravimétricos Juan Paez
El documento presenta 21 problemas de métodos gravimétricos con sus respectivas soluciones. Los problemas involucran cálculos para determinar porcentajes de diversas sustancias como proteínas, formaldehido, nitrógeno, ácido tartárico, arsénico, sacarina, teobromina, carbono, captodiamina, nitrobenceno, cloruro de sodio, oxalato de calcio, calcio, sulfato de aluminio y cobre en diversas muestras a través de reacciones químicas y valoraciones ácido-base.
El análisis gravimétrico determina la concentración de componentes en una muestra basándose en el peso. Involucra preparar una sustancia estable de composición conocida mediante precipitación, lavado, secado y pesada del precipitado. Los resultados se calculan usando factores gravimétricos que relacionan las masas atómicas de la sustancia analizada y el precipitado obtenido.
Este documento describe un estudio para determinar el contenido de cloruros en salsa de tomate marca Olimpica usando el método de Mohr. El objetivo era medir el porcentaje de cloruros en la muestra y compararlo con los estándares legales para salsas de tomate. Los resultados mostraron que la salsa contenía un 0.733% de cloruros, cumpliendo con el límite máximo permitido de 1.9%.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
Este documento describe el método de Mohr para determinar la concentración de cloruro en una muestra desconocida mediante titulación volumétrica. Se usa una solución de nitrato de plata como agente titulante y cromato de potasio como indicador, el cual forma un precipitado de color ladrillo cuando se añade un exceso de plata. El método implica valorar primero la solución de plata, luego titular muestras del estándar de cloruro de sodio y finalmente la muestra desconocida, calcul
Este documento describe un procedimiento para determinar la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral mediante titulación acidimétrica. Se mide una muestra de agua mineral y se titula primero con HCl hasta el punto final del indicador fenolftaleína, anotando el volumen gastado V1, que corresponde a la mitad del carbonato. Luego se agrega indicador anaranjado de metilo y se continúa la titulación hasta el punto final, anotando el volumen V2, que valora el bicarbonato inicial más el formado
Este documento describe un método para determinar la trietilamina (TMA) en muestras de pescado. La TMA es una amina asociada con el deterioro del pescado y puede usarse como indicador de calidad. El método implica la extracción de la TMA de la muestra de pescado usando ácido tricloroacético, luego la formación de un complejo de color entre la TMA y el ácido pícrico que puede medirse espectrofotométricamente. El documento también discute la importancia de la TMA como
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
El documento presenta los resultados de un estudio experimental sobre la adsorción de compuestos orgánicos volátiles (COVs) como el benceno y el tolueno en un lecho empacado de carbón activado. El estudio evaluó cómo factores como la velocidad del gas, la temperatura y el tipo de hidrocarburo afectan la capacidad de adsorción del carbón. Los resultados mostraron que la concentración de los hidrocarburos en el carbón aumenta linealmente con el tiempo hasta alcanzar la saturación, y que la capacidad de adsorción de
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Practica d elaboratorio para determinar el control de calidad del gluconato d...AngelicaRuiz63
Este documento presenta los procedimientos y resultados de una práctica de laboratorio para evaluar la calidad de formas farmacéuticas líquidas que contienen gluconato de calcio como principio activo. La práctica incluyó pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, características organolépticas, densidad y límite de cloruros. Los resultados mostraron que los productos cumplían con los parámetros establecidos en la Farmacopea para el gluconato de
Este documento describe un proyecto para determinar la concentración de fosfatos en aguas domésticas usando el método ácido vanadomolibdofosfórico. Se preparan varias soluciones reactivas incluyendo una disolución madre de fosfato de potasio y una disolución de vanadato-molibdato de amonio. Se preparan patrones de diferentes concentraciones de fosfato y se mide su absorbancia, luego se analizan muestras problema diluidas y se compara su absorbancia con la curva de calibración para determin
Este documento presenta un procedimiento para titular soluciones ácidas y básicas usando técnicas de acidimetría y alcalimetría. Describe cómo titular una solución de HCl usando carbonato de sodio o tetraborato de sodio como patrones y cómo titular una solución de NaOH usando una solución valorada de HCl. Explica los cálculos, materiales y equipos necesarios para realizar las titulaciones.
Este documento describe diferentes métodos de volumetría de precipitación. Explica que este método involucra la formación de un precipitado poco soluble cuando se alcanza el punto de equivalencia. Luego describe tres métodos analíticos comunes, incluido el método de Mohr que usa cromato como indicador formando un precipitado rojo de cromato de plata. También explica el método de Volhard que usa tiocianato como indicador formando un complejo de color rojo con hierro. Por último, menciona brevemente el método de Fajans
Seminario de avance: Elaboración de jalea de toronja.
Determinación experimental de grados Brix, y composición química de la toronja: humedad, CHOS, cenizas y pectina; así como las propiedades fisicoquímicas: acidez y pH, y termodinámicas: Cp y aw.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
El documento presenta la resolución de 5 ejercicios de un examen de química analítica. El primer ejercicio calcula la concentración de una muestra a partir de su absorbancia y absortividad. El segundo construye una curva de calibrado para determinar concentraciones de hierro. El tercero define la absortividad molar. El cuarto calcula la cantidad de plomo en el aire y en partículas. El quinto es opcional.
