fundamentos de quimica

1. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
ING. HECTOR CHANCAY VERA

2. PRESENTACIÓN
• NOMBRES
• ¿TIENE EXPERIENCIA EN EL MEDIO?
• ¿QUÉ TAL LE HA IDO ESTE NIVEL?
• ¿QUÉ CONSIDERA USTED QUE PUEDE APRENDER DE LA QUÍMICA?

3. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA
• LA BIOLOGÍA NECESITA DE MOLÉCULAS Y MÉTODOS DE TRABAJO DE LA
QUÍMICA PARA PODER ESTUDIAR PROCESOS BIOLÓGICOS, CUANDO ESTOS
PROCESOS TIENEN QUE VER CON LA SALUD HUMANA, SURGE LA
INTERACCIÓN ENTRE LA QUÍMICA Y LA BIOMEDICINA Y NACE UNA NUEVA ÁREA
INTERDISCIPLINAR DE INVESTIGACIÓN, LA QUÍMICA BIOLÓGICA
• MOLÉCULA= AGRUPACIÓN DEFINIDA Y ORDENADA DE ÁTOMOS QUE
CONSTITUYE LA PORCIÓN MÁS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA PURA Y
CONSERVA TODAS SUS PROPIEDADES.

4. QUIMICA BIOLOGICA
• ES LA CIENCIA QUE ESTUDIA LOS CONSTITUYENTES QUÍMICOS DE LOS SERES
VIVOS, SUS FUNCIONES, SUS TRANSFORMACIONES. ES DECIR LAS BASES
MOLECULARES DE LA VIDA.
• CONOCER LOS PROCESOS QUE SUFRE EL CUERPO A NIVEL CELULAR YA QUE
ESTOS TIENEN UNA GRAN CANTIDAD DE BASE EN LA QUÍMICA Y MUCHAS DE
LAS ACCIONES BIOLÓGICAS DEL CUERPO SON REALMENTE DE NATURALEZA
QUÍMICA.
• PERMITE SABER Y ENTENDER CUALES SON LAS REACCIONES QUE OCURREN
EN EL CUERPO DESDE EL PROCESO DE TRANSFERENCIA DE OXIGENO,
SANGRE Y LA REGULACIÓN DE LA GLUCOSA ENTRE OTROS.

5. MÉTODO DE CALIFICACIÓN
15 15 15 20 35
taller Lecció
n
Participació
n
Investigació
n
Examen

6. ESTRUCTURA ATÓMICA
• SISTEMA PERIÓDICO.
• PROPIEDADES PERIÓDICAS.
• TIPOS PRINCIPALES DE ENLACE QUÍMICO.
• PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE Y ESTRUCTURA.

7. TABLA PERIÓDICA

8. MENDELEÏEV
• EN 1869, MENDELEÏEV, QUÍMICO RUSO, PRESENTA UNA PRIMERA VERSIÓN DE
SU TABLA PERIÓDICA EN 1869. ESTA TABLA FUE LA PRIMERA PRESENTACIÓN
COHERENTE DE LAS SEMEJANZAS DE LOS ELEMENTOS. EL SE DIO CUENTA DE
QUE CLASIFICANDO LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS MASAS ATÓMICAS SE VEÍA
APARECER UNA PERIODICIDAD EN LO QUE CONCIERNE A
CIERTAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS. LA PRIMERA TABLA CONTENÍA 63
ELEMENTOS.

9. ETIMOLOGÍA DE LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIÓDICA
• A PRIORI PODRÍA PARECER QUE CADA ELEMENTO QUÍMICO ES
REPRESENTADO POR SU SÍMBOLO, ÉSTE TIENE QUE VER CON SU NOMBRE Y
ESTÁ FORMADO POR UNA O DOS LETRAS, LA PRIMERA SIEMPRE ESCRITA EN
MAYÚSCULA. ASÍ POR EJEMPLO: COBALTO: CO, CALCIO: CA, HELIO: HE,
CARBONO: C, OXÍGENO: O, ETC.
• PERO POR DESGRACIA, NO ES ASÍ , POR EJEMPLO HIERRO SE ESCRIBE FE,
ORO AU,…ENTRE OTROS CASOS. LA RAZÓN NO ES OTRA QUE MUCHAS DE
ESTAS SUSTANCIAS SE CONOCEN DESDE ANTIGUO Y SU SÍMBOLO DERIVA DEL
LATÍN, QUE FUE LENGUA DE INTERCAMBIO CIENTÍFICO HASTA AVANZADO EL
SIGLO XVIII.

