Este documento presenta conceptos y ecuaciones fundamentales de termodinámica, incluyendo: 1) definiciones de moles, masa molar, unidades de presión; 2) ecuación de estado de los gases ideales; 3) capacidades térmicas específicas; 4) procesos reversibles, polítropos y ciclos; y 5) balances de energía y entropía. El documento proporciona información clave sobre los estados y propiedades de las sustancias puras y las aplicaciones de la termodinámica a diversos procesos y
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
Este documento resume conceptos clave de cinética química. Explica que la cinética química estudia cómo se desarrollan las reacciones químicas y es importante para el diseño de procesos industriales. Describe los diferentes tipos de reacciones y reactores químicos. También introduce la teoría del estado de transición y define conceptos como velocidad de reacción, orden de reacción, energía de activación y ecuación de Arrhenius. Finalmente, distingue entre reacciones elementales y no elementales, e introduce
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica, incluyendo unidades, ecuaciones de estado, propiedades de sustancias, procesos termodinámicos y ciclos. Define cantidades como mol, masa molar, presión, temperatura, energía interna, entalpía y entropía. Explica la ecuación de estado de los gases ideales, capacidades térmicas específicas, procesos reversibles y polítropos. También cubre balances de energía y entropía, y el rendimiento de máquinas térmicas
Este documento describe métodos para calcular capacidades caloríficas. Explica la regla de Kopp, que establece que la capacidad calorífica de un compuesto es la suma de las capacidades de sus elementos constituyentes. También cubre cómo calcular capacidades caloríficas para mezclas usando las fracciones molares de cada componente. Por último, presenta un ejemplo numérico de calcular la velocidad de entrada de calor requerida para calentar una mezcla de gas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Introduce conceptos como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y las leyes de la termodinámica. Explica el primer principio de la termodinámica y cómo se relaciona el calor, el trabajo y la variación de energía interna de un sistema. También define conceptos como calor de reacción y entalpía de formación y cómo se pueden utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y la teoría cinética de los gases. Explica que los gases ideales se comportan como partículas en movimiento y que la presión que ejercen depende de la energía cinética de las moléculas. También presenta la ecuación de estado de los gases ideales y cómo esta se relaciona con la teoría cinética a través de la constante de Boltzmann.
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
Este documento describe las propiedades de los gases reales y cómo difieren de un gas ideal. Explica la hipótesis de Van der Waals, que propone que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes. También describe las isotermas de Van der Waals, el punto crítico, y cómo las propiedades de los gases reales como el segundo coeficiente del virial siguen una ley de estados correspondientes cuando se representan usando las coordenadas críticas de cada sustancia.
Este documento resume conceptos clave de cinética química. Explica que la cinética química estudia cómo se desarrollan las reacciones químicas y es importante para el diseño de procesos industriales. Describe los diferentes tipos de reacciones y reactores químicos. También introduce la teoría del estado de transición y define conceptos como velocidad de reacción, orden de reacción, energía de activación y ecuación de Arrhenius. Finalmente, distingue entre reacciones elementales y no elementales, e introduce
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica, incluyendo unidades, ecuaciones de estado, propiedades de sustancias, procesos termodinámicos y ciclos. Define cantidades como mol, masa molar, presión, temperatura, energía interna, entalpía y entropía. Explica la ecuación de estado de los gases ideales, capacidades térmicas específicas, procesos reversibles y polítropos. También cubre balances de energía y entropía, y el rendimiento de máquinas térmicas
Este documento describe métodos para calcular capacidades caloríficas. Explica la regla de Kopp, que establece que la capacidad calorífica de un compuesto es la suma de las capacidades de sus elementos constituyentes. También cubre cómo calcular capacidades caloríficas para mezclas usando las fracciones molares de cada componente. Por último, presenta un ejemplo numérico de calcular la velocidad de entrada de calor requerida para calentar una mezcla de gas.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Introduce conceptos como sistema, calor, trabajo, energía interna, entalpía y las leyes de la termodinámica. Explica el primer principio de la termodinámica y cómo se relaciona el calor, el trabajo y la variación de energía interna de un sistema. También define conceptos como calor de reacción y entalpía de formación y cómo se pueden utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y la teoría cinética de los gases. Explica que los gases ideales se comportan como partículas en movimiento y que la presión que ejercen depende de la energía cinética de las moléculas. También presenta la ecuación de estado de los gases ideales y cómo esta se relaciona con la teoría cinética a través de la constante de Boltzmann.
Este documento presenta un problemario de termodinámica aplicada con el objetivo de mejorar el aprovechamiento de la asignatura. Contiene una introducción donde se explica la motivación y objetivos del problemario, así como recomendaciones para su uso. Además, incluye conceptos fundamentales de termodinámica necesarios para comprender y resolver los problemas propuestos. Finalmente, presenta una serie de problemas de diferentes temas como relaciones termodinámicas, ecuaciones de estado, mezclas de gases, combustión y soluciones ideales.
