1) El documento habla sobre los gases reales y la hipótesis de Van der Waals para modelarlos. 2) Van der Waals propuso que las moléculas tienen un volumen finito y se atraen a distancias grandes, lo que explica por qué los gases reales se desvían del modelo de gas ideal. 3) La ley de los estados correspondientes establece que cuando se representan las propiedades de diferentes gases usando unidades reducidas basadas en sus puntos críticos, se observa un comportamiento universal.

1. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 24
GASES REALES
GAS IDEAL
• Modelo de moléculas no interaccionantes.
• El sistema tiende a ocupar siempre el máximo volumen
accesible.
• Sólo existe energía cinética. Por ello la energía del gas
y la temperatura se relacionan directamente: U=ncRT
SUSTANCIAS REALES
• La sustancias no siempre ocupan el máximo volumen
accesible.
• El hecho de que las sustancias condensen se debe
asociar a la existencia de interacciones
intermoleculares.
gas
vaporlíquido
gas
gas
sólido
P
T

2. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 25
HIPÓTESIS DE VAN DER WAALS (1872)
1 Las moléculas tienen un volumen finito
rm
potencial repulsivo para r<rm
r
V(r)
rm
p ( v - b ) = R T
covolumen

3. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 26
HIPÓTESIS DE VAN DER WAALS (1872)
2 Las moléculas se atraen a distancias muy grandes
La fuerza atractiva hace que:
• Las moléculas se frenen a larga distancia cuando se dirigen hacia la
pared
• Las moléculas intercambien menos momento lineal cuando chocan con
las paredes.
Por lo tanto la presión que ejercen sobre las paredes se reduce.
La fuerza atractiva que siente una molécula es proporcional al número de
moléculas restantes N-1.
La fuerza atractiva que se siente en todos el gas es proporcional a la fuerza
que se ejerce sobre cada una de las partículas. Es decir N(N-1).
Aproximadamente N2
r
V(r)
ε
rm
p
RT
v b–
-----------
a
v
2
-----–=

4. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 27
r
V(r)
DOS SITUACIONES MUY DIFERENTES
energía del sistema
r
V(r)
energía del sistema

5. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 28
Existe una condición, relacionada con la energía del
sistema que determina si es posible o no la
condensación.
Punto crítico: punto del diagrama p,T que señala la
temperatura y presión máxima a la que puede
condensar una sustancia.
Densidad crítica: Valor de la densidad en el punto
crítico.
ISOTERMAS DE VAN DER WAALS

6. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 29
Gas de van der Waals
RTc
8
27
------
a
b
---= pc
1
27
------
a
b2
-----= vc 3b=
PUNTO CRÍTICO
f p v T, ,( ) 0=
v∂
∂p
 
 
T
0=
v
2
2
∂
∂ p
 
 
 
T
0=
ENERGÍA DEL GAS DE VAN DER WAALS
v∂
∂cv
 
 
 
T
T
T
2
2
∂
∂ p
 
 
 
v
cte= =
v∂
∂u
 
 
T
p T⁄( )∂
1 T⁄( )∂
------------------
 
 
v
–
a
v2
-----= =
u cRT
a
v
---–=
uc
a
3b
------
8
9
---c 1–
 
 =
término cinético
término potencial

7. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 30
ECUACIONES DESCRIPTIVAS DE UN GAS REAL
NOMBRE ECUACIÓN PARÁMETROS
AJUSTABLES
Gas ideal 1
van der Waals 3
Desarrollo del
virial
ilimitado
ilimitado
Dietereci 3
Beattie-
Bridgeman
6
Benedict-
Webb-Rubin
9
pv RT=
p
a
v2
-----+
 
  v b–( ) RT=
pv RT B T( )p C' T( )p2 …+ + +=
pv RT 1
B T( )
v
------------
C T( )
v2
------------ …+ + +
 
 =
p
RT
v b–
-----------e
a
RTv
----------–
=
p
RT 1 ε–( )
v2
------------------------ v B+( )
A
v2
-----–=
A A0 1
a
v
---–
 
 =
B B0 1
b
v
---–
 
 =
ε
c
vT3
---------=
p Tψ φ–
Γ
T2
------–=
ψ Rρ 1 B0ρ bρ2+ +( )=
φ Aρ2 aρ3 αaρ6–+=
Γ Cρ2 cρ3 1 γρ2+( )e γρ2––=
ρ
1
v
---=

8. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 31
DESARROLLO DEL VIRIAL
• La idea es que una ecuación de estado es de la forma p=p(v,T) o
v=v(p,T).
• Sabiendo que en el límite de presiónes bajas o volúmenes altos se
cumple la ecuación del gas ideal se busca un desarrollo en serie de
potencias que cumpla esta condición.
• Implica una descripción exacta de la ecuación térmica de estado de un
gas real... siempre que se conozcan los infinitos términos del
desarrollo.
• Es un desarrollo en serie de potencias no ortogonal. Esto implica que
experimentalmente es difícil determinal los coeficientes porque
dependen del número de coeficientes que se pretentan determinar.
• Toda ecuación de estado puede escribirse como un desarrollo en serie
de potencias en la presión o en el volumen.
• Los coeficientes del virial del desarrollo en presión o en volumen son,
en general, diferentes. Si se escriben de la forma expresada arriba el
segundo coeficiente es el mismo para los dos desarrollos.
• Para determinar, experiementalmente, los coeficientes se calculan las
funciones de desviación: para el desarrollo en
volumen y y se representan frente a v o p
respectivamente. La ordenada da el segundo coeficiente y la pendiente
el tercer coeficiente. El ruido experimental es muy alto.
p
RT
v
------- 1
B
v
---
C
v2
----- …+ + +
 
 =
v
RT
p
------- B C'p …+ + +=
∆
pv
RT
------- 1–
 
  v=
α v
RT
p
-------–=

9. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 32
SEGUNDO COEFICIENTE DEL VIRIAL
• Es el coeficiente más importante porque representa, en primer orden, la
desviación respecto de la idealidad.
• Proporciona información acerca del potencial de interacción entre las
moléculas (evidentemente si no existe este potencial sería cero).
• Está relacionado con la interacción molécula-molécula (sin necesidad de
incluir interacciones ternarias o de órdenes superiores).
• A veces se puede calcular, teóricamente, su valor y comparar el potencial
intermolecular con los datos experimentales.
TEMPERATURA Y CURVA DE BOYLE
• La temperatura de Boyle es la temperatura a la cual el segundo coeficiente
del virial se hace nulo. Representa un punto en el que el gas se comporta
de forma más ideal que en otras ocasiones.
• La curva de Boyle es el lugar de los puntos del plano p,T en los que se
cumple la condición: . Un gas ideal cumple esta condición en
todo el plano p,T.
• La temperatura de Boyle es el límite de la curva de
Boyle a presión cero.
pv∂
p∂
--------
 
 
T
0=

10. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 33
• Toda ecuación de estado de un gas real debe cumplir que el límite
asintótico a presiones bajas tienda a la de un gas ideal.
• Sin embargo, no es cierto que todas las propiedades de un gases real
tiendan asintóticamente a las de un gas ideal.
• La idea es que normalmente no es lo mismo hacer una operación
matemática (derivar, por ejemplo) y computar sobre su resultado un
límite, que computar primero el límite y sobre ese resultado efectuar
la operación matemática.
PROPIEDADES ASINTÓTICAS DE GASES REALES
F f
p 0→
lim
 
  F f( )
p 0→
lim≠
ejemplos
diagrama de Amagat
pv∂
p∂
--------
 
 
T
B 2C'p 3D'p2 …+ + +=
pv∂
p∂
--------
 
 
Tp 0→
lim B=
p
p 0→
lim v∂
p∂
---------------------
 
 
 
T
0= gas ideal

11. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 34
coeficiente de compresibilidad
κT
1
v
---
p∂
∂v
 
 
T
– κT
id 1
pv
------
pv∂
p∂
--------
 
 
T
–= =
κT κT
id
–
1
pv
------
pv∂
p∂
--------
 
 
T
–
plog v∂
p∂
-----------------
 
 
T
–= =
κT κT
id
–( )
p 0→
lim
B
RT
-------=
coeficiente de dilatación
α
1
v
---
T∂
∂v
 
 
p
1
pv
------
pv∂
T∂
--------
 
 
p
R
dB
dT
-------p
dC'
dT
--------p2 …+ + +
RT Bp C'p2 …+ + +
------------------------------------------------------= = =
α α
id
–( )
p 0→
lim 0=
coeficiente de Joule
µJ
T∂
v∂
------
 
 
u
p
cv
----- 1
Tα
pκT
---------–
 
 = =
µJ
p 0→
lim 0=

12. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 35
µJK
p 0→
lim
T
cp
----- Bd
Td
------
B
T
---–
 
