Este documento trata sobre las soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Describe las propiedades de las soluciones y los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y pH. También cubre conceptos como electrolitos, producto iónico del agua y coloides.
El documento describe la presión osmótica y la presión de vapor. La presión osmótica es la tendencia de los solventes a pasar de zonas de baja concentración a zonas de alta concentración a través de una membrana semipermeable. Se calcula como π = (nRT)/V, donde n es el número de moles, R es la constante de los gases, T es la temperatura y V es el volumen. La presión de vapor de una solución depende de la fracción molar del soluto y se calcula usando la ley de Raou
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Práctica 9. Determinación de dureza total y dureza de calcioVictor Jimenez
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la dureza total y la dureza de calcio de una muestra de agua. Se utilizan indicadores como el eriocromo negro T y la murexida para valorar la muestra con EDTA y calcular las concentraciones de carbonato de calcio y carbonato de magnesio presentes. El experimento involucra varios cálculos químicos y produce residuos de las determinaciones de dureza.
Este documento presenta fórmulas para calcular el pH y la concentración de iones de hidrógeno y hidroxilo en soluciones acuosas. Explica cómo usar estas fórmulas para calcular el pH y las concentraciones de iones H+ y OH- en ejemplos como jugo de naranja y sangre. También incluye ejercicios para que el lector practique estos cálculos.
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. Las cuatro propiedades coligativas son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Se explican las leyes y ecuaciones que rigen cada una de estas propiedades. También se dan ejemplos de cálculos relacionados con estas propied
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la reactividad química orgánica, incluyendo cómo identificar reacciones químicas, escribir ecuaciones químicas, tipos de reactivos como nucleófilos y electrófilos, oxidación-reducción, clasificación de reacciones en adición, eliminación, sustitución y transposición, y mecanismos de reacción a nivel de los pasos elementales e intermedios como carbocationes, radicales y carbaniones.
Problema de determinación de la presión osmótica de un sueroDiego Martín Núñez
El documento discute si se puede inyectar a una persona un suero glucosado preparado con 20 g de glucosa disuelta en 200 mL de agua. Calcula la presión osmótica del suero glucosado usando la ecuación de Van't Hoff y determina que es de 10.1 atm, que es mayor que la presión osmótica del suero fisiológico de 7.7 atm. Por lo tanto, concluye que no se puede inyectar el suero glucosado a una persona.
El documento describe la presión osmótica y la presión de vapor. La presión osmótica es la tendencia de los solventes a pasar de zonas de baja concentración a zonas de alta concentración a través de una membrana semipermeable. Se calcula como π = (nRT)/V, donde n es el número de moles, R es la constante de los gases, T es la temperatura y V es el volumen. La presión de vapor de una solución depende de la fracción molar del soluto y se calcula usando la ley de Raou
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Práctica 9. Determinación de dureza total y dureza de calcioVictor Jimenez
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la dureza total y la dureza de calcio de una muestra de agua. Se utilizan indicadores como el eriocromo negro T y la murexida para valorar la muestra con EDTA y calcular las concentraciones de carbonato de calcio y carbonato de magnesio presentes. El experimento involucra varios cálculos químicos y produce residuos de las determinaciones de dureza.
Este documento presenta fórmulas para calcular el pH y la concentración de iones de hidrógeno y hidroxilo en soluciones acuosas. Explica cómo usar estas fórmulas para calcular el pH y las concentraciones de iones H+ y OH- en ejemplos como jugo de naranja y sangre. También incluye ejercicios para que el lector practique estos cálculos.
Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones, que son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. Las cuatro propiedades coligativas son: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Se explican las leyes y ecuaciones que rigen cada una de estas propiedades. También se dan ejemplos de cálculos relacionados con estas propied
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la reactividad química orgánica, incluyendo cómo identificar reacciones químicas, escribir ecuaciones químicas, tipos de reactivos como nucleófilos y electrófilos, oxidación-reducción, clasificación de reacciones en adición, eliminación, sustitución y transposición, y mecanismos de reacción a nivel de los pasos elementales e intermedios como carbocationes, radicales y carbaniones.
Problema de determinación de la presión osmótica de un sueroDiego Martín Núñez
El documento discute si se puede inyectar a una persona un suero glucosado preparado con 20 g de glucosa disuelta en 200 mL de agua. Calcula la presión osmótica del suero glucosado usando la ecuación de Van't Hoff y determina que es de 10.1 atm, que es mayor que la presión osmótica del suero fisiológico de 7.7 atm. Por lo tanto, concluye que no se puede inyectar el suero glucosado a una persona.
Este documento introduce los métodos volumétricos de análisis, en particular las volumetrías de precipitación. Estas se basan en una reacción química entre el analito y el agente valorante que forma un precipitado insoluble estequiométricamente. Para detectar el punto final, cuando se alcanza la equivalencia, se utilizan indicadores químicos o potenciométricos que permiten visualizar cambios en la concentración del analito o el agente valorante.
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
El documento presenta una serie de ejercicios resueltos relacionados con ácidos y bases. Explica conceptos como pH, pOH, concentración de iones H+ e OH- para soluciones ácidas, básicas y neutras. Luego, resuelve 9 ejercicios prácticos calculando el pH, pOH, y concentraciones iónicas de diferentes soluciones ácidas y básicas dadas sus concentraciones iniciales. Proporciona los pasos de cálculo para cada ejercicio.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio realizadas en un curso de Química General 2. La primera práctica involucró el uso de un medidor de pH para medir el pH de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones. La segunda práctica determinó el producto de solubilidad del ácido benzoico mediante titulaciones con hidróxido de sodio de muestras que contenían cantidades variables de ácido benzoico sólido. Los resultados mostraron que el pH disminuye con la concentración
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento explica cómo calcular el porcentaje en masa y el porcentaje en volumen de una disolución. Para el porcentaje en masa, se divide la masa del soluto entre la masa total de la disolución y se multiplica por 100. Para el porcentaje en volumen, se divide el volumen del soluto entre el volumen total de la disolución y se multiplica por 100. A continuación, proporciona ejercicios para calcular estos porcentajes en diferentes disoluciones.
