El documento proporciona información sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica las ecuaciones para el intercambio de calor en procesos a volumen y presión constantes, así como para transformaciones adiabáticas, isotermas y el ciclo de Carnot. Resume las ecuaciones clave para el calor, trabajo y variación de energía interna en diferentes transformaciones termodinámicas.

1. FORMULARIO DE
TERMODINAMICA
Formulario básico de termodinámica www.fisicaeingenieria.es
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TERMODINÁMICA.
Intercambio de calor dentro del mismo
estado:
Q = mce ∆T
Intercambio de calor en un cambio de
estado:
Q
=
m ·L
V
W = −
absorbido
Isócora o a volumen constante
No hay variación de
volumen del gas,
luego
es
el
W=0
que
Q=ncV(TB-TA)
corresponde a la sustancia que esta a
Donde cV es el calor
específico a
volumen constante
mayor temperatura y el calor cedido es
el que corresponde a la sustancia que
esta a menor temperatura.
•
p ·d V
TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICAS
Q a b s o rb id o = Q c e d id o
calor
∫
V0
En las mezclas se cumple siempre que:
El
f
Isóbara o a presión constante
W=p(vB-vA)
En este tipo de problemas la
Q=ncP(TB-TA)
diferencia de temperaturas ha
Donde cP es el calor
específico a presión
constante
de ser siempre positiva, por lo
que debemos mirar que
temperatura restamos de la
otra.
Isoterma o a temperatura constante
pV=nRT
•
En el caso de que haya cambios
de estado, hay que incluirlos
dentro de uno de los calores.
TRABAJO TERMODINAMICO:
La curva p=cte/V que representa la
transformación en un diagrama p-Ves
una hipérbola cuyas asíntotas son los
ejes coordenados.

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U=0
Q=W
Adiabática o aislada térmicamente,
Q=0
.
Del primer principio dU=-pdV
Integrando
CUADRO-RESUMEN DE LAS
TRANSFORMACIONES
TERMODINÁMICAS
Ecuación de estado de
un gas ideal
pV=nRT
Ecuación de una
transformación
adiabática
Relación entre los
calores específicos
cp-cV=R
Índice adiabático de un
gas ideal
Primer Principio de la
Termodinámica
U=Q+W

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Transformación
Calor
Trabajo
Var.
Energía
Interna
0
U=ncV(TBT A)
Isócora (v=cte) Q=ncV(TBT A)
Isóbara (p=cte) Q=ncp(TB- W=p(VB- U=ncV(TBT A)
V A)
T A)
Isoterma
(T=cte)
Q=W
Adibática (Q=0)
0
U=0
W=-U
EL CICLO DE CARNOT
La representación gráfica del ciclo de
Carnot en un diagrama p-V es el
siguiente
Tramo A-B
isoterma a la
temperatura T1
Tramo B-C
adiabática
Tramo C-D
isoterma a la
temperatura T2
Tramo D-A
adiabática
Variables
A B C
Presión p
(atm)
D
pA
Volumen v vA v
(litros)
B
Temperat
ura T (K)
T1 T T2 T2
1
U=ncV(TBT A)