El documento describe los 4 pasos para determinar la fórmula empírica de un compuesto: I) determinar la composición centesimal y pesos atómicos de cada elemento, II) calcular los moles de cada elemento, III) simplificar dividiendo por el menor número de moles, y IV) formar la fórmula empírica con los subíndices resultantes.

1. Pasos Para Determinar
La Formula Empírica de
Un Compuesto

2. Pasos
I.DETERMINAR LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y
SUS CORRESPONDIENTES PESOS ATÓMICOS
II.CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO
III.SIMPLIFICAR
IV.FORMAR LA FORMULA EMPIRICA
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos conocer la
COMPOSICIÓN CENTESIMAL

3. Experimentalmente se encontró q un
compuesto tiene un 48% de Zinc (Zn) y 52% de
Cloro (Cl) teniendo en cuenta su composición
centesimal determine la formula molecular del
compuesto
Para comprender el procedimiento fácilmente se resolverá un problema:

4. Para empezar debemos determinar la composición centesimal de cada uno de los
elementos q hacen parte del compuesto (esta viene dada en el problema) y sus
correspondientes pesos atómicos:
Peso atómico:
Zn= 65g
Cl = 35.45g
(Recordemos que 1 mol de un elemento es
igual a su peso atómico expresado en
gramos) así que tenemos que:
1 mol de Zn = 65g
1 mol de Cl = 35.45g
Composición centesimal:
Zn= 48% 48g
Cl = 52% 52g
I. Determinar La Composición Centesimal Y Sus Correspondientes Pesos Atómicos

5. Zn
n= 48g
65g = 0.73 mol
Cl
n = 52g
35.45g = 1.46 mol
Ahora debemos calcular el numero de moles de cada uno de los elementos
Este paso lo podemos realizar:
w
P.a. o P.m. grn=
Utilizando la formula :
donde n = mol
w = cantidad del elemento en g
P.a. o P.m. gr = peso atómico o
molecular en gramos
 De los moles calculados determinamos cual es el menor
ya que lo necesitaremos en el siguiente paso
II. Calcular Los Moles De Cada Elemento

6. Zn 0.73 mol
0.73 = 1
Cl 1.46 mol
0.73 =2
Este paso se lo realiza porque una formula no puede tener valores decimales
sus valores deben ser números enteros y porque los valores de las formulas
deben ser lo mas pequeños posibles
Como ya hemos identificado el elemento con menor cantidad de moles (en
este caso es el Zn con 0.73 mol) dividimos cada uno de los moles calculados
entre este valor
Reglas de aproximación
- Mayor de .5 se redondea al entero superior.
-Menor de .5 se redondea al entero inferior
- Si algún valor tiene .5 todos los valores se amplifican
III. Simplificar

7. Los valores resultante corresponden a los subíndices de cada elemento en la
formula empírica
Zn =1
Cl =2
Zn1 Cl2
IV. FORMAR LA FORMULA EMPIRICA
Formula
Empírica