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
El documento describe un experimento realizado con un calorímetro para determinar la constante del calorímetro y el calor específico de diferentes materiales. Se coloca agua a diferentes temperaturas en un calorímetro aislado y se mide la variación de temperatura. Esto permite calcular primero la constante del calorímetro y luego el calor específico de los materiales utilizando ecuaciones de variación de calor en un sistema aislado.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Diferencias Y Similitudes Entre P H Y P Ohalison cruz
El pH y pOH miden la acidez y basicidad de una solución. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio [H3O+], mientras que el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo [OH-]. La relación entre pH y pOH es pH + pOH = 14. Valores de pH menores a 7 indican soluciones ácidas, mientras que valores de pOH mayores a 7 indican soluciones básicas.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
El documento describe cómo corregir la temperatura de ebullición de un líquido usando nomogramas. Explica que se necesita conocer la presión atmosférica del lugar, la temperatura normal de ebullición del líquido y a qué grupo pertenece. Usa como ejemplo corregir la temperatura de ebullición del agua en la Ciudad de México, obteniendo un valor de 93°C.
Este documento presenta información sobre valoraciones ácido-base, incluyendo definiciones de valoración, neutralización y pH. Explica cómo realizar cálculos para determinar volúmenes y concentraciones en diferentes puntos de una titulación ácido-base. También incluye ecuaciones químicas y ejercicios de práctica para reforzar los conceptos.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento introduce los métodos volumétricos de análisis, en particular las volumetrías de precipitación. Estas se basan en una reacción química entre el analito y el agente valorante que forma un precipitado insoluble estequiométricamente. Para detectar el punto final, cuando se alcanza la equivalencia, se utilizan indicadores químicos o potenciométricos que permiten visualizar cambios en la concentración del analito o el agente valorante.
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
El documento presenta una serie de ejercicios resueltos relacionados con ácidos y bases. Explica conceptos como pH, pOH, concentración de iones H+ e OH- para soluciones ácidas, básicas y neutras. Luego, resuelve 9 ejercicios prácticos calculando el pH, pOH, y concentraciones iónicas de diferentes soluciones ácidas y básicas dadas sus concentraciones iniciales. Proporciona los pasos de cálculo para cada ejercicio.
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio realizadas en un curso de Química General 2. La primera práctica involucró el uso de un medidor de pH para medir el pH de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones. La segunda práctica determinó el producto de solubilidad del ácido benzoico mediante titulaciones con hidróxido de sodio de muestras que contenían cantidades variables de ácido benzoico sólido. Los resultados mostraron que el pH disminuye con la concentración
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Este documento explica cómo calcular el porcentaje en masa y el porcentaje en volumen de una disolución. Para el porcentaje en masa, se divide la masa del soluto entre la masa total de la disolución y se multiplica por 100. Para el porcentaje en volumen, se divide el volumen del soluto entre el volumen total de la disolución y se multiplica por 100. A continuación, proporciona ejercicios para calcular estos porcentajes en diferentes disoluciones.
Este documento define las propiedades coligativas y constitutivas de las soluciones. Explica que las propiedades coligativas, como la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y presión osmótica, dependen del número de partículas en la solución, mientras que las propiedades constitutivas dependen de la naturaleza de los componentes. También proporciona fórmulas para calcular varias propiedades coligativas y resuelve ejemplos numéricos.
El documento describe un experimento realizado con un calorímetro para determinar la constante del calorímetro y el calor específico de diferentes materiales. Se coloca agua a diferentes temperaturas en un calorímetro aislado y se mide la variación de temperatura. Esto permite calcular primero la constante del calorímetro y luego el calor específico de los materiales utilizando ecuaciones de variación de calor en un sistema aislado.
Este documento presenta los procedimientos para una práctica de acidimetría. Se prepararon soluciones valoradas de ácido clorhídrico y se utilizaron para titular muestras de carbonato de sodio. Los estudiantes aprendieron a calcular la normalidad de las soluciones y determinar la concentración de las muestras mediante titulaciones. El documento incluye cálculos, diagramas de flujo y conclusiones individuales de cada estudiante sobre lo que aprendieron.
Diferencias Y Similitudes Entre P H Y P Ohalison cruz
El pH y pOH miden la acidez y basicidad de una solución. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio [H3O+], mientras que el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo [OH-]. La relación entre pH y pOH es pH + pOH = 14. Valores de pH menores a 7 indican soluciones ácidas, mientras que valores de pOH mayores a 7 indican soluciones básicas.
El documento presenta 10 problemas sobre gases ideales y reales sin resolver. Los problemas tratan temas como la presión y temperatura de gases en diferentes condiciones, la cantidad de moles y moléculas de gases, y cómo cambian la presión y volumen de los gases con variaciones en la temperatura y cantidad de sustancia cuando se aplica la ecuación de los gases ideales.
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total, cálcica y magnésica en muestras de agua. Se explican los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, equipos y procedimientos experimentales utilizados para las determinaciones. Se realizaron las determinaciones en dos