Este documento presenta la teoría sobre el calor latente de vaporización. Explica que para que un líquido se convierta en vapor debe absorber energía, y que la cantidad de calor absorbida sin cambiar la temperatura se denomina calor de vaporización. También describe la ecuación de Clausius-Clapeyron que relaciona la presión y la temperatura durante la vaporización, y las reglas de Trouton y Ramsay-Young sobre las relaciones entre el calor de vaporización, la temperatura de ebullición y la presión. Finalmente, detalla
El documento describe procedimientos para determinar la constante de un calorímetro y el calor de neutralización de reacciones ácido-base. Se explica cómo medir la constante del calorímetro mediante la transferencia de calor entre aguas a diferentes temperaturas. Luego, se detallan los pasos para medir el aumento de temperatura al neutralizar ácidos como HCl con bases como NaOH y determinar así el calor de la reacción.
Tablas termodinamicas-TERMODINÁMICA TÉCNICA I TERMODINÁMICA TÉCNICA II Yanina C.J
Tabla 1: Factores de conversión
Tabla 2: Constantes físicas
Puntos fijos de la ITS-90
Diagramas PvT de una sustancia pura
Tabla 3: Datos del punto triple para distintas sustancias
Tabla 4: Masa molar y datos del punto crítico para distintas sustancias
Diagramas h-s, T-s y P-h para el agua
Tabla 5: Coeficientes térmicos de un sistema
Tabla 6: Ecuaciones térmicas de estado
Diagrama generalizado de compresibilidad
Tabla 7: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Temperatura.
Tabla 8: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Presión.
Tabla 9: Propiedades termodinámicas del vapor de agua sobrecalentado
Tabla 10: Propiedades termodinámicas del agua líquida comprimida
Relaciones termodinámicas. Expresiones para U, H y S en variables (T,v); (T, P) y (P,v)
Relaciones termodinámicas. Aplicación para gas ideal y fluido incompresible
Diagrama de mollier h-w para el aire húmedo
Diagrama psicrométrico
Tabla 11: Capacidad calorífica media específica de gases ideales
Máquina frigorífica de compresión de vapor
Máquina frigorífica de compresión de dos etapas
Máquina frigorífica de absorción
Tabla 12: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Temperatura
Tabla 13: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Presión
Tabla 14: Propiedades del refrigerante R-134a. Vapor sobrecalentado
Propiedades del refrigerante R11
Formulario
El documento describe un experimento para verificar la ecuación de estado de los gases ideales mediante tres problemas. El primero investiga la relación entre presión y volumen a temperatura constante (ley de Boyle-Mariotte). El segundo examina la relación entre volumen y temperatura a presión constante (ley de Gay-Lussac). El tercero estudia la relación entre presión y temperatura a volumen constante (ley de Charles). Los resultados permiten calcular la constante de los gases y otros parámetros.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la conservación de la masa y la energía. Los estudiantes medirán el flujo de agua en un sistema de bombeo y calcularán la potencia de la bomba. Aplicarán la primera ley de la termodinámica y la ecuación de continuidad para determinar el flujo de masa en los puntos de entrada y salida del sistema. Luego analizarán dimensionalmente las ecuaciones derivadas para verificar que las unidades son consistentes.
El documento presenta un ejercicio de termodinámica que involucra un ciclo reversible de un gas ideal. Se calculan las cantidades de trabajo (W), calor (Q) y cambio de energía interna (ΔU) para cada etapa del ciclo y para el ciclo completo. Se determinan las temperaturas en cada estado y se explica lo que ocurre en cada etapa.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
Este documento presenta soluciones a problemas de termodinámica. Resuelve problemas sobre puntos de ebullición y triple del nitrógeno, estados de equilibrio de una mezcla de hidrógeno y oxígeno, y diferencias entre equilibrio térmico, mecánico y químico. También explica procesos isotérmicos, isocoros y cuasiestáticos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta información sobre varias unidades del Sistema Internacional (SI) como el metro, kilogramo, mol, newton y otras. Explica conceptos como temperatura, presión, energía y su relación con las leyes de la termodinámica. En particular, resume la Ley Cero de la Termodinámica, la cual establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero tienen la misma temperatura entre sí.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados, funciones de estado, los principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción, entalpía estándar de formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y la relación entre la espontaneidad de las reacciones químicas y la energía libre de Gibbs. Explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones
1) El documento describe conceptos fundamentales de la termodinámica como probabilidad, entropía y los ciclos de Carnot. 2) Explica que la entropía de un sistema aumenta en procesos irreversibles y permanece constante en procesos reversibles, dando lugar a la segunda ley de la termodinámica. 3) Introduce la tercera ley, que establece que la entropía de un sistema alcanza un valor mínimo de cero a una temperatura de cero grados kelvin.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica las ecuaciones para el intercambio de calor en procesos a volumen y presión constantes, así como para transformaciones adiabáticas, isotermas y el ciclo de Carnot. Resume las ecuaciones clave para el calor, trabajo y variación de energía interna en diferentes transformaciones termodinámicas.