El documento habla sobre la actividad de agua (aw) en los alimentos, que indica la fracción del contenido de humedad total que está disponible para el crecimiento microbiano y reacciones químicas. La aw afecta propiedades como la textura y vida útil de los alimentos. Los microorganismos requieren diferentes niveles mínimos de aw para su crecimiento, siendo 0,90 para la mayoría de bacterias y 0,61 para hongos y levaduras. La migración de humedad entre componentes de diferentes niveles de aw dentro de un
Lab1.actuador en base a resistencias electricas(1)Salvador-UNSA
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimiento experimental de una práctica sobre actuadores basados en resistencias eléctricas. El objetivo general es reconocer la interacción de sensores y actuadores en un circuito de control ON/OFF y comprender el comportamiento dinámico de las variables del proceso. El marco teórico explica conceptos como calefactor de aire, sistema de control, controlador ON/OFF y análisis de variables. El procedimiento experimental detalla los pasos para encender el equipo, establecer el punto de consign
Ejercicios propuestos sobre métodos gravimétricos Juan Paez
El documento presenta 21 problemas de métodos gravimétricos con sus respectivas soluciones. Los problemas involucran cálculos para determinar porcentajes de diversas sustancias como proteínas, formaldehido, nitrógeno, ácido tartárico, arsénico, sacarina, teobromina, carbono, captodiamina, nitrobenceno, cloruro de sodio, oxalato de calcio, calcio, sulfato de aluminio y cobre en diversas muestras a través de reacciones químicas y valoraciones ácido-base.
El análisis gravimétrico determina la concentración de componentes en una muestra basándose en el peso. Involucra preparar una sustancia estable de composición conocida mediante precipitación, lavado, secado y pesada del precipitado. Los resultados se calculan usando factores gravimétricos que relacionan las masas atómicas de la sustancia analizada y el precipitado obtenido.
Este documento describe un estudio para determinar el contenido de cloruros en salsa de tomate marca Olimpica usando el método de Mohr. El objetivo era medir el porcentaje de cloruros en la muestra y compararlo con los estándares legales para salsas de tomate. Los resultados mostraron que la salsa contenía un 0.733% de cloruros, cumpliendo con el límite máximo permitido de 1.9%.
Tecnicas instrumentales ejercicios numericos - 3.4 - contenido de calcio y ...Triplenlace Química
Este documento describe un experimento para determinar el contenido de calcio (Ca) y magnesio (Mg) en una muestra de alfalfa mediante espectrofotometría de absorción atómica. La muestra se mineralizó y disolvió en una solución acuosa, de la cual se tomaron alícuotas para realizar dos experimentos de calibración, uno normal y otro por adición de patrones, a fin de comprobar posibles efectos de matriz. Los resultados de los experimentos permitieron calcular la concentración de Ca y Mg en la muestra original de
Este documento describe el método de Mohr para determinar la concentración de cloruro en una muestra desconocida mediante titulación volumétrica. Se usa una solución de nitrato de plata como agente titulante y cromato de potasio como indicador, el cual forma un precipitado de color ladrillo cuando se añade un exceso de plata. El método implica valorar primero la solución de plata, luego titular muestras del estándar de cloruro de sodio y finalmente la muestra desconocida, calcul
Este documento describe un procedimiento para determinar la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral mediante titulación acidimétrica. Se mide una muestra de agua mineral y se titula primero con HCl hasta el punto final del indicador fenolftaleína, anotando el volumen gastado V1, que corresponde a la mitad del carbonato. Luego se agrega indicador anaranjado de metilo y se continúa la titulación hasta el punto final, anotando el volumen V2, que valora el bicarbonato inicial más el formado
Este documento describe un método para determinar la trietilamina (TMA) en muestras de pescado. La TMA es una amina asociada con el deterioro del pescado y puede usarse como indicador de calidad. El método implica la extracción de la TMA de la muestra de pescado usando ácido tricloroacético, luego la formación de un complejo de color entre la TMA y el ácido pícrico que puede medirse espectrofotométricamente. El documento también discute la importancia de la TMA como
Este documento presenta siete problemas relacionados con valoraciones volumétricas mediante precipitación. El primer problema analiza cómo varía el pAg durante la valoración de NaI con AgNO3 al añadir pequeños volúmenes antes, durante y después del punto de equivalencia, y cómo se ve afectado por la presencia de amoniaco. Los problemas restantes plantean diversas valoraciones volumétricas y cálculos para determinar la composición de diferentes muestras.
El documento presenta los resultados de un estudio experimental sobre la adsorción de compuestos orgánicos volátiles (COVs) como el benceno y el tolueno en un lecho empacado de carbón activado. El estudio evaluó cómo factores como la velocidad del gas, la temperatura y el tipo de hidrocarburo afectan la capacidad de adsorción del carbón. Los resultados mostraron que la concentración de los hidrocarburos en el carbón aumenta linealmente con el tiempo hasta alcanzar la saturación, y que la capacidad de adsorción de
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Practica d elaboratorio para determinar el control de calidad del gluconato d...AngelicaRuiz63
Este documento presenta los procedimientos y resultados de una práctica de laboratorio para evaluar la calidad de formas farmacéuticas líquidas que contienen gluconato de calcio como principio activo. La práctica incluyó pruebas de valoración, pH, solubilidad, refractometría, contenido extraíble del envase, características organolépticas, densidad y límite de cloruros. Los resultados mostraron que los productos cumplían con los parámetros establecidos en la Farmacopea para el gluconato de
Este documento describe un proyecto para determinar la concentración de fosfatos en aguas domésticas usando el método ácido vanadomolibdofosfórico. Se preparan varias soluciones reactivas incluyendo una disolución madre de fosfato de potasio y una disolución de vanadato-molibdato de amonio. Se preparan patrones de diferentes concentraciones de fosfato y se mide su absorbancia, luego se analizan muestras problema diluidas y se compara su absorbancia con la curva de calibración para determin
Este documento presenta un procedimiento para titular soluciones ácidas y básicas usando técnicas de acidimetría y alcalimetría. Describe cómo titular una solución de HCl usando carbonato de sodio o tetraborato de sodio como patrones y cómo titular una solución de NaOH usando una solución valorada de HCl. Explica los cálculos, materiales y equipos necesarios para realizar las titulaciones.