10. EJEMPLOS
SODIO NATRIUM NA
POTASIO KALIUM K
HIERRO FERRUM FE
COBRE CUPRUM CU
PLATA ARGENTUM AG
ORO AUREUM AU
MERCURIO HIDRARGIRIUM HG
FÓSFORO PHOSPHORUS P
AZUFRE SULPHUR S
ANTIMONIO STIBIUM SB
ESTAÑO STANNUM SN
PLOMO PLUMBUM PB

11. METALES NO METALES Gases nobles
CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

12. PROPIEDADES DE LOS METALES
• SON BUENOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD.
• SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR.
• SON RESISTENTES Y DUROS.
• SON BRILLANTES CUANDO SE FROTAN O AL CORTE.
• SON MALEABLES, SE CONVIERTEN CON FACILIDAD EN LÁMINAS MUY FINAS.
• SON DÚCTILES, SE TRANSFORMAN CON FACILIDAD EN HILOS FINOS.
• SE PRODUCEN SONIDOS CARACTERÍSTICOS (SONIDO METÁLICO) CUANDO
SON GOLPEADOS.

13. PROPIEDADES DE LOS NO METALES
• SON MALOS CONDUCTORES DE LA ELECTRICIDAD.
• SON MALOS CONDUCTORES DEL CALOR.
• SON POCO RESISTENTES Y SE DESGASTAN CON FACILIDAD.
• NO REFLEJAN LA LUZ COMO LOS METALES, NO TIENEN EL DENOMINADO
BRILLO METÁLICO. SU SUPERFICIE NO ES TAN LISA COMO EN LOS METALES.
• SON FRÁGILES, SE ROMPEN CON FACILIDAD.
• TIENEN BAJA DENSIDAD.
• NO SON ATRAÍDOS POR LOS IMANES.
• TIENEN TENDENCIA A FORMAR IONES NEGATIVOS.

14. EXCEPCIÓN DE LOS NO METALES
• EL DIAMANTE ES UN NO METAL PERO PRESENTA UNA GRAN DUREZA.
• EL GRAFITO ES UN NO METAL PERO CONDUCE LA ELECTRICIDAD.

15. GASES NOBLES O GASES INERTES.
• LA CARACTERÍSTICA FUNDAMENTAL ES QUE EN CONDICIONES NORMALES
SON INERTES, NO REACCIONAN CON NINGÚN ELEMENTO NI FORMAN IONES.
• LOS GASES NOBLES SON SUSTANCIAS QUÍMICAS MUY ESTABLES LAS CUALES
NO REACCIONAN FÁCILMENTE CON OTRAS SUSTANCIAS QUÍMICAS Y NO
SON INFLAMABLES.
• MUCHOS SE ENCUENTRAN NORMALMENTE EN EL AIRE. ESTO SIGNIFICA, POR
EJEMPLO, QUE TODOS LOS DÍAS RESPIRAMOS PEQUEÑAS CANTIDADES DE
GASES NOBLES. AUNQUE ESTOS GASES NO SON MUY TÓXICOS, CUANDO LOS
ENCONTRAMOS EN CANTIDADES MUY GRANDES PUEDEN CAUSAR DAÑO AL
SER HUMANO.
• LOS GASES NOBLES SON ALTAMENTE ASFIXIANTES.

16. GRUPO 1/ METALES VALENCIA 1
Elemento Símbolos N° de oxidación
Litio Li
(+1)
Sodio Na
Potasio K
Rubidio Rb
Cesio Cs
Plata Ag

17. GRUPO 2/ VALENCIA 2
Elemento Símbolos N° de oxidación
Berilio Be
(+2)
Magnesio Mg
Calcio Ca
Estroncio Sr
Bario Ba
Radio Ra
Zinc Zn
Cadmio Cd

18. GRUPO 3 / VALENCIA 3
Elemento Símbolos N° de oxidación
Aluminio Al
(+3)
Bismuto Bi

19. GRUPO 4 / VALENCIA VARIABLES
Elemento Símbolos N° de oxidación
Cobre Cu
(+1,+2)
Mercurio Hg
Oro Au (+1+3)
Hierro Fe
(+2,+3)
Cobalto Co
Niquel Ni
Estaño Sn
(+2+4)
Plomo Pb
Platino Pt
Cromo Cr (+2+3+6)
Manganeso Mn (+2,+4,+6+7)

20. COMBINACIONES BINARIAS CON OXÍGENO
• OXÍGENO CON METAL (ÓXIDOS)

21. Metal Oxígeno Fórmula Nombre
Na1 O2 Na2O Óxido de Sodio
Ca2 O2 CaO Óxido de Calcio
Al3 O2 Al2O3 Óxido de Aluminio
Cu1 O2 Cu2O Óxido Cuproso
Cu2 O2 CuO Óxido Cúprico