Este documento contiene tablas y gráficos de propiedades termodinámicas de sustancias como el agua, R134a, amoníaco y R12. Incluye también información sobre el sistema internacional de unidades, gases ideales, constantes críticas y la primera ley de la termodinámica. El objetivo es proporcionar datos termodinámicos necesarios para resolver problemas de ingeniería mecánica.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus principios fundamentales. Explica conceptos como calor, trabajo, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estos se relacionan con la espontaneidad de las reacciones químicas según el primer y segundo principio de la termodinámica. También describe cómo calcular valores termoquímicos como entalpías y energías libres de formación y de reacción usando la ley de Hess y valores de entalpías estándar.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica que el diseño de un reactor químico depende de factores como la cinética química, el tipo de operación, el grado de mezcla, las fases presentes, los fenómenos de transporte, la termodinámica y el régimen térmico. Luego describe diferentes tipos de reactores como discontinuos, continuos y semicontinuos, y realiza los balances de materia y energía para reactores homogéneos ideales y de tanque discontinuos.
Este resumen describe una práctica de laboratorio sobre la capacidad calorífica y el calor de neutralización. Los estudiantes determinaron experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpía molar de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. Realizaron dos experimentos para medir las temperaturas iniciales, finales y de equilibrio. Luego calcularon la capacidad calorífica del calorímetro, el número de moles de agua formada en la reacción, la entalpía de
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales. Los gases ideales se comportan de manera ideal a presiones bajas y altas temperaturas, mientras que los gases reales se comportan de manera no ideal a presiones altas y bajas temperaturas. También explica las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y presenta la ecuación de estado de los gases ideales.
Este documento presenta un problemario de termodinámica aplicada con el objetivo de mejorar el aprovechamiento de la asignatura. Contiene una introducción donde se explica la motivación y objetivos del problemario, así como recomendaciones para su uso. Además, incluye conceptos fundamentales de termodinámica necesarios para comprender y resolver los problemas propuestos. Finalmente, presenta una serie de problemas de diferentes temas como relaciones termodinámicas, ecuaciones de estado, mezclas de gases, combustión y soluciones ideales.
Este documento presenta la teoría sobre el calor latente de vaporización. Explica que para que un líquido se convierta en vapor debe absorber energía, y que la cantidad de calor absorbida sin cambiar la temperatura se denomina calor de vaporización. También describe la ecuación de Clausius-Clapeyron que relaciona la presión y la temperatura durante la vaporización, y las reglas de Trouton y Ramsay-Young sobre las relaciones entre el calor de vaporización, la temperatura de ebullición y la presión. Finalmente, detalla
El documento describe procedimientos para determinar la constante de un calorímetro y el calor de neutralización de reacciones ácido-base. Se explica cómo medir la constante del calorímetro mediante la transferencia de calor entre aguas a diferentes temperaturas. Luego, se detallan los pasos para medir el aumento de temperatura al neutralizar ácidos como HCl con bases como NaOH y determinar así el calor de la reacción.
Tablas termodinamicas-TERMODINÁMICA TÉCNICA I TERMODINÁMICA TÉCNICA II Yanina C.J
Tabla 1: Factores de conversión
Tabla 2: Constantes físicas
Puntos fijos de la ITS-90
Diagramas PvT de una sustancia pura
Tabla 3: Datos del punto triple para distintas sustancias
Tabla 4: Masa molar y datos del punto crítico para distintas sustancias
Diagramas h-s, T-s y P-h para el agua
Tabla 5: Coeficientes térmicos de un sistema
Tabla 6: Ecuaciones térmicas de estado
Diagrama generalizado de compresibilidad
Tabla 7: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Temperatura.
Tabla 8: Propiedades termodinámicas del agua saturada. Tabla de Presión.
Tabla 9: Propiedades termodinámicas del vapor de agua sobrecalentado
Tabla 10: Propiedades termodinámicas del agua líquida comprimida
Relaciones termodinámicas. Expresiones para U, H y S en variables (T,v); (T, P) y (P,v)
Relaciones termodinámicas. Aplicación para gas ideal y fluido incompresible
Diagrama de mollier h-w para el aire húmedo
Diagrama psicrométrico
Tabla 11: Capacidad calorífica media específica de gases ideales
Máquina frigorífica de compresión de vapor
Máquina frigorífica de compresión de dos etapas
Máquina frigorífica de absorción
Tabla 12: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Temperatura
Tabla 13: Propiedades del refrigerante R-134a saturado. Tabla de Presión
Tabla 14: Propiedades del refrigerante R-134a. Vapor sobrecalentado
Propiedades del refrigerante R11
Formulario
El documento describe un experimento para verificar la ecuación de estado de los gases ideales mediante tres problemas. El primero investiga la relación entre presión y volumen a temperatura constante (ley de Boyle-Mariotte). El segundo examina la relación entre volumen y temperatura a presión constante (ley de Gay-Lussac). El tercero estudia la relación entre presión y temperatura a volumen constante (ley de Charles). Los resultados permiten calcular la constante de los gases y otros parámetros.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre la conservación de la masa y la energía. Los estudiantes medirán el flujo de agua en un sistema de bombeo y calcularán la potencia de la bomba. Aplicarán la primera ley de la termodinámica y la ecuación de continuidad para determinar el flujo de masa en los puntos de entrada y salida del sistema. Luego analizarán dimensionalmente las ecuaciones derivadas para verificar que las unidades son consistentes.