Este documento describe diferentes métodos de volumetría de precipitación. Explica que este método involucra la formación de un precipitado poco soluble cuando se alcanza el punto de equivalencia. Luego describe tres métodos analíticos comunes, incluido el método de Mohr que usa cromato como indicador formando un precipitado rojo de cromato de plata. También explica el método de Volhard que usa tiocianato como indicador formando un complejo de color rojo con hierro. Por último, menciona brevemente el método de Fajans
Seminario de avance: Elaboración de jalea de toronja.
Determinación experimental de grados Brix, y composición química de la toronja: humedad, CHOS, cenizas y pectina; así como las propiedades fisicoquímicas: acidez y pH, y termodinámicas: Cp y aw.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
El documento presenta la resolución de 5 ejercicios de un examen de química analítica. El primer ejercicio calcula la concentración de una muestra a partir de su absorbancia y absortividad. El segundo construye una curva de calibrado para determinar concentraciones de hierro. El tercero define la absortividad molar. El cuarto calcula la cantidad de plomo en el aire y en partículas. El quinto es opcional.
El documento habla sobre la actividad de agua (aw) en los alimentos, que indica la fracción del contenido de humedad total que está disponible para el crecimiento microbiano y reacciones químicas. La aw afecta propiedades como la textura y vida útil de los alimentos. Los microorganismos requieren diferentes niveles mínimos de aw para su crecimiento, siendo 0,90 para la mayoría de bacterias y 0,61 para hongos y levaduras. La migración de humedad entre componentes de diferentes niveles de aw dentro de un
Lab1.actuador en base a resistencias electricas(1)Salvador-UNSA
Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimiento experimental de una práctica sobre actuadores basados en resistencias eléctricas. El objetivo general es reconocer la interacción de sensores y actuadores en un circuito de control ON/OFF y comprender el comportamiento dinámico de las variables del proceso. El marco teórico explica conceptos como calefactor de aire, sistema de control, controlador ON/OFF y análisis de variables. El procedimiento experimental detalla los pasos para encender el equipo, establecer el punto de consign
Este documento presenta los resultados de un análisis de calidad de hamburguesas y medallones de carne de diferentes marcas. Se analizaron 19 marcas en total, 10 de hamburguesas y 9 de medallones. Se realizaron pruebas físico-químicas, microbiológicas y sensoriales para evaluar parámetros como proteínas, grasa, humedad, contenido de soja y nitritos. Los resultados brindan información sobre la calidad nutricional y seguridad de los productos analizados.
La dureza del agua está determinada por el contenido de sales de calcio y magnesio como carbonatos, bicarbonatos, cloruros y sulfatos. Existen dos tipos de dureza: temporal, determinada por carbonatos y bicarbonatos y que puede eliminarse por ebullición; y permanente, determinada por otras sales y no eliminable por ebullición. El método describe determinar la dureza total mediante titulación con EDTA de las muestras de agua, expresando los resultados como mg/L de carbonato de calcio equivalente.
Este documento describe los controladores de procesos y los sistemas de control ON-OFF. Un controlador compara un valor medido con un punto de referencia y produce una señal de salida para mantener el valor deseado. El control ON-OFF es la forma más simple, con la salida solo en dos posiciones (encendido/apagado). Presenta variación cíclica de la variable controlada y no puede producir un valor exacto. Tiene un simple mecanismo y es ampliamente usado, especialmente para control de temperatura. Ofrece bajo costo e instalación fácil
Este documento presenta 7 problemas relacionados con la contaminación del agua. Los problemas cubren temas como calcular la dureza del agua basada en las concentraciones de sales de magnesio y calcio, y determinar la cantidad de reactivos químicos necesarios para ablandar el agua.
El documento presenta 10 preguntas de química analítica cualitativa y cuantitativa. Las preguntas cubren temas como titulaciones ácido-base, cálculos de concentraciones, equilibrios químicos, análisis gravimétrico y contenido de nutrientes. El documento proporciona datos y ejercicios para calcular valores químicos fundamentales.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como cálculos con moles, masas, volúmenes y condiciones normales/anormales. También cubre cálculos con reactivo limitante, rendimiento y energía en reacciones. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y termoquímicos.
El documento describe diferentes tipos de reacciones de precipitación, incluyendo métodos gravimétricos y titulaciones por precipitación. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión e iones comunes. También presenta ejercicios sobre cálculos de porcentajes, solubilidades y constante de producto de solubilidad usando reacciones de precipitación.
El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report
Este documento resume conceptos clave sobre coagulación en el tratamiento de agua potable, incluyendo: 1) métodos para determinar la dosis óptima de coagulante mediante ensayos de jarras, 2) principales tipos de coagulantes como sulfato de aluminio, sulfato ferroso y cloruro férrico, y 3) dispositivos para mezcla rápida como placas de orificio y resaltos hidráulicos que generan turbulencia para una mezcla efectiva.
14)2019-2_Gastélum Marin_Paulina del Rosariomarconuneze
Este documento presenta un estudio sobre la eliminación de la dureza de calcio y magnesio de soluciones acuosas sintéticas mediante intercambio iónico usando la resina Amberlite IR 120. Se realizaron experimentos variando parámetros como el pH, tiempo de contacto y velocidad de agitación. Los resultados mostraron que la resina es más selectiva para el calcio que para el magnesio, y que el equilibrio se alcanza a los 60 minutos. El pH óptimo es entre 3 y 4.
1) El documento describe un experimento para determinar el porcentaje de cloruro en una muestra impura usando el método de Mohr.
2) Se titula una solución estándar de nitrato de plata para determinar su normalidad, la cual se usa luego para titular la muestra desconocida y calcular el porcentaje de cloruro.