22. USOS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
LOS ÓXIDOS METÁLICOS POSEEN UNA GIGANTESCAAPLICACIÓN EN LA VIDA COTIDIANA, EN LA
FABRICACIÓN DE DIVERSAS SUSTANCIAS QUÍMICAS. ALGUNOS EJEMPLOS DE ELLO SON:
• ÓXIDO DE MAGNESIO PARA LA PREPARACIÓN DE MEDICAMENTOS DESTINADOS AL
ESTÓMAGO, Y EN LA FABRICACIÓN DE ANTÍDOTOS PARA INTOXICACIONES.
• ÓXIDO DE ZINC PARA LA FABRICACIÓN DE PINTURAS, COLORANTES Y PIGMENTOS DE
TEÑIDO.
• ÓXIDO DE ALUMINIO PARA ALEACIONES DE ENORME DUREZA Y OTROS METALES DE USO
INDUSTRIAL.
• ÓXIDO DE PLOMO EN LA FABRICACIÓN DEL VIDRIO.

23. ACTIVIDAD
• REALIZAR TODOS LOS ÓXIDOS, CON SU RESPECTIVO NOMBRE

24. MERCURIO AL INTERACTUAR CON ALUMINIO

25. EJERCICIOS
Formula Nombre
Óxido de litio
Óxido de sodio
Óxido de potasio
Óxido de rubidio
Óxido de cesio
Óxido de plata
Óxido de berilio
Óxido de magnesio
Óxido de calcio
Óxido de estroncio
Óxido de bario
Óxido de radio
Óxido de zinc
Óxido de cadmio
Óxido de aluminio
Óxido de bismuto

26. Formula Nombre
Óxido cúprico
Óxido mercúrico
Óxido mercurioso
Óxido cuproso
Óxido áurico
Óxido auroso
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido cobaltico
Óxido cobaltoso
Óxido niqueloso
Óxido niquélico
Óxido estañoso
Óxido estánico
Óxido plúmbico
Óxido plumboso
Óxido platinoso
Óxido platínico

27. Formula Nombre
Óxido hipocromoso
Óxido cromoso
Óxido cromico
Óxido manganoso
Óxido mangánico
Óxido Hipomanganoso
Óxido Permangánico

28. HIDRÓXIDO
• LOS HIDRÓXIDOS SON UN GRUPO DE COMPUESTOS QUÍMICOS FORMADOS POR
UN METAL Y UNO O VARIOS ANIONES HIDROXILOS (OH)-1, EN LUGAR
DE OXÍGENO COMO SUCEDE CON LOS ÓXIDOS.

29. ¿QUÉ ES UN HIDROXILO?
• EL GRUPO HIDROXILO (OH) ES AQUEL QUE POSEE UN ÁTOMO DE HIDROGENO
Y OXÍGENO, SE ASEMEJA A UNA MOLÉCULA DE AGUA.
UNO DE LOS USOS MAS COMUNES ES EN LOS ALCOHOLES

30. FORMULACIÓN
• CA +2 + OH-1 ———————- CA(OH)2
Metal Hidroxilo Hidróxido de Calcio

31. Elementos Números de
oxidación
Fórmula
química
Nombre
Sodio(Na) 1+ NaOH Hidróxido de sodio
Níquel(Ni)
2+ Ni (OH)2 Hidróxido níqueloso
3+ Ni (OH)3 Hidróxido níquelico

32. APLICACIONES
• SON UTILIZADOS PARA HACER JABONES COMO EL HIDRÓXIDO DE SODIO
(NAOH). SE USA TAMBIÉN COMO DESATORADORES DE DESAGÜES, PORQUE AL
REACCIONAR CON EL AGUA, GENERA CALOR DERRITIENDO Y SAPONIFICANDO
A LAS GRASAS

33. APLICACIONES
• OTROS SON UTILIZADOS EN EL CAMPO DE LA MEDICINA COMO EL HIDRÓXIDO
DE MAGNESIO (MGOH)2 O LECHE DE MAGNESIA, QUE ACTÚA
COMO ANTIÁCIDO AL IGUAL QUE EL HIDRÓXIDO DE ALUMINIO AL(OH).