El documento presenta un ejercicio de termodinámica que involucra un ciclo reversible de un gas ideal. Se calculan las cantidades de trabajo (W), calor (Q) y cambio de energía interna (ΔU) para cada etapa del ciclo y para el ciclo completo. Se determinan las temperaturas en cada estado y se explica lo que ocurre en cada etapa.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
Este documento presenta soluciones a problemas de termodinámica. Resuelve problemas sobre puntos de ebullición y triple del nitrógeno, estados de equilibrio de una mezcla de hidrógeno y oxígeno, y diferencias entre equilibrio térmico, mecánico y químico. También explica procesos isotérmicos, isocoros y cuasiestáticos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta información sobre varias unidades del Sistema Internacional (SI) como el metro, kilogramo, mol, newton y otras. Explica conceptos como temperatura, presión, energía y su relación con las leyes de la termodinámica. En particular, resume la Ley Cero de la Termodinámica, la cual establece que dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero tienen la misma temperatura entre sí.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados, funciones de estado, los principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción, entalpía estándar de formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y la relación entre la espontaneidad de las reacciones químicas y la energía libre de Gibbs. Explica cómo calcular las variaciones de energía en reacciones
1) El documento describe conceptos fundamentales de la termodinámica como probabilidad, entropía y los ciclos de Carnot. 2) Explica que la entropía de un sistema aumenta en procesos irreversibles y permanece constante en procesos reversibles, dando lugar a la segunda ley de la termodinámica. 3) Introduce la tercera ley, que establece que la entropía de un sistema alcanza un valor mínimo de cero a una temperatura de cero grados kelvin.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica las ecuaciones para el intercambio de calor en procesos a volumen y presión constantes, así como para transformaciones adiabáticas, isotermas y el ciclo de Carnot. Resume las ecuaciones clave para el calor, trabajo y variación de energía interna en diferentes transformaciones termodinámicas.
Este documento contiene tablas y gráficos de propiedades termodinámicas de sustancias como el agua, R134a, amoníaco y R12. Incluye también información sobre el sistema internacional de unidades, gases ideales, constantes críticas y la primera ley de la termodinámica. El objetivo es proporcionar datos termodinámicos necesarios para resolver problemas de ingeniería mecánica.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus principios fundamentales. Explica conceptos como calor, trabajo, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, y cómo estos se relacionan con la espontaneidad de las reacciones químicas según el primer y segundo principio de la termodinámica. También describe cómo calcular valores termoquímicos como entalpías y energías libres de formación y de reacción usando la ley de Hess y valores de entalpías estándar.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica que el diseño de un reactor químico depende de factores como la cinética química, el tipo de operación, el grado de mezcla, las fases presentes, los fenómenos de transporte, la termodinámica y el régimen térmico. Luego describe diferentes tipos de reactores como discontinuos, continuos y semicontinuos, y realiza los balances de materia y energía para reactores homogéneos ideales y de tanque discontinuos.
Este resumen describe una práctica de laboratorio sobre la capacidad calorífica y el calor de neutralización. Los estudiantes determinaron experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro y la entalpía molar de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. Realizaron dos experimentos para medir las temperaturas iniciales, finales y de equilibrio. Luego calcularon la capacidad calorífica del calorímetro, el número de moles de agua formada en la reacción, la entalpía de
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales. Los gases ideales se comportan de manera ideal a presiones bajas y altas temperaturas, mientras que los gases reales se comportan de manera no ideal a presiones altas y bajas temperaturas. También explica las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y presenta la ecuación de estado de los gases ideales.
Este documento trata sobre los gases y sus propiedades físicas. Explica que los gases pueden adoptar cualquier forma, son compresibles y se expanden fácilmente. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases ideales. Finalmente, introduce la ecuación de estado de los gases ideales.
El documento trata sobre el balance macroscópico de energía y el coeficiente de transmisión de calor. Explica las ecuaciones que describen el balance de energía en sistemas con transporte de calor y trabajo, así como las definiciones y ecuaciones que relacionan el coeficiente de transmisión de calor con el flujo de calor. También presenta ecuaciones empíricas que correlacionan el coeficiente con números adimensionales para diferentes geometrías.
El documento trata sobre el tema de la termodinámica. Explica conceptos clave como energía, calor, trabajo y los principios de la termodinámica. También define funciones de estado como la energía interna y la entalpía, y conceptos como calor específico, capacidad calorífica y estados estándar. El objetivo es comprender las transformaciones de la energía y su relación con procesos espontáneos a través de la entropía y la energía libre de Gibbs.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
El documento trata sobre el tema de la entropía en la termodinámica. Explica que la entropía es una medida cuantitativa del desorden en un sistema y está relacionada con la segunda ley de la termodinámica. También discute conceptos como procesos reversibles e irreversibles, y la relación entre entropía y probabilidad. El objetivo es que los estudiantes resuelvan problemas relacionados con estos temas.
1) La termodinámica estudia las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales y reales, y el equilibrio químico.
2) La teoría cinético molecular explica el comportamiento de los gases usando un modelo en el que las moléculas se mueven rápidamente y se golpean entre sí y las paredes del contenedor.