3) El resumen incluye cálculos, tablas y gráficos para reportar los resultados de la normalidad de la solución, el porcentaje de cloruro en cada submuestra y el pro
Este documento contiene 13 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y fracción molar. Los problemas cubren temas como preparar soluciones de cierta concentración a partir de una cantidad de soluto, calcular la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen total, y determinar la cantidad de soluto o volumen requerido para preparar una solución de concentración especificada.
Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio para determinar la constante del producto de solubilidad (Kps) del acetato de plata. El experimento involucró la formación y filtración del precipitado de acetato de plata y su posterior titulación con tiocianato de potasio para calcular las concentraciones iónicas y el Kps. Los cálculos determinaron que el Kps del acetato de plata es 2,025.10−3.
Este documento presenta varios problemas de estequiometría, preparación de disoluciones y titulaciones. Los problemas incluyen calcular cantidades de sustancias químicas, concentraciones, rendimientos y presiones de vapor y osmótica.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre acidimetría. Los estudiantes prepararon una solución de HCl 0.1N y la valoraron con carbonato de sodio para determinar su normalidad. Realizaron cálculos y titulaciones de muestras problema. Aprendieron a preparar soluciones valoradas y a usarlas para analizar concentraciones de muestras.
El documento presenta 15 problemas de estequiometría resueltos. El problema 1 calcula la cantidad de cloruro amónico necesaria para preparar 9 litros de nitrógeno a partir de una reacción química dada. El problema 2 calcula el volumen de una disolución de ácido sulfúrico necesario para neutralizar 2,5 gramos de hidróxido de sodio. El problema 3 calcula la cantidad de carburo de aluminio necesaria para obtener 20 litros de metano a partir de su descomposición con agua.
1. Se analiza una muestra de alumbre para determinar los porcentajes de aluminio y azufre. El aluminio se precipita y calcina, obteniendo un 4.73% de aluminio. Con esto y las relaciones estequiométricas se calcula un 11.25% de azufre.
2. Se analiza termogravimétricamente una muestra de oxalatos de calcio y magnesio, obteniendo 0.3018 g de óxido de calcio.
3. Se determina el porcentaje de calcio en una muestra de caliza mediante precipitación como
Determinacion del oxido de calcio en el carbonato de sodio finishisaacquilla
Este documento describe el procedimiento para valorar KMnO4 y determinar la cantidad de CaCO3 en una muestra desconocida usando KMnO4. Primero se estandariza una solución de KMnO4 usando Na2C2O4 y se calcula su normalidad. Luego, la muestra de CaCO3 se trata para producir iones Ca2+, que reaccionan con oxalato de amonio para formar oxalato de calcio. Este se descompone y los iones reaccionan con la solución estandarizada de KMnO4, permitiendo calcular
Este documento presenta los cálculos para la titulación de una solución de cloruro de sodio usando nitrato de plata como patrón. Se determina que la normalidad de la solución de AgNO3 es 0.0971N y que es adecuada dado que está dentro del rango establecido. También se calcula que para obtener una normalidad de 0.14N se requeriría usar 0.2449g de NaCl como patrón primario. Finalmente, se calcula que para que el porcentaje de NaCl en una muestra de suero fisiológico
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con conceptos de química como átomos, moléculas, moles, gases ideales, disoluciones, reacciones químicas, termoquímica y cinemática. Los problemas cubren temas como cálculos de masa, número de moles, volumen y concentración de sustancias químicas, así como reacciones, energía y movimiento.
Problemas de repaso estequeometria y solucionescaritus82
Este documento presenta 13 problemas de estequiometría y sus soluciones. Los problemas involucran cálculos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, volúmenes de gases, masas de reactivos y productos, y densidades de soluciones. Los problemas abarcan una variedad de temas como descomposición térmica, titulaciones ácido-base y precipitaciones.
1. ANÁLISIS QUÍMICO
CURSO 2008-2009
MANUAL DE PRÁCTICAS
DE ANÁLISIS QUÍMICO
NOMBRE..................................................................................................................
GRUPO................................................
FECHA..................................................
2. 2
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
ÍNDICE
Normas básicas del laboratorio………………………………………………………3
Determinación de calcio y magnesio en agua mediante complexometría con
AEDT……………………………………………………………………………………4
Determinación de cloruros en agua mediante el método de Mohr………………6
Determinación de la acidez total del vinagre……………………………………….8
Determinación de hierro total en vinos…………………………………………….14
Determinación de sodio por fotometría de llama…………………………………17
Determinación de ácido acetil salicílico (AAS) en comprimidos mediante
valoración conductimétrica………………………………………………………… 21
3. 3
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
NORMAS BÁSICAS A SEGUIR DENTRO DEL LABORATORIO.
El alumno ha de traer al laboratorio
• Bata de laboratorio
• Gafas protectoras
• Papel, regla, lapicero y goma
• Calculadora que realice la regresión lineal (mínimos cuadrados).
Dentro del laboratorio
• PUNTUALIDAD: las prácticas comienzan a una hora determinada, cualquier retraso
no justificado implicará la no realización de las mismas, y por tanto las PRACTICAS
NO SUPERADAS.
• Tiempo de duración: 5 días. La superación de las prácticas implica la asistencia
obligatoria.
•Las prácticas se realizan por parejas. Cada pareja dispone del material de
laboratorio necesario y es responsable del mismo.
• El material utilizado ha de lavarse con agua y jabón, pasar por agua destilada y
dejar colocado en su lugar original.
• Los residuos originados en las prácticas deben depositarse en los contenedores
destinados para ello y que se encuentran situados en las cabeceras de las mesas.
Informe de laboratorio
•Los datos obtenidos y cálculos realizados en cada práctica serán revisados durante la
realización de la misma por el profesor.
• Al finalizar cada sesión de prácticas el alumno ha de enseñar al profesor el manual
con los resultados obtenidos y este dará el VºBº.