34. ACTIVIDAD
• REALIZAR TODOS LOS HIDRÓXIDOS, CON SUS RESPECTIVOS NOMBRES

35. Elemento Formula Nombre
Bario Ba(OH)2
Radio Ra(OH)2
Zinc Zn(OH)2
Cadmio Cd(OH)2
Mercucio HgOH
Hierro Fe(OH)2
Estaño Sn(OH)4
Cromo Cr(OH)3

36. Elemento Formula Nombre
Litio Hidróxido de litio
Sodio Hidróxido de sodio
Potasio Hidróxido de potasio
Rubidio Hidróxido de rubidio
Cesio Hidróxido de cesio
Plata Hidróxido de plata
Beriolio Hidróxido de berilio
Magnesio Hidróxido de magnesio
Calcio Hidróxido de calcio
Estroncio Hidróxido de estroncio
Aluminio Hidróxido de aluminio
Bismuto Hidróxido de bismuto
Cobre Hidróxido cuproso
Cobre Hidróxido cúprico
Mercucio Hidróxido mercúrico
Oro Hidróxido auroso
Oro Hidróxido áurico
Hierro Hidróxido férrico

37. Elemento Formula Nombre
Cobalto Hidróxido cobaltoso
Cobalto Hidróxido cobaltico
Niquel Hidróxido niqueloso
Niquel Hidróxido niquélico
Estaño Hidróxido estañoso
Plomo Hidróxido plumboso
Plomo Hidróxido plúmbico
Platino Hidróxido platinoso
Platino Hidróxido platínico
Cromo
Hidróxido
hipocromoso
Cromo Hidróxido cromico
Manganes
o
Hidróxido
Hipomanganoso
Manganes
o Hidróxido manganoso

38. RESOLVER EL SIGUIENTE CUADRO
Formula Nombre del compuesto Formula Nombre del compuesto
Fe2O3 Na OH
Li2O Ca(OH)2
SnO Cu(OH)2
FeO Co(OH)2
BaO Pb(OH)4
PbO Fr OH
Óxido de aluminio Zn(OH)2
Óxido cuproso Ag OH
Óxido aúrico Be(OH )2
Óxido de plata Hidróxido cádmico
Óxido cromoso Hidróxido ferroso
Óxido cromoso Hidróxido mercúrico
Óxido férrico Hidróxido cuproso

39. NO METALES
• EN EL ÁMBITO DE LA QUÍMICA, SE LLAMA NO METALES O NO METÁLICOS A LOS
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA QUE PRESENTAN MAYOR VARIEDAD,
DIVERSIDAD E IMPORTANCIA BIOQUÍMICA, SIENDO ADEMÁS LOS MENOS
ABUNDANTES DE LA TABLA.
• COMO SE HA DICHO, APENAS 25 DE LOS 118 ELEMENTOS QUÍMICOS
CONOCIDOS SON NO METALES: AQUELLOS ESENCIALES PARA LA VIDA
ORGÁNICA Y EN SU MAYORÍA PERTENECEN A LOS HALÓGENOS

40. PROPIEDADES
•No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.
•Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales:
sólido (como el azufre), gaseoso (como el hidrógeno) o líquido (como el
bromo).
•Tienen puntos de fusión muy bajos (en comparación con los metales).
•No son brillantes y suelen tener diversos colores.
•No son dúctiles ni maleables.
•Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.

41. GRUPO 1
Elemento Símbolos N° de oxidación
Flúor Fl -1
Cloro Cl
(1,3,5,7)
Bromo Br
Yodo I

42. GRUPO 2
Elemento Símbolos N° de oxidación
Oxigeno O
(-2)
Azufre S
(2,4,6)
Selenio Se
Telurio Te

43. GRUPO 3
Elemento Símbolos N° de oxidación
Nitrogeno N
(3,5)
Fósforo P
(3,5)
Arsenico As
Antimonio Sb

44. GRUPO 4
Elemento Símbolos N° de oxidación
Carbono C (2,4)
Silicio Si (4)

45. ANHÍDRIDO
• EL CONCEPTO SE EMPLEA EN EL TERRENO DE LA QUÍMICA PARA NOMBRAR AL
COMPUESTO QUE SE FORMA CON UN NO METAL Y OXÍGENO Y QUE, CUANDO
REALIZA UNA REACCIÓN CON AGUA, GENERA UN ÁCIDO.

46. ETIMOLOGÍA
• BUSCANDO SU ORIGEN ETIMOLÓGICO LA PALABRA ANHÍDRIDO SU ORIGEN
VIENE DEL GRIEGO ES UNA PALABRA QUE SE FORMÓ CON LA SUMA DE VARIOS
COMPLEMENTOS: TIENE EL PREFIJO ‘AN’ QUE SE REFIERE AL
EQUIVALENTE “SIN”, LUEGO POSEE EL SUSTANTIVO ‘HYDROS’ QUE ES
SINÓNIMO DE AGUA, Y TIENE SUFIJO ‘IDO’ QUE PODRÍA SIGNIFICAR “QUE
TIENE ASPECTO” Y DÁNDOLE SENTIDO A LA PALABRA AL ESPAÑOL SE DEFINE
COMO “TIENE ASPECTO DE NO TENER AGUA.”