3) Las ecuaciones de estado relacionan variables de estado como la presión, volumen y temperatura para describir el comportamiento de los gases. La ecuación del gas ideal es una aproximación pero
Este documento trata sobre las propiedades termodinámicas de los fluidos. Explica conceptos como las ecuaciones de estado, las relaciones entre propiedades termodinámicas, las propiedades residuales, la ecuación de Clapeyron y Antoine, diagramas termodinámicos, tablas de propiedades, y correlaciones generalizadas para estimar propiedades de gases usando el concepto de propiedades residuales.
This presentation was made for the purpose of educating children and adults. To help with support material, in all studies, and to help them overcome their subjects.
Idioma Ingles - Español (Solo Descripción)
Esta presentación se realizó con el propósito de educar a los niños y adultos. Para ayudarlos con material de apoyo, en todos sus estudios, además para ayudarlos a superar sus asignaturas.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.
Este documento trata sobre la entropía en termodinámica. Explica que la entropía es una función de estado extensiva definida como la integral de dq/T. También describe que la entropía determina la espontaneidad de los procesos aislados y que aumenta en el universo (segunda ley). Resuelve varios problemas de cálculo de cambios de entropía para gases ideales y reales en procesos isotérmicos y adiabáticos.
3.TERMO.EPE-Primera Ley -cerrados-trabajo de frontera-17-2.pptRoggerTapia1
El documento resume los principios fundamentales de la primera ley de la termodinámica, incluyendo que la energía no se puede crear ni destruir, sólo puede cambiar de forma. Explica conceptos como trabajo, calor, energía interna, entalpía y diferentes tipos de procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos e isocóricos. También cubre las relaciones entre presión, temperatura y volumen para gases ideales en estos procesos.
5. Diapositivas, resumen de definiciones básicas y fundamento de la TERMODINÁ...JulianFuentes26
Este documento presenta una introducción a la termodinámica. Explica conceptos clave como sistemas, estados, variables de estado, ecuaciones de estado, tipos de procesos termodinámicos e identificación de sistemas abiertos, cerrados y aislados. También cubre temas como formas de energía, propiedades de la materia y unidades termodinámicas.
Un sistema termodinámico puede ser aislado, cerrado u abierto dependiendo de si intercambia o no materia y energía con el entorno. Las ecuaciones de estado más importantes son la del gas ideal y la que relaciona los calores específicos cp y cv. El primer principio establece que la energía total de un sistema aislado se conserva como ∆U=Q-W. El segundo principio indica que no es posible la conversión completa del calor en trabajo y que no se puede alcanzar el cero absoluto.
El documento resume los principales conceptos de la termodinámica química, incluyendo las energías de reacción, la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. Explica cómo estas propiedades termodinámicas determinan la espontaneidad de las reacciones químicas y su dependencia de la temperatura.
Este documento presenta la teoría cinética molecular y las leyes del comportamiento de los gases. Explica que la teoría cinética molecular propone que los gases están compuestos de moléculas en movimiento continuo y aleatorio, y describe las propiedades de un modelo de gas ideal. También resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, presenta algunos problemas de aplicación de estas leyes.
El documento describe conceptos fundamentales de termoquímica como sistemas, estados, funciones de estado, primer y segundo principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación. También explica cómo calcular las variaciones de energía interna y entalpía en reacciones químicas y la aplicación de la ley de Hess.
El documento describe conceptos fundamentales de termoquímica como sistemas, estados, funciones de estado, primer y segundo principios de la termodinámica, energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación. También explica cómo calcular las variaciones de energía interna y entalpía en reacciones químicas y la ley de Hess.
"impacto de factores ambientales en el crecimiento de plantasamairanirc22
es un proyecto o más bien llamada Fase 2 de biología en el cual se llevarán a cabo distintos tipos de factores que ayuden a la investigación de este tema
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
FORMULARIO DE TERMODINAMICA
Moles de una sustancia:
molar
masa
masa
M
m
N
La masa molar se expresa en .
mol
/
.
Kgrs
Newton: 2
s
/
.
m
1
.
kgr
1
N
1
Unidades de presión:
Pascal: 2
m
N
1
MPa
1
.
0
.
kPa
10
m
N
10
bar
1 2
2
5
1 atm=1.011325bar
Temperatura: K
º
273
C
º
0
Calidad:
l
g
g
m
m
m
l
g
l
x
x
x
x
(cuando (x) representa la que sabemos)
Energía interna sistema cerrado: W
Q
U
Entalpía: V
P
U
H
Selección de los datos apropiados de las propiedades.
A menudo los datos incluyen la temperatura o la presión y otro valor de una propiedad como v, u, h o s.
Sistema:
1.- Examinar primero las tablas de saturación. A una P o T dada se utilizan las tablas de saturación para
determinar f
v o g
v .
2.- Si el valor de v cae entre los valores de f
v o g
v el sistema es una mezcla de dos fases.
3.- La temperatura o la presión es la correspondiente a su valor en saturación.
4.- La calidad y otras propiedades se calculan a partir de:
fg
f
g
f
x xu
u
xu
u
)
x
1
(
u
fg
f
g
f
x xh
h
xh
h
)
x
1
(
h
5.- Si f
v
v la sustancia se encuentra en un estado de líquido subenfriado. Si g
v
v es estado
corresponde a vapor sobrecalentado.
6.- Si los datos de entrada son la presión y la temperatura entonces el estado de la sustancia será
generalmente o líquido comprimido (subenfriado) o vapor sobrecalentado.
2. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
Ecuación de estado de gas ideal:
T
R
N
V
P u
La constante universal de los gases u
R :
K
kmol
/
m
bar
08314
.
0 3
K
mol
/
kJ
314
.
8
K
kmol
/
m
kPa
314
.
8 3
La constante específica del gas R:
M
R
R u
T
R
m
V
P
Presión · Volumen = masa · constante de los gases · Temperatura ºK
Las capacidades térmicas específicas de gas ideal a presión cero.
T
c
u v
T
c
h p
R
c
c v
p
Estas ecuaciones son válidas para gases ideales en sistemas cerrados o que circulan por un volumen de
control en régimen estacionario, donde v
p c
/
c
K
º
Kgr
/
kJ
2867
.
0
K
º
mol
/
J
314
.
8
R
Gas monoatómico:
2
R
3
cv
2
R
5
cp 6
.
1
Gas diatómico:
2
R
5
cv
2
R
7
cp 4
.
1
T
c
h p
)
T
T
(
c
m
H 1
2
v
T
c
u v
)
T
T
(
c
m
U 1
2
p
Si :
.
cte
V
1
2
1
2
T
T
P
P
Si :
cte
P
1
2
1
2
T
T
V
V
Si :
.
cte
T 2
2
1
1 V
P
V
P
Reversible adiabático:
v
p
c
c
3. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
2
1
1
2
v
v
P
P
2
2
1
1 V
P
V
P
1
1
2
1
2
P
P
T
T
1
2
1
1
2
V
V
T
T
2
1
u
1
2
u
P
P
ln
T
R
N
V
V
ln
T
R
N
W
Politrópico:
k
c
c
v
p
K
2
2
K
1
1 V
P
V
P
K
2
1
1
2
V
V
P
P
K
/
1
K
1
2
1
2
P
P
T
T
1
K
2
1
1
2
V
V
T
T
Proceso Politrópico:
1
2
1
2
exp
/
comp
v
v
ln
v
P
v
v
ln
c
w
Trabajo de paletas: t
W
W rp
Sistema cerrado: V
P
W exp
/
comp
V
P
U
Q
Flujo volumétrico: velocidad instantánea x superficie A
V
V n
Ciclo cilindro + pistón: proceso a .
cte
P + proceso a .
cte
v
dV
P
W 2
1
0
W 3
2
tq. .
cte
V
3
1
3
1
1
3
V
V
ln
V
P
V
V
ln
c
W
1
3
3
2
2
1 W
W
W
W
Seleccionar datos de las tablas
Agua comprimida: si la temperatura real de un estado es menor que la de saturación para la
presión dada, implica que el estado es el de líquido subenfriado o comprimido.
Ir a las tablas:
Si g
f v
v
v
estado bifásico
Si g
v
v vapor saturado
Si f
v
v líquido saturado (comprimido o subenfriado).
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FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
Importante: dado un diagrama Pv tener claro si:
.
cte
V (ejemplo: depósito conteniendo un fluido o gas: .
cte
P )
.
cte
P (ejemplo: cilindro + pistón al comunicarle trabajo o calor: cte
V )
Balance de energía en régimen estacionario 2
1 h
h
w
q
0
Balance de energía para un proceso cuasiestático a presión constante:
h
v
P
u
q
Cuando tenemos vapor sobrecalentado (estamos en la tabla de vapor sobrecalentado) y lo
llevamos a líquido saturado mirar, la temperatura correspondiente a dicho estado está en la misma
tabla en la parte superior.
La constante específica del gas R:
M
R
R u
tq. K
º
kmol
/
kJ
314
.
8
Ru
M
N
m
tq. .
kmol
N y molar
_
masa
M
T
R
N
V
P u
T
R
m
V
P
Presión · Volumen = masa · constante de los gases · Temperatura ºK
T
R
v
P
Procesos a presión constante:
1
2
1
2
V
V
T
T
2
2
2
1
1
1
T
v
P
T
v
P
Variaciones de energía interna y entalpía en sustancias incompresibles.
)
T
T
(
c
u
u 1
2
m
1
2
)
P
P
(
v
)
T
T
(
c
)
h
h
( 1
2
1
2
m
inc
1
2
En estas relaciones: p
v c
c
c
Entropía:
2
1 rev
int,
1
2
T
Q
S
S
S (sistema cerrdao)
dS
T
Q
(internamente reversible)
A
B
Carnot
rev
int,
T
T
1
Balance de entropía en un sistema cerrado:
T
Q
S
S 1
2
T
Q
S
S
T
Q
Balance de entropía para un volumen de control:
5. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
n
1
j
VC
j
j
sal
s
s
ent
e
e
VC
T
Q
s
m
s
m
dt
dS
Producción de entropía asociada con la transferencia de calor:
0
T
1
T
1
Q
A
B
sum
Q
Pérdida de potencial de trabajo asociada a la transferencia de calor:
F
0
pot
T
T
1
Q
W
Q
0
A
F
0
Q
,
per T
T
1
T
1
Q
T
W
Hay que tener claro el sistema por el que se transfiere la energía al sistema para determinar la reversibilidad
o irreversibilidad del proceso.