• Las prácticas se considerarán SUPERADAS una vez que hayan sido realizadas,
revisadas por el profesor, y que éste haya dado su conformidad y sellado el manual
de prácticas.
4. 4
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO EN AGUA
MEDIANTE COMPLEXOMETRÍA CON AEDT
INTRODUCCIÓN
El calcio y el magnesio son constituyentes mayoritarios del agua, siendo responsables
de la dureza de la misma. La dureza total de un agua se expresa como el conjunto de
sales alcalinotérreas presentes en la misma (principalmente de calcio y magnesio). Un
agua calificada como dura es aquella que cuece mal las legumbres, forma difícilmente
espuma con el jabón y puede ocasionar depósitos e incrustaciones en sistemas
sometidos a gradientes térmicos importantes.
FUNDAMENTO
El calcio y el magnesio forman quelatos estables de estequiometría 1:1 con el ácido
etilendiaminotetracético (AEDT), según la siguiente reacción:
Y4- + M2+ ↔ YM2-
Estas reacciones sirven de base para la determinación volumétrica de calcio con
AEDT (se realiza en medio fuertemente básico para precipitar el Mg presente) y la
valoración conjunta de calcio y magnesio (se realiza en medio tamponado a pH 10).
REACTIVOS
• Disolución valorante de AEDT 0,01 M = 0,02 N
• Disolución reguladora de pH=10, disolver 60 g de NH4Cl en 200 ml de agua
destilada. Adicionar 570 ml de amoniaco concentrado y diluir la mezcla a un litro.
• Disolución de NaOH 1M, se pesan aproximadamente unos 50 g de NaOH, se
adiciona una pequeña cantidad de agua destilada con la cual se lavan las lentejas, se
tira el agua de lavado y se enrasa hasta un litro.
• Indicadores, murexida (valoración de Ca), negro de eriocromo T (valoración de Ca y
Mg).
PROCEDIMIENTO Y CÁLCULOS
Determinación de Ca con murexida: se toman 100 ml de agua problema (agua del
grifo), se adicionan 10 ml de NaOH 1M (medido con probeta) y una punta de espátula
de murexida sólida. Se adiciona AEDT desde la bureta hasta viraje del indicador (de
rosa a violeta).
Cálculos:
(a) milimoles Ca = milimoles AEDT (b) meq Ca = meq AEDT
mg de calcio (¿?)
mg de calcio (¿?) = VAEDT consumido × NAEDT
= VAEDT consumido × MAEDT PF : 40,08
PF = 40,08 PE =
2
mg de calcio calculado
ppm de calcio = × 1000
100 ml agua problema
5. Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09 5
Determinación de calcio y magnesio con negro de eriocromo T: se toman 100 ml de
agua problema (agua del grifo), se adicionan 5 ml de disolución reguladora NH3/NH4Cl
(medidos con probeta) y una punta de espátula del indicador Negro de eriocromo T
sólido. Se valora con AEDT 0,010 M hasta viraje del indicador (de rojo vino a azul).
Cálculos:
(a) meq Ca + meq Mg = meq AEDT
mg de Ca calculado mg de Mg (¿? )
+ = V AEDT x N AEDT
40,08 24,3
PE = PE =
2 2
(b) milimoles de Ca + milimoles de Mg = milimoles de AEDT
mg de Ca calculado mg de Mg (¿? )
+ = VAEDT x MAEDT
PF = 40,08 PF = 24,3
mg de magnesio calculado
ppm de magnesio = x 1000
100 ml de agua problema
6. 6
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN AGUA MEDIANTE EL
MÉTODO DE MOHR.
INTRODUCCIÓN
Los cloruros son constituyentes mayoritarios del agua. El principal problema es el
sabor desagradable que le dan a la misma a determinada concentración y sobre todo
cuando se encuentran en forma de NaCl, KCl ó CaCl2.
El objetivo de ésta práctica es determinar la concentración de cloruros en una muestra
de agua del grifo mediante volumetría de precipitación (método de Mohr).
FUNDAMENTO
Los cloruros precipitan con AgNO3 formando un precipitado blanco de AgCl, según la
siguiente reacción:
Cl- + Ag+ → AgCl↓
El punto final de la valoración se observa añadiendo una pequeña cantidad de K2CrO4
(color amarillo) que formará un precipitado de Ag2CrO4 (pardo-amarillento), una vez
terminada la reacción entre el cloruro y la plata, según la reacción:
2Ag+ + CrO4= → Ag2CrO4 ↓
REACTIVOS
•Disolución de AgNO3 0,01M. Preparada a partir de una disolución de AgNO3 0,1 M,
tomamos 100 ml de esta disolución y lo llevamos hasta 1000 ml con agua destilada.
•Disolución de K2CrO4. Se disuelven 5 g de K2CrO4 en 100 ml de agua destilada.
•Disolución de NaCl patrón. Se pesan entre 0,87- 1,0 g y se diluyen hasta 1,0 litro.
PROCEDIMIENTO Y CÁLCULO
Estandarización de la disolución de AgNO3.
En un erlenmeyer de 250 ml, se añaden 10 ml (medidos con pipeta) de la disolución
de NaCl patrón, se adicionan 40 ml (medidos con probeta) de agua destilada y 0,5 ml
(medidos con pipeta) de la disolución de K2CrO4. Se adiciona el AgNO3 desde la
bureta hasta viraje del indicador de amarillo (turbio) a pardo-amarillento (turbio).
Cálculos:
(a) milimoles de NaCl = milimoles de AgNO3 (b) meq de NaCl = meq de AgNO3
mg NaCl mg NaCl
=V xM (¿?) =V xN (¿?)
PF = 58,5 AgNO AgNO PE = 58,5 AgNO AgNO
3 3 3 3
7. 7
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Determinación de cloruros.en el agua problema.