47. FORMULACIÓN DEL ANHÍDRIDO
No metal Oxigeno Anhídrido
Si4 O2 SiO2

48. CARACTERÍSTICAS
• LA FÓRMULA DE LOS ANHÍDRIDOS ES DEL TIPO X2ON (DONDE X ES UN
ELEMENTO NO METÁLICO Y O ES OXÍGENO) EJEMPLOS: SEO, SO3, CO2
• POSEEN LA CARACTERÍSTICA DE SER ESPECIALMENTE REACTIVOS.
• SE PUEDEN MANEJAR EN MUCHAS ÁREAS, LO HABITUAL, DONDE SON MÁS
VISTOS Y USADOS ES EN LA FABRICACIÓN DE MEDICAMENTOS.
• TAMBIÉN SON LLAMADOS ANHÍDRIDOS CARBOXÍLICOS.

49. USOS DE ALGUNOS ANHIDRIDOS
• EL ANHÍDRIDO CARBÓNICO, QUE ES MAYORMENTE CONOCIDO COMO DIÓXIDO DE CARBONO
EL CO2, ES UN GAS QUE TIENE UN MONTÓN DE PROPIEDADES QUE LO HACEN PERFECTO
PARA EXTINCIÓN DE CUALQUIER INCENDIO.
• EL ANHÍDRIDO SULFUROSO, SE UTILIZA COMO UN CONSERVANTE Y ANTIOXIDANTE EL CUAL
SE HALLA EN LOS FRUTOS SECOS QUE NOS GUSTA CONSUMIR EN MERMELADAS, JUGOS
ARTIFICIALES Y EN EL VINO. SO2
• EL ANHÍDRIDO SILÍCICO SIO2, SE MANIPULA Y UTILIZA COMO UN ABRASIVO PARA LA
REALIZACIÓN DE DISCOS, LA FABRICACIÓN DE LIJAS Y HASTA BLOQUES.
• EL ANHÍDRIDO BRÓMICO BR2O5, LOS BROMUROS INTERVIENEN EVIDENTEMENTE EN
LA MEDICINA COMO SEDANTES, ESPECÍFICAMENTE EL BROMURO DE PLATA SE MANEJA
COMO DISPOSITIVO FUNDAMENTAL PARA LAS PLACAS FOTOGRÁFICAS QUE TE CREAN
CUANDO TE FRACTURAS UN HUESO.

50. EJEMPLOS
• CL
Anhídrido Hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido Perclórico
Cl2O1
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7

51. EJERCICIO
• FORMULAR TODOS LOS ANHÍDRIDOS

52. Elemento Formula Nombre
Cloro Cl2O Anhídrido Hipocloroso
Cloro
Cl2O3 Anhídrido cloroso
Cloro
Cl2O5 Anhídrido clórico
Cloro
Cl2O7 Anhídrido Perclórico
Bromo Br2O
Anhídrido Hipobromoso
Bromo Br2O3
Anhídrido bromoso
Bromo Br2O5 Anhídrido brómico
Bromo Br2O7 Anhídrido Perbrómico
Yodo
I2O
Anhídrido Hipoyodoso
Yodo I2O3
Anhídrido yodoso
Yodo
I2O5
Anhídrido yódico
Yodo I2O7 Anhídrido Peryódico

53. Elemento Formula Nombre
Azufre SO Anhídrido Hiposulfuroso
Azufre SO2 Anhídrido sulfuroso
Azufre SO3 Anhídrido sulfúrico
Selenio SeO Anhídrido hiposelenioso
Selenio SeO2 Anhídrido selenioso
Selenio SeO3 Anhídrido selénico
Telurio TeO Anhídrido Hipotelurioso
Telurio TeO2 Anhídrido telurioso
Telurio TeO3 Anhídrido telúrico
Nitrogeno N2O3 Anhídrido nitroso
Nitrogeno N2O5 Anhídrido nítrico

54. Elemento Formula Nombre
Fosforo P2O3 Anhídrido fosforoso
Fosforo P2O5 Anhídrido fosfórico
Arsénico As2O3 Anhídrido arsenioso
Arsénico As2O5 Anhídrido arsénico
Antimonio Sb2O3 Anhídrido antimonioso
Antimonio Sb2O5 Anhídrido antimonico
Carbono CO Anhídrido Carbonoso
Carbono CO2 Anhídrido carbónico
Silicio SiO2 Anhídrido de Silicio

55. ÁCIDOS OXÁCIDOS
CARACTERÍSTICAS:
SON SUSTANCIAS CON SABOR ÁCIDO
ENROJECEN LA TINTURA AZUL DE TORNASOL.
ENROJECEN LA TINTURA DE HELIANTINA
LAS SOLUCIONES ROSADAS DE HELIANTINA LAS VUELVEN INCOLORAS

56. Ejemplo: FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en los
casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2 y 3
moléculas respectivamente.

