Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Son ejercicios resueltos que te ayudaran a facilitar temas de estudios, así como para entender los temas relacionados con química, por lo tanto sacar mejores calificaciones en tus exámenes... Suerte espero que te sirva mucho...
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Si todos los componentes del sistema se distribuyen entre las fases en el equilibrio, la operación se conoce como destilación fraccionada (o con frecuencia, simplemente como destilación).
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ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
2. DEFINICION
La capacidad del agua para aceptar los iones
H+,es una medida de la capacidad neutralizadora
acida (CNA).
La alcalinidad son los factores de capacidad del
agua, a partir del sistema carbonato
•Hidróxido, OH-
•Ion Carbonato, CO-23
•Ion Bicarbonato, HCO-3
•Dióxido de Carbono, CO2
3. PRINCIPIO
La Alcalinidad se mide volumétricamente mediante
valoración con H2SO4 0,02N y se expresa en mg/l
CaCO3
La cantidad de acido requerido para reaccionar con OH- ,
CO-23 y HCO-3 , se denomina
“ALCALINIDAD TOTAL”
OH − + H 2 SO4 2 H 2O + SO4 =
→ Reacción IONES OH-
CO3 + 1 H 2 SO4 H 2CO3 + 1 SO4
−
→ Reacción ION
2 2 Carbonatos
HCO3− + 1 H 2 SO4 H 2CO3 + 1 SO4
→ Reacción ION
2 2 Bicarbonato
Indicadores fenoltaleina y anaranjado de metilo a
valores de pH 8,3 y 4,3
4. CANTIDADES RELATIVAS DE
CO2 HCO-3 Y CO3-2 OH
DISTINTOS NIVELES DE pH
mg/l
HC
Alcalinidad como CaCO3
O-
3
100
80
-2
3
CO
CO
60
H
O
2
-
40
20
0 7 8 9 10 11
pH
5. VALORES TÍPICOS DE
LA ALCALINIDAD
Aplicación Alcalinidad (mg/l CaCO3)
Cauce alto del río 50-200
Agua potable 50-200
Agua residual doméstica 200-400
Agua de suelo ácido 10-20
Indicador Fenolftaleina
PH > 8,3 color rosado
PH < 8,3 incoloro
6. Indicador Anaranjado de Metilo
PH > 4,3 color amarillo
PH < 4,3 color rosado
Resultado Hidróxidos Carbonatos Bicarbonatos
ppm CaCO3 (OH-) (CO3-) (HCO3-)
P=0 0 0 M
P < M/2 0 2P M-2P
P = M/2 0 2P 0
P > M/2 2P-M 2(M-P) 0
P=M M 0 0
7. PROCEDIMIENTO
1. Tome 50 ml de muestra previamente filtrada
y viértalo en una cápsula de porcelana.
2. Adicione de 2 a 4 gotas de indicador
fenolflateina
NO APARECER EL COLOR ROSADO
LA ALCALINIDAD “P” = 0
Proseguir con la determinación de
ALCALINIDAD M
8. PROCEDIMIENTO
3. Si aparece el color rosado al agregar la
fenolflateina, titúlese la solución con
ácido sulfúrico 0,02 N, agitando
constantemente sin retirar por ningún
motivo el agitador del interior de la
cápsula
“DESAPARECE EL COLOR ROSADO”
PUNTO FINAL
9. PROCEDIMIENTO
4. Sobre ésta misma muestra agregue 2 a 4
gotas de solución indicadora anaranjado
de metilo
5. Continúe la titulación con H2SO4 0,02N
agitando constantemente sin retirar por
ningún motivo el agitador del interior de
la cápsula
“APARECE EL COLOR ROSADO”
PUNTO FINAL
10. INDICADOR APARECE
FENOLFTALEINA 2 A 4 COLOR ROSADO
+ GOTAS
MUESTRA 50 ML
H2SO4 0,02
NO APARECE
COLOR ROSADO
DESAPARECE
COLOR ROSADO
INDICADOR ANARANJADO
APARECE H2SO4 DE METILO 2 A 4 GOTAS
COLOR
ROSADO
0,02 N
11. CALCULOS
Alcalinidad “P” mg/l CaCO3 = volumen x20
Alcalinidad “M” mg/l CaCO3 = Volumen x20
Si se usan 100 ó 25 ó 12,5 ml de muestra
multiplicar por 10 ó 40, u 80