En un erlenmeyer de 250 ml, se añaden 100 ml de agua problema (agua del grifo)
(medidos con probeta) y 0,5 ml (medidos con pipeta) de la disolución de K2CrO4. Se
adiciona AgNO3 desde la bureta hasta viraje del indicador de amarillo (turbio) a pardo-
amarillento (turbio).
Cálculos:
(a) Estequiometría 1:1 (b) meq de Cl- = meq de AgNO3
milimoles de Cl- = milimoles de AgNO3
mg Cl- (¿?) mg Cl- (¿?)
= VAgNO x M = VAgNO x N
AgNO PE = 35,5 3 AgNO
PF = 35,5 3 3 3
mg Cl- calculado
-
ppm Cl = x 1000
100 ml de agua problema
8. 8
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL DEL VINAGRE
Podemos definir el vinagre como un condimento fabricado a partir de productos
azucarados o amiláceos mediante una fermentación alcohólica seguida de otra
fermentación acética. Existen vinagres de vino, de orujo o de frutas dependiendo
de la materia prima. El objeto de esta práctica es la determinación de la acidez de
un vinagre comercial mediante una valoración ácido-base utilizando el método de
Gran para la determinación potenciométrica del punto final.
El método de Gran es una técnica de extrapolación lineal de los datos obtenidos a
partir de una valoración potenciométrica de tal forma que permite transformar la
curva logarítmica (pH de la disolución frente a Vañadido) de la valoración en dos
tramos lineales (antes y después del punto de equivalencia) de cuyas ecuaciones
puede obtenerse el volumen en el punto final.
El hidróxido de potasio reacciona con el ácido acético del vinagre según la
siguiente reacción ácido-base:
CH3-COOH + KOH CH3COOK + H2O
La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que
contiene el vinagre expresada en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre.
REACTIVOS
Disolución de KOH 0,1 M
Vinagre de vino comercial
PROCEDIMIENTO
Se toman exactamente 1 ml de vinagre de vino comercial y se diluye hasta 100 ml
utilizando un matraz aforado. A continuación la disolución preparada se deposita en
un vaso de precipitado, se introduce en esta un imán y se coloca el vaso de
precipitado sobre el agitador magnético. Introducimos el pHmetro en la disolución,
se conecta el agitador magnético y se va añadiendo lentamente desde la bureta la
disolución de KOH. Se anota el pH de la disolución cuando se han añadido los
siguientes ml de base: 0; 0,5; 1; 1,5; 2; 2,5; 3; 3,5; 4; 4,5; 5; 5,5; 6; 6,5; 7; 7,5; 8;
8,5; 9; 9,5; 10; 10,5; 11; 11,5; 12; 12,5; 13; 13,5; 14; 14,5; 15; 15,5; 16; 16,5; 17. A
continuación se confecciona la tabla pH-V.
CÁLCULOS
Representar en un papel milimetrado los datos pH frente a V (ml) de KOH añadido
para obtener la curva logarítmica y estimar de forma aproximada el Vpf (se
corresponde con el punto de inflexión de la curva).
11. 11
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Los datos pH-V inmediatamente antes y después del punto final se transforman en
dos líneas rectas mediante el tratamiento del método de Gran, representando
ambas rectas en otro papel milimetrado.
Datos obtenidos antes de alcanzar el punto de equivalencia
V x aH+ V
Datos obtenidos después del punto de equivalencia
(V0 + V) / aH+ V
12. 12
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
V x aH+
(Vo + V)/aH+
V = ml KOH añadidos
Vo = 100 ml
aH+ = 10-pH
V (ml)
13. 13
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Utilizando el método de los mínimos cuadrados calculamos las ecuaciones de las
dos líneas rectas
a partir de ellas calculamos el Vpf.
Vpf1 = -b/m Vpf2 = -b’/m’ Vpf = (Vpf1 + Vpf2)/2
A partir de este volumen (Vpf) se calcula la concentración de ácido acético del
vinagre expresada en gr/100 ml según una de estas dos opciones:
(a) Estequiometría 1:1 (b)
mmoles CH3-COOH = mmoles KOH meq CH3-COOH = meq KOH
mg acético mg acético
= V pf × 0,1M = V pf × 0,1N
60 60 / 1
Los mg obtenidos se corresponden con el ácido acético contenido en 1 ml de
vinagre.
Expresar el resultado como nº gramos de ácido acético en 100 ml de vinagre.
14. 14
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE HIERRO TOTAL EN VINOS
El hierro puede aparecer en el vino como resultado de la contaminación procedente del
proceso de tratamiento de la uva y de los equipos de vinificación.
Su presencia en los vinos por encima de los límites tolerados de 6 mg/l para vinos
jóvenes (según normativa europea) puede causar “quiebras” y depósitos o sedimentos
que alteran sus propiedades organolépticas. De ahí que el contenido de hierro en vinos
se considere un parámetro de calidad.
FUNDAMENTO
El Fe(II) forma, con la o-fenantrolina, un quelato de color naranja cuya intensidad es
proporcional a la concentración de Fe
Quelato naranja
Fe2+ + 3
(λmax: 510 nm)
Para asegurarnos de que todo el hierro presente en la muestra se encuentra en forma
ferrosa hay que añadir un agente reductor (ácido ascórbico) y para ajustar el pH del
medio a su valor óptimo hay que adicionar una disolución reguladora (HAc/Ac-).
Este método puede aplicarse a vinos blancos o poco coloreados y permite determinar
el contenido total de hierro (Fe3+ + Fe2+) en el vino.
REACTIVOS
Disolución de Fe(III) de 200 ppm
Disolución de ácido ascórbico
Disolución reguladora (HAc/Ac-)
Disolución de o-fenantrolina 2x10-3 M
PROCEDIMIENTO
Se utilizan matraces aforados de 25 ml añadiendo a todos ellos una cantidad fija de la
muestra de vino, cantidades crecientes de una disolución patrón de Fe(III) de 20 ppm
(se pipetean 2,5 ml de la disolución de 200 ppm, se llevan a un matraz de 25 ml y se
enrasa con agua destilada), y cantidades fijas del agente reductor, de la disolución
reguladora y de la o-fenantrolina, finalmente se añade agua destilada hasta enrase.