57. NOMBRE GENÉRICO: SE ESCRIBE LA PALABRA ÁCIDO
• NOMBRE ESPECÍFICO: NOMBRE DEL NO METAL CON SUFIJOS Y
PREFIJOS SEGÚN INDIQUE CADA CASO.

58. EJEMPLO
# de
oxidación Formación teórica
Nomenclatura
Tradicional
1Cl2O+H2O=H2Cl2O2= HClO Ácido hipocloroso
3Cl2O3+H2O=H2Cl2O4=HClO2 Ácido cloroso
5
Cl2O5+H2O=H2Cl2O6=HClO3
Ácido clórico
7
Cl2O7+H2O= H2Cl2O8=HClO4
Ácido perclórico

59. EJERCICIO
• REALIZAR TODOS LOS ÁCIDO

60. Elemento Formula Nombre
Bromo Ácido Perbrómico
Cloro
Ácido Perclórico
Yodo Ácido Hipoyodoso
Azufre Ácido sulfúrico
Selenio Ácido Hiposelenioso
Nitrogeno Ácido Nitroso
Silicio Ácido de Silicio

61. Elemento Formula Nombre
Carbono Ácido Carbonico
Fosforo Ácido fosfórico
Azufre Ácido Sulfuroso
Selenio Ácido selénico
Nitrogeno Ácido nítrico
Yodo Ácido Yodoso
Bromo Ácido brómico

62. Elemento Formula Nombre
Azufre Ácido Hiposulfuroso
Selenio Ácido selenioso
Telurio Ácido Hipotelurioso
Telurio Ácido telurioso
Cloro
Ácidocloroso
Antimonio Ácido antimonioso
Carbono Ácido Carbonoso

63. Elemento Formula Nombre
Fosforo Ácido fosforoso
Arsénico Ácido arsenioso
Bromo
Ácido
Hipobromoso
Antimonio Ácido antimonico
Cloro Ácido Hipocloroso
Telurio Ácido telúrico
Cloro
Ácido clórico

64. Elemento Formula Nombre
Arsénico Ácido arsénico
Bromo
Ácido bromoso
Yodo Ácido yódico
Yodo Ácido Peryódico

65. ÁCIDOS HIDRACIDOS
• ​LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS SON COMPUESTOS DE CARÁCTER ÁCIDO
RESULTANTES DE LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON LOS NO METALES,
DE LOS QUE RECIBE EL NOMBRE, DE LOS GRUPOS 16 (AZUFRE, SELENIO Y
TELURO) Y 17 (FLÚOR, CLORO, BROMO E IODO).
• ​LOS ELEMENTOS QUE FORMAN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS SON: AZUFRE, SELENIO Y
TELURO (GRUPO 16, ESTADO DE OXIDACIÓN −2), Y FLÚOR, CLORO, BROMO E
IODO (GRUPO 17, ESTADO DE OXIDACIÓN −1).

66. COMPONENTES ESPECIALES
• EN EL CASO DEL NITROGENO, FOSFORO, ARSÉNICO, ANTIMONIO. FORMAN
COMPONENTES ESPECIALES.
• EJEMPLO: FOSFINA
• EL FOSFANO O FOSFINA ES UN GAS INCOLORO, INFLAMABLE, QUE EXPLOTA A
TEMPERATURA AMBIENTE Y QUE HUELE A AJO. PEQUEÑAS CANTIDADES
OCURREN NATURALMENTE PROVENIENTES DE LA DEGRADACIÓN DE MATERIA
ORGÁNICA. ES LEVEMENTE SOLUBLE EN AGUA Y ES EXTREMADAMENTE
VENENOSO.

67. FÓRMULA GENERAL.
Hidrógeno No metal Ácido NMhídrico
H1 Cl1 HCl
Ácido Clorhídrico

68. EJERCICIO
Elemento Formula Nombre
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Azufre
Selenio
Teluro

69. RADICALES INORGÁNICOS
• EN QUÍMICA, UN RADICAL ES UNA ESPECIE QUÍMICA CON GRAN PODER
REACTIVO
• LOS RADICALES INORGÁNICOS SON GRUPOS DE ÁTOMOS QUE PERMANECEN
UNIDOS Y QUE TIENEN, EN CONJUNTO, UNA CARGA ELÉCTRICA DETERMINADA.
POR LO TANTO, LOS RADICALES SON IONES POLIATÓMICOS; SON IONES
PORQUE TIENEN CARGA, Y SON POLIATÓMICOS PORQUE ESTÁN FORMADOS
POR VARIOS ÁTOMOS.