0
0
0
imposible
_
proceso
reversible
_
ernamente
int
_
proceso
le
irreversib
_
ernamente
int
_
proceso
Ciclos:
El rendimiento térmico de un motor:
sum
sal
,
net
sum
sal
,
net
t
Q
W
Q
W
sum
ced
sum
ent
,
net
sum
MF
Q
Q
Q
W
Q
COP
sum
ced
ced
ent
,
net
ced
BC
Q
Q
Q
W
Q
COP
Si el ciclo es internament reversible y B
A T
T
A
B
rev
int,
,
t
T
T
1
B
A
B
rev
int,
,
MF
T
T
T
COP
B
A
A
rev
int,
,
BC
T
T
T
COP
El rendimiento térmico ideal de los motores térmicos internamente reversibles que reciben calor a A
T y lo
ceden a B
T :
A
B
carnot
,
t
rev
,
t
T
T
1
Variaciones de entropía y balance de entropía en un volumen de control.
Sistema: depósito que transfiere calor al ambiente.
0
comp
depósito
comp
T
Q
S
Las ecuaciones Tds para sustancias simples compresibles son:
Pdv
du
Tds
6. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
vdP
dh
tds
Variación de entropía de un gas ideal
1
2
1
2
m
,
v
v
v
ln
R
T
T
ln
c
s
1
2
1
2
m
,
p
P
P
ln
R
T
T
ln
c
s
En un depósito adiabático 0
Q s
m
S
S 1
2
Variación entropía sustancia simple incompresible:
1
2
m
inc
T
T
ln
c
T
cdT
s
c
c
c v
p
Balance de entropía:
Sistema cerrado
n
1
j
mc
j
j
mc
T
Q
dt
dS
Régimen estacionario
n
1
j
VC
j
j
sal
s
s
ent
e
e
VC
T
Q
s
m
s
m
dt
dS
T
q
s VC
En un intercambiador o condensador :
3
4
2
_
fluido
1
2
1
_
fluido s
s
m
s
s
m
Procesos de mezcla:
2
2
1
1
3
3
VC s
m
s
m
s
m
seg
kgr
/
kJ
Procesos de estrangulamiento:
1
2
VC
,
m
T
T
ln
c
(líquido incompresible)
1
2
P
P
ln
R (gas idal)
Trabajo internamente reversible en régimen estacionario (compresor):
2
1
1
2
2
1
2
2
rev
,
est z
z
g
2
V
V
dP
v
w
dP
v
w rev
,
est (simplificado)
Proceso reversible en sistema cerrado (cilindro + pistón):
dv
P
wrev (no confundir)
Sistema cerrado, proceso politrópico:
1
P
P
1
n
T
R
n
w
n
1
n
1
2
1
exp
/
comp
1
n
T
T
R
n 1
2
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FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
Proceso isoentrópico: adiabático + internamente reversible.
Tabla A.3 valores de p
c y v
c
Proceso isoentrópico proceso politrópico tq.
n
Politrópico:
k
c
c
v
p
1
R
cv
1
k
R
cp
1
K
2
1
1
2
V
V
T
T
K
/
1
K
1
2
1
2
P
P
T
T
K
2
1
1
2
V
V
P
P
Proceso isoentrópico en un cilindro-pistón:
1
T
T
R
1
v
P
v
P
w 1
2
1
1
2
2
isoen
exp,
/
comp
Compresor
1
2
m
,
p
1
2
isoen
,
est T
T
c
h
h
w
1
P
P
1
T
R
w
1
1
2
1
isoen
,
est tq.
molar
_
masa
314
'
8
R
Isoentropía para sustancias incompresibles:
1
2 T
T 0
u 0
s 0
v
Flujo incompresible q
ep
ec
P
v
u
weje
Bomba agua:
ep
ec
P
v
w rev
,
est
Entropía 2
1 s
s p q. 0
j
q
Procesos isoentrópicos usando datos de sobrecalentamiento:
Cilindro + pistón: 1
2
isoen u
u
w
Turbinas, compresores, bombas y toberas:
Balance energía:
ep
ec
h
w
q eje
2
1
2
2
2
1
2
1 z
z
g
2
V
2
V
h
h
w
q
0
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Balance entropía:
n
1
n
m
2
1
j
j
s
s
T
q
0 m
2
1 s
s
0
Turbinas gas:
s
2
1
2
1
sal
,
s
sal
T
h
h
h
h
w
w
tq. 0
ep
ec
1
h y 2
h 0
s
sal
,
s
w
M
1
Kmol
/
kJ kgr
/
kJ
Turbina hidráulica:
2
1
2
1
2
1
sal P
P
v
T
T
c
h
h
w
0
T
T
ln
c
s
s
1
2
1
2
m
2
1
sal
,
s P
P
v
w
P
v
P
v
T
c
w
w
sal
,
s
sal
hidraulica
,
T
tq. 0
ep
ec
Rendimiento adiabático de una tobera (90-95%):
s
2
1
2
1
2
1
2
s
2
2
1
2
2
s
tob
h
h
h
h
2
V
2
V
2
V
2
V
ec
ec
(igual que una turbina)
2
1
2
1
2
1
2
1
2
2