Matraz Muestra Fe(III) Acido Ascórbico HAc/Ac- o-fenantrolina Agua
de vino (20 ppm) destilada
1 2,5 ml ---- 2,0 ml 2,0 ml 2,5 ml enrase
2 2,5 ml 0,5 ml 2,0 ml 2,0 ml 2,5 ml enrase
3 2,5 ml 1,0 ml 2,0 ml 2,0 ml 2,5 ml enrase
4 2,5 ml 1,5 ml 2,0 ml 2,0 ml 2,5 ml enrase
5 2,5 ml 2,0 ml 2,0 ml 2,0 ml 2,5 ml enrase
blanco 2,5 ml ---- ---- ---- ---- enrase
15. 15
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Tras 10 minutos de reposo, se mide la Absorbancia de las disoluciones a 510 nm
frente a un blanco de muestra (preparado como se indicó en la tabla anterior).
ppm Fe Las ppm Fe patrón se calculan de
Muestra Absorbancia
patrón la siguiente manera:
1
V · C = V´· C´
2 20 ppm
3
Vml patrón utilizado · Cpatrón
4 ppm Fe =
5 Vfinal
25 ml
Cálculos
En un papel milimetrado se representan los valores de Absorbancia obtenidos frente a la
concentración (en ppm) de Fe(III) patrón.
Se obtendrá una gráfica de este tipo
A partir de la cual se calcula la
A
y=mx+b concentración del problema:
A = m ppm + b
1. gráficamente (-Cx);
2. mediante el método de los mínimos
cuadrados que nos permite definir la recta
ppm Fe patrón
-cx calculando la pendiente (m) y la ordenada
en el origen (b).
A
A
ppm Fe patrón
16. 16
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Ecuación de la recta →
A partir de estos valores se calcula la concentración de Fe en la muestra
Cuando A = 0 ⇒ m · ppm = -b ⇒ ppm = - b/m ⇒ ppm = Cx
Para calcular las ppm en la muestra de vino original hay que tener en cuenta la dilución
Vf x Cf = Vi x Ci
25 x Cx = V(ml de vino utilizados) · C(ppm de Fe en vino)
Valor buscado
Utilizando los valores obtenidos por los otros compañeros, expresar el contenido de
hierro en la muestra de vino a partir de la media experimental y estableciendo los
límites de confianza al 95 %.
− txS
X ±
N
Siendo:
x: media aritmética
S: desviación estándar
N: número de
determinaciones
17. 17
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE SODIO POR FOTOMETRÍA DE LLAMA
El sodio es un elemento muy abundante en la naturaleza. Además de desempeñar
otras funciones, el sodio, junto a otros electrólitos tales como el potasio y el cloro,
participa activamente en la regulación y el balance de los líquidos corporales y por
ello forma parte de las bebidas para deportistas.
La fotometría de llama se basa en que los compuestos de metales alcalinos y
alcalinotérreos pueden ser térmicamente disociados en una llama y algunos de los
átomos producidos son posteriormente excitados a un nivel de energía más alto.
Cuando estos átomos regresan al estado fundamental, emiten radiación a una
longitud de onda específica de cada elemento. Si la luz emitida por el elemento a
la longitud de onda característica se aísla por medio de un filtro óptico, y la
intensidad de esa luz se mide mediante un fotodetector, se obtiene una señal
eléctrica proporcional a la concentración de la muestra.
En cierto rango de concentración la intensidad de la emisión es directamente
proporcional al número de átomos que regresan al estado fundamental, es decir,
la luz emitida es proporcional a la concentración de la muestra.
Na Na* Na + Emisión
En este caso la señal emitida es directamente proporcional a la concentración de
sodio presente en la muestra:
IE = K . c
Por lo tanto midiendo la luz emitida podremos calcular la concentración de sodio
presente.
REACTIVOS
• Disolución de NaCl patrón: Se secan aproximadamente 8 g de NaCl a 120 ºC
durante una hora y se deja enfriar durante 30 min. Se pesan 5,087 g de cloruro
sódico, se disuelven en H2O destilada y se enrasa hasta 1 litro con agua destilada.
PROCEDIMIENTO
Preparación de la disolución de Na+ de 100 ppm: Se toman 5 ml de la
disolución patrón de NaCl de 2000 ppm de Na+, se llevan a un matraz de 100 ml y
se enrasa con agua destilada.
Preparación de la recta de calibrado: A partir de la disolución de Na+ de 100
ppm preparar 5 muestras en matraces aforados de 25 ml, pipeteando contidades
crecientes de la disolución de Na+ y enrasando hasta 25 ml con agua destilada:
18. 18
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
MATRAZ Na+ (ml) H2O destilada
1 1,0 Hasta enrase
2 1,5 Hasta enrase
3 2,0 Hasta enrase
4 2,5 Hasta enrase
5 3,0 Hasta enrase
Preparación de un quintuplicado de las muestras de bebida isotónica: Se toma 1
ml de la bebida isotónica problema y se lleva a un matraz de 25 ml, se enrasa con H2O
destilada.
MATRAZ BEBIDA (ml) H2O destilada
1 1,0 Hasta enrase
2 1,0 Hasta enrase
3 1,0 Hasta enrase
4 1,0 Hasta enrase
5 1,0 Hasta enrase
Medición de las muestras : Se miden las muestras preparadas, tanto las de la
recta de calibrado como el quintuplicado de la bebida isotónica. Se anotan las
lecturas de intensidad de emisión para cada muestra.