70. FORMULACIÓN
Ácido oxácido Radical Inorgánico
H2SO4 (SO4)-2
Sulfato

71. NOTA IMPORTANTE
• SI EL ÁCIDO TIENE EL SUFIJO OSO, SE REEMPLAZA POR ITO
• SI EL ÁCIDO TIENE EL SUFIJO ICO, SE REEMPLAZA POR ATO

72. Elemento Formula Nombre
Bromo Perbrómato
Cloro
Perclórato
Yodo Hipoyodico
Azufre sulfato
Selenio Hiposelenato
Nitrogeno Nitrito

73. Elemento Formula Nombre
Carbono Carbonato
Fosforo fosfato
Azufre Sulfito
Selenio selénato
Nitrogeno nítrato
Yodo Yodito
Bromo brómato

74. Elemento Formula Nombre
Azufre Hiposulfito
Selenio selenito
Telurio Hipotelurito
Telurio telurito
Cloro clorito
Antimonio antimonito
Carbono Carbonito

75. Elemento Formula Nombre
Fosforo fosfito
Arsénico arsenito
Bromo
Hipobromito
Antimonio antimonato
Cloro Hipoclorito
Telurio telúrato
Cloro
clórato

76. Elemento Formula Nombre
Arsénico arsénato
Bromo
bromito
Yodo yódato
Yodo Peryódito

77. SALES HALUROS
• SON LA COMBINACIÓN DE UN METAL CON UN NO METAL.
• POR REGLA GENERAL, SON INODORAS. NO OBSTANTE, HAY ALGUNAS
EXCEPCIONES, COMO SERÍA EL CASO DE LAS SALES AMONIACALES.
• RESULTAN SER SÓLIDOS CRISTALES DE COLOR BLANCO E INCOLORO O BIEN
DE COLORES LLAMATIVOS.
• SU SABOR ES ESTABLE.
• CUENTAN CON LA PARTICULARIDAD DE QUE CUANDO SE DISUELVEN EN LO
QUE ES EL AGUA PASAN A SER MUY BUENAS CONDUCTORAS DE LA
ELECTRICIDAD.

78. FORMULACIÓN
• LA FORMULACIÓN DE LAS SALAS HALOIDEAS REQUIERE ESCRIBIR, EN PRIMER
LUGAR, EL SÍMBOLO DEL METAL, SEGUIDO POR EL SÍMBOLO DEL NO METAL.
ADEMÁS DEBEN INTERCAMBIARSE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN.
Metal No metal Sal Haluro
Na Cl NaCl
Cloruro de Sodio

79. NOMENCLATURA
• LA NOMENCLATURA TRADICIONAL AÑADE EL SUFIJO –URO AL NO METAL, Y
LUEGO MENCIONA EL METAL CON LAS TERMINACIONES ICO U OSO EN LOS
CASOS NECESARIOS. POR EJEMPLO: BROMURO MERCÚRICO.

80. EJERCICIOS
Elemento fórmula Nombre
Flúor+Hierro Fluoruro Ferroso
Cloro+ Plomo Cloruro Plumbico
Bromo+Sodio Bromuro de Sodio
Yodo+ Aluminio Yoduro de Aluminio
Azufre+ cobre Sulfuro cuprico
Selenio+ Potasio Seleniuro de potasio
Telurio+calcio Teluro de calcio

81. TAREA
• FORMULAR 25 SALES HALUROS

82. SALES OXÁCIDAS
• LAS SALES OXÁCIDAS CONSTITUYEN UNA CLASE DE SAL QUE SURGE
CUANDO SE COMBINAN UN ÁCIDO OXÁCIDO Y UN HIDRÓXIDO O, DE MANERA
MÁS SENCILLA, UN RADICAL Y UN METAL. EL FRUTO DE ESTE VÍNCULO SE
CONOCE COMO OXISAL, OXOSAL O SAL OXÁCIDA.

83. FORMULACIÓN
Metal Radical SAL OXÁCIDA
Al3 (SO4)2 Al2(SO4)3
Sulfato de Aluminio

84. EJERCICIOS
Elemento fórmula Nombre
Sulfato+Hierro Sulfato Ferroso
Sulfato+Calcio Sulfato de Calcio
Carbonato+hierro Carbonato Ferroso
Bromito+Sodio Bromito de Sodio
Fosfato+Oro Fosfato Auroso
Perclorato+Plata Perclorato de Plata
Yodito+Plomo Yodito Plumbico