T
T
c
P
P
v
h
h
2
V
V
(corriente incompresible)
Balance de entropía:
1
2
1
2
m
T
T
ln
c
s
s
Cuando la tobera es isoentrópica y la corriente incompresible:
1
2
2
1
2
s
2
P
P
v
2
V
V
1
2
2
1
2
2
tob
P
P
v
2
V
V
B.E.: fluido incompresible, corriente adiabática:
ep
ec
h
w
q eje
2
V
V
P
v
T
c
0
2
1
2
2
Rendimiento adiabático de un compresor 75-85%:
1
2
1
s
2
ent
ent
,
s
c
h
h
h
h
w
w
tq. 0
ep
ec
9. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
Rendimiento adiabático de una bomba 50-90%:
1
2
1
s
2
ent
ent
,
s
B
h
h
h
h
w
w
1
2
1
2
1
2
ent
,
B P
P
v
T
T
c
h
h
w
Casos posibles:
Si no coincide la presión de entrada y de salida
ent
1
2
B
w
P
P
v
Cuando se fijan 1
2 , P
P el proceso es isoentrópico tq ent
,
s
ent w
w
Si cte
went S
P
P
v
w
P P
S
(aumento de la presión isoentrópico)
P
v
T
c
went
(proceso irreversible)
ent
P
w
P
v
Ciclo de Carnot. (motores internamente reversibles o totalmente reversibles)
sum
ced
A
B
Carnot
,
t
q
q
1
T
T
1
1
2
A
12 s
s
T
q
3
4
B
34 s
s
T
q
34
12
net q
q
w
Descarga de un depósito
1
1
1
2
1
2
T
T
m
m
1
1
2
1
2
P
P
T
T
Exergía e irreversibilidad.
Exergía: potencia neta útil. Trabajo útil menos trabajo realizado por la atmosfera).
VC
0
VC
0
0
sal ent j
0
j
e
e
0
2
s
s
0
2
T
dt
S
T
V
P
E
d
T
T
1
Q
m
s
T
gz
2
V
h
m
s
T
gz
2
V
h
u
W
Si el proceso es internamente reversible 0
T VC
0
La irreversibilidad sistema
0
0 s
m
T
T
I
10. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
Estado muerto: K
º
15
.
298
T y .
atm
01325
.
1
P
La exergía de un sistema cerrado: )
S
S
(
T
)
V
V
(
P
U
E 0
0
0
0
0
Variación de exergía s
T
v
P
u
m
Exergía específica
0
0
0
0 s
s
T
v
v
P
u
e
m
Cilindro + pistón:
v
m
P
W
W 0
u
trabajo útil
S
T
V
P
U
W 0
0
u
,
rev
trabajo reversible
mc
0 s
T
q
Ciclo de Carnot:
F
0
T
T
1
Q
Irreversibilidad de un proceso:
I
W
m
m u
Q
ent
e
e
sal
s
s
I
Wu
Q
mc
tq. 0
Q
si es un sistema adiabático y
0
u
W si no se comunica trabajo
Para un volumen de control en régimen estacionario: 0
W
Q
Si es adiabático también podemos usar:
s
m
T
T
i 0
VC
VC
La exergía de una corriente
)
ep
ep
(
)
ec
ec
(
s
s
T
h
h
s
T
e
h
s
T
e
e
h 1
2
1
2
0
0
0
0
0
0
p
0
0
p
c
Balance de exergía en un volumen de control en régimen estacionario:
VC
real
Q
1
2 i
w
s
T
s
T
h
s
T
h
i 0
2
0
2
1
o
1
2
1
VC
Compresor adiabático; régimen estacionario:
2
V
V
s
s
T
h
h
w
2
1
2
2
1
2
0
1
2
rev
,
est
1
2
0
real
,
est
rev
,
est s
s
T
w
w
Turbina adiabática:
11. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA DE INGENIERIA EN ENERGIA
TERMODINAMICA – I Ingº CESAR A. FALCONI COSSIO
n
1
j j
0
j
1
0
1
2
1
1
2
0
2
2
2
2
rev
,
est
T
T
1
q
s
T
gz
2
V
h
s
T
gz
2
V
h
w
s
T
h
w 0
rev
,
est
0
2
0
0
2 s
s
T
h
h
Rendimiento exergético:
carnot
real
,
t
rev
real
pot
w
w
Rendimiento exergético para un proceso en régimen estacionario:
Compresor o bomba:
ent
,
real
Q
ent
,
real
e
s
B
c
w
i
1
w
ent
,
real
ent
,
real
ent
,
real
e
s
B
c
w
i
w
w
(proceso adiabático)
Turbina:
s
e
Q
s
e
sal
,
real
T
i
1
w
Turbina adiabática:
i
w
w
w
sal
,
real
sal
,
real
sal
,
real
T
Tobera adiabática:
1
1
1
2
Tob
i
tq. i
2
1
Estrangulamiento:
1
1
1
2
miento
estrangula
i
Cambiador de calor:
3
4
c
1
2
f
m
m
Balance de exergía del cambiador: VC
3
4
c
1
2
f i
m
m
0
Mezcla:
3
2
c
1
3
f
m
m
Balance de exergía: VC
2
2
1
1
3
3 i
m
m
m
0