Datos obtenidos a partir del
Datos obtenidos para la recta de calibrado quintuplicado de la muestra
INTENSIDAD INTENSIDAD
MATRAZ ppm (Na+) MATRAZ
EMISIÓN (IE) EMISIÓN (IE)
1 1
2 2
3 3
4 4
5 5
19. 19
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
CALCULOS
Construcción de la recta de calibrado: Se representan los valores medidos de
intensidad de emisión de las 5 muestras de la recta de calibrado frente a las
concentraciones (ppm). El cálculo de las concentraciones de Na+ en cada matraz se
realiza según la expresión general:
Vdisolución concentrada x Cdisolución concentrada = Vdisolución diluida x Cdisolución diluida
En este caso se haría de la siguiente forma: Vpatrón x 100
=
25 ml
Vpatrón (ml añadidos) x Cpatrón (100 ppm) = Vmatraz (25 ml) x Cmatraz
100
I. de Emisión
Se obtendrá una gráfica 50
de este tipo:
0
0 4 6 8 10 12
Na (ppm)
Emisión
ppm sodio patrón
20. 20
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Se calcula la ecuación de la recta mediante regresión lineal por el método de los
mínimos cuadrados:
y=m.x+b
Por este método se obtienen los valores de la pendiente (m), la ordenada en el
origen (b) y el coeficiente de correlación de dicha recta.
Conocidos estos datos podemos construir ya nuestra recta de calibrado que
corresponderá a la siguiente expresión:
IE = m . ppm + b
Determinación del contenido de Na+ en la bebida isotónica: Los valores
obtenidos de las cinco determinaciones de la muestra de bebida isotónica se llevan a
la ecuación de la recta y se calculan las ppm de Na+ en las muestras problema
(matraces de 25 ml).
Una vez obtenidos los resultados se realizará un estudio estadístico para comprobar
si existen datos anormales entre los resultados obtenidos (prueba de la Q):
desvío
Q=
rango
Se calcula el valor medio de todos los datos no rechazados y este valor se emplea para
calcular las ppm de Na+ en la bebida isotónica aplicando la siguiente expresión:
V (25 ml) x C(ppm calculadas) = V (ml tomados de bebida isotónica) x C ( ppm en bebida
isotónica)
21. 21
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO (AAS) EN
COMPRIMIDOS MEDIANTE VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA
FUNDAMENTO
El ácido acetil salicílico (C9H8O4, PF=180,2) se usa en terapéutica por sus propiedades
antiinflamatorias, antitérmicas y analgésicas.
Habitualmente el contenido de AAS por comprimido es de 500 mg ± 10%. Este
contenido se puede determinar mediante una valoración conductimétrica que implica la
medida de la conductancia de la disolución problema después de sucesivas adiciones
de reactivo valorante (KOH)
COOH COOK
O-CO-CH3 + KOH O-CO-CH3 + H2O
Al representar la conductancia en función del volumen de valorante añadido se
obtienen dos segmentos rectilineos con pendientes desiguales a ambos lados del
punto de equivalencia. Extrapolando las dos porciones lineales se toma el punto de
intersección como punto final de la valoración.(Vpf)
REACTIVOS
Disolución de KOH 1 M
Ftalato ácido de potásio (HKF)
Fenolftaleina
PROCEDIMIENTO Y CÁLCULOS
Valoración de KOH
Se pipetean 10 ml de la disolución de KOH 1 M, se llevan a un matraz de 100 ml y se
enrasa con agua destilada. Esta disolución se valora como sigue: se pesan
exactamente entre 300 y 310 mg de HKF (PF=204,23) y se disuelven en unos 100 ml
de agua destilada, se adicionan unas gotas de fenolftalina y se va añadiendo,
lentamente desde la bureta, la disolución de potasa a valorar hasta viraje del indicador
(de incoloro a rosa pálido). (Vf)
Concentración de la disolución de KOH
La concentración de la disolución de KOH se puede calcular a partir de:
(a) mmoles KOH = mmoles HKF (b) meq KOH = meqHKF
mg HKF mg HKF
V f M KOH = V f N KOH =
PFHKF PE HKF (= PF /1)
22. 22
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Valoración del AAS de un comprimido
Se pesa un comprimido de aspirina, se introduce en un matraz de 250 ml, se añaden 20
ml de agua destilada y 30 ml de etanol y se agita fuertemente unos minutos,
seguidamente se añade agua destilada hasta enrase, se introduce un imán y se coloca
en un agitador magnético manteniendo la agitación durante 30 minutos; pasados los
cuales se toman 100 ml, se colocan en un vaso de precipitado y se valoran
conductimétricamente anotando el valor de conductividad tras la adición de potasa
desde 0 hasta 15 ml, añadiendo 1 ml cada vez.
Volumen KOH Conductividad Volumen KOH Conductividad
(ml) (µS) (ml) (µS)
Concentración de AAS en el comprimido
En un papel milimetrado se representan los datos de conductividad obtenidos (y) frente
al volumen de KOH añadidos (x) recogidos en la tabla anterior obteniéndose dos rectas
cuyas pendientes y ordenadas en el origen se determinan mediante el método de los
mínimos cuadrados.
23. 23
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
Gráfica Conductividad - Volumen KOH
C
ml KOH
y = m1 x + b1 y = m2 x + b2
El punto de corte entre ambas (m1 x + b1 = m2 x + b2) nos permite conocer x ,
Siendo: x = Vpf.
24. 24
Prácticas de Análisis Químico. Curso 2008-09
A partir de este valor se calculan los mg de AAS mediante
(a) mmoles KOH = mmoles AAS (b) meq KOH = meq AAS
mg AAS mg AAS
V pf M KOH = V pf N KOH =
PFAAS PE AAS ( = PF /1)
El resultado final se expresa en:
• mg AAS/comprimido
• % P/P