85. TAREA
• FORMULAR 25 SALES OXACIDAS

86. REACCIONES QUÍMICAS

87. CONCEPTO
• LLAMAMOS ECUACIÓN QUÍMICA A LA EXPRESIÓN EN LA QUE APARECEN COMO
SUMANDOS LAS FÓRMULAS DE LOS REACTANTES (SUSTANCIAS QUE
REACCIONAN) SEGUIDAS DE UNA FLECHA, Y LAS FÓRMULAS DE LOS
PRODUCTOS (SUSTANCIAS QUE SE PRODUCEN) TAMBIÉN SUMÁNDOSE.
• DEBEN INCLUIRSE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LAS SUSTANCIAS,
AUNQUE SI TODAS ESTÁN EN DISOLUCIÓN O SON GASEOSAS, SE PUEDEN
OBVIAR

88. TIPOS DE REACCIONES
• SEGÚN LA VELOCIDAD CON LA QUE QUE SE DESARROLLA LA REACCIÓN:
• DEPENDIENDO DEL TIEMPO QUE TARDAN EN CONSUMIRSE LOS REACTIVOS
ENCONTRAREMOS REACCIONES RÁPIDAS Y LENTAS.
• NA + H2 O → NAOH
• RÁPIDA, TARDA MUY POCO EN CONSUMIR TODO EL SODIO.
• FE + O2 → FEO
• LENTA, EL HIERRO SE OXIDA CON EL AIRE A UNA VELOCIDAD BAJA.

89. SEGÚN LA ENERGÍA IMPLICADA EN EL
PROCESO:
• SI LA REACCIÓN DESPRENDE ENERGÍA, LA DENOMINAMOS EXOTÉRMICA Y
CUANDO LA ABSORBE DECIMOS QUE ES ENDOTÉRMICA. ÉSTAS LAS
DESARROLLAMOS EN EL APARTADO DE ENERGÍA.
• H2 + F2 → 2 HF Q= -128.4 KJ
• DESPRENDE CALOR, ES EXOTÉRMICA.
• C + H2 → C3 H6 Q= 20.4 KJ
• ABSORBE CALOR, ES ENDOTÉRMICA.

90. SEGÚN EL SENTIDO DE LA REACCIÓN:
• SI LA REACCIÓN SE DA SÓLO DE REACTIVOS A PRODUCTOS, NOS REFERIMOS
A ELLA COMO IRREVERSIBLE.
• SI SE DA TAMBIÉN DE PRODUCTOS A REACTIVOS (EN AMBOS SENTIDOS),
HABLAMOS DE REVERSIBLE.
• NAOH + HCL → H2O + NACL
• IRREVERSIBLE, SOLO SE DA EN ESTE SENTIDO
• N2 + 3H2 ↔ 2NH3
• REVERSIBLE, HAY UN EQUILIBRIO ENTRE AMBAS REACCIONES.

91. BALANCEO
ES IGUALAR EL NÚMERO Y CLASE DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS
REACTANTES CON LOS PRODUCTOS, CON LA FINALIDAD DE CUMPLIR LA LEY DE
CONSERVACIÓN DE LA MASA.

92. BALANCEO POR MÉTODO DE TANTEO
• CONSISTE EN CONSTRUIR UN SISTEMA DE VARIAS ECUACIONES POR CADA
ELEMENTO PRESENTE EN LA REACCIÓN, SEGÚN LA INFORMACIÓN DE LA
ECUACIÓN QUÍMICA Y RESOLVER DICHAS ECUACIONES SIMULTÁNEAMENTE, AL
DAR UN VALOR RESPECTIVO.

93. PASOS PARA APLICAR EL MÉTODO
1) COMPROBAR QUE LA ECUACIÓN QUÍMICA ESTA BALANCEADA
Fe2S3+HCl --- FeCl3+H2S
REACTIVO PRODUCTO
Fe= 2 átomos Fe = 1 átomo
S= 3 átomos S = 1 átomo
Cl= 1 átomo Cl = 3 átomos
H = 1 átomo H = 2 átomos

94. • 2) AJUSTAR LA ECUACIÓN QUÍMICA CON COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICO
DELANTE DE LAS FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS Y DE LOS PRODUCTOS.
• FE2S3+6HCL----- 2FECL3+3H2S
3) COMPROBAR SI EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA CLASE ES IGUAL EN LOS
REACTIVOS Y EN LOS PRODUCTOS.
REACTIVOS PRODUCTOS
Fe = 2 Fe = 2
S = 3 S = 3
Cl = 6 Cl = 6
H = 6 H = 6

95. EJERCICIOS
• CH4 + O2----- CO2 + H2O
• CACO3 + H3PO4 -------- CA3 (PO4 )2 + H2CO3
• AL + H2SO4 ------- AL2 (SO4 )3 + H
• HNO3 + H2S ------- NO + S + H2O
• H2SO4 + KOH -------- K2SO4 + H2O