 –=
coeficiente Joule-Kelvin
p1,T1 µJK p∂
∂T
 
 
h
v
cp
----- Tα 1–( )= =
h=cte.
p2,T2
µJK
id
0=
p1>p2

13. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 36
LEY DE LOS ESTADOS CORRESPONDIENTES
a) observaciones experimentales
• Antecedente: Todos los datos experimentales se representan de forma
arbitraria como un número por una magnitud. La magnitud representa la
unidad de medida (el metro, el segundo, el kelvin etc.) y en ella radica la
arbitrariedad del dato experimental. Para una gas real estar a la temperatura
de 300K o 10K no representa nada en sí mismo. Sólo es importante cuando
se refiere a su temperatura crítica. Por ejemplo si esta fuera 200K en el
primer caso estaríamos por encima de la temperatura y en el segundo por
debajo. Pero si la temperatura crítica es 2K no hay ninguna diferencia entre
300K y 10K.
• Normalmente se representan propiedades de los gases en ejes de
coordendad de la presión o la temperatura expresadas en unidades SI. Estos
diagrmas no permiten comparar datos de sustancias diferentes.
• Cuando se representan las medidas experimentales tomadas sobre
gases reales diferentes en unidades de las coordenadas críticas se
observa un comportamiento universal.
• Se definen: π
p
pc
-----= φ
v
vc
-----= θ
T
Tc
-----=

14. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 37
ejemplo
1. segundo coeficiente del virial en coordenadas normales
2. segundo coeficiente del virial en coordenadas naturales

15. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 38
b) análisis teórico
• Supongamos una ecuación térmica de estado que dependa
paramétricamente de tres parámetros ajustables:
.
• El punto crítico de este sistema termodinámico será función de estos
parámetros ajustables:
• En condiciones físicas normales siempre es posible obtener una
relación inversa y escribir:
• Si se introducen estas relaciones en la ecuación térmica de estado se
obtendrá está en la forma:
• Si definimos ahora las coordenadas reducidas
tendremos una ecuación de estado
de la forma:
• Es decir hemos obtenido una función universal: que
representa el estado termodinámico de cualquier gas cuya ecuación de
estado tenga la forma funcional de la que partimos.
• Existe un teorema, llamado Pi de Buckingham, que asegura que
siempre es posible el paso de a
siempre con tal de que la función de partida sea dimensionalmente
homogénea. Cosa distinta es que sea o no algebráicamente
solucionable.
f p v T a b c, , , , ,( ) 0=
Tc Tc a b c, ,( )= pc pc a b c, ,( )= vc vc a b c, ,( )=
a a Tc pc vc, ,( )= b b Tc pc vc, ,( )= c c Tc pc vc, ,( )=
f p v T pc vc Tc, , , , ,( ) 0=
π
p
pc
-----= φ
v
vc
-----= θ
T
Tc
-----=
f π φ θ 1 1 1, , , , ,( ) 0=
f π φ θ, ,( ) 0=
f p v T a b c, , , , ,( ) 0= f π φ θ, ,( ) 0=

16. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 39
EJEMPLO: LA ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
RTc
8
27
------
a
b
---= pc
1
27
------
a
b2
-----= vc 3b=
se deduce entonces:
b
1
3
---vc= a 3pcvc
2
= R
8
3
---
pcvc
Tc
-----------=
introduciendo estos valores en la ecuación del gas
p
3pcvc
2
v
2
--------------+
 
 
 
v
1
3
---vc–
 
  8
3
---
pcvc
Tc
-----------T=
π
3
φ2
------+
 
  φ
1
3
---–
 
  8
3
---θ=
es decir:
ecuación reducida o universal del
gas de van der Waals
a=3, b=1/3, R=8/3 (en unidades críticas)

17. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 40
c) conclusión
• Si los datos experimentales presentan un comportamiento universal y si
una ecuación de tres parámetros implica también un comportamiento
universal parece lógico buscar ecuaciones dependientes de tres
parámetros como las que mejor representan la ecuación de estado térmico
de un gas real.
• Esto tiene una implicación directa: el potencial de interacción entre
moléculas debe expresarse en función de pocos parámetros ajustables ya
que los parámetros del potencial son los que determinan el valor de los
parámetros de la ecuación de estado.
• De los tres parámetros uno es, normalmente, la relación constante entre
temperatura-energía o, si se prefiere, entre entropía-probabilidad: es la
constante de Boltzamann kB, cuando se expresa el problema por partícula
o la constante de los gases ideales R, cuando se expresa el problema por
mol.
• Los otros dos parámetros se relacionan con la interacción intermolecular
que se suele escribir de la forma: donde ε y rm son los
parámetros ajustables.
• La hipótesis anterior funciona especialmente bien si la molécula es
sencilla: particularmente si la molécula tiene simetría esférica (es decir no
tiene bordes, brazos etc.). Es por esto que la ley de estados
correspondientes se cumple muy en gases nobles y gases diatómicos
inorgánicos pero pero en sustancias orgáncias o polares como el agua.
V r( ) εf
r
rm
------
 
 =
O
H
H
104°

18. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 41
¿CÓMO DETERMINAR PROPIEDADES DE UN GAS REAL?
• La idea de buscar un expresión funcional que represente el
comportamiento de un gases real es muy tentadora pero todavía no se ha
encontrado una expresión mágica que encierre perfectamente todo el
comportamiento de los gases.
• Esta ecuación tiene demasiadas ligaduras. Entre ellas (por destacar
algunas de las universales): la constante tiene que valer 0.3
aproximadamente. La temperatura de Boyle reducida tiene que ser 2.8
aproximadamente. La temperatura máxima de inversión reducida tiene
que ser aproximadamente 5.
• Existen varias alternativas que se basan más en la colección de datos
experimentales que en expresiones funcionales.
• Estas alternativas tratan de expresar o medir la diferencia entre el
comportamiento real y ideal. Dos de ellas son las funciones de
desviación que se estudiaron en el desarrollo del virial α y ∆. Son útiles
para determinar los valores de los primeros coeficientes del virial pero
están limitadas para valores moderados de la presión.
zc
pcvc
RTc
----------=

19. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 42
• Otra técnica muy útil es estudiar el llamado factor de compresibilidad
generalizado
• Evidentemente el límite a bajas presiones de z es 1. La desviación
respecto de la unidad marca la diferencia con el gas ideal.
• Generalmente se hace uso de la ley de estados correspondientes y se
representa el factor de compresibilidad generalizado en coordenadas
reducidas. El diagrama provee de una ecuación de estado en el
sentido de que determina las propiedades térmicas de los gases.
• Evidentemente el diagrama es siempre aproximado puesto que la ley
de estados correspondientes es solo aproximada.
• En el diagrama de abajo se representa z=zcπφ/θ (con zc=0.27) como
función de π. Las líneas se corresponden con θ=cte. Conocida π y θ
se determina un punto del plano y de ahí la ordenada z. A partir de
este valor se dermina, aproximadamente, φ.
z
pv
RT
-------=

20. Física Térmica
Física Térmica. GASES REALES 43
• Otras posibilidades pasan por definir nuevas variables como por
ejemplo el volumen pseudo-reducido: .
• La primera ventaja es que no aparece vc que es una cantidad muy
difícil de determinar experimentalmente.
• La segunda ventaja es que los datos demuestran que la función
representa mejor un comportamiento universal que la
inicialmente calculada
• Se puede construir un diagrama del factor de compresibilidad
generalizado cuya tercera variable sea el pseudo-volumen dotándolo de
mayor universalidad.
• Otra posibilidad es definir una función del tipo donde
ω es el llamado factor acéntrico y representa la falta de esfericidad de
la molécula.
φ˜ v
RTc pc⁄
------------------=
f π θ φ˜, ,( ) 0=
f π θ φ, ,( ) 0=
f π θ φ ω, , ,( ) 0=
• Lo estudiado en este tema es sólo una parte del problema de describir
las propieades térmicas de un gas real.
• Nos hemos centrado en las variables de la ecuación térmica de estado y
en las relaciones entre ellas.
• La ecuación térmica de estado NO es una ecuación fundamental y NO
contiene toda la información termodinámica del sistema.
• Es necesario el estudio de los calores específicos de los gases para
completar el estudio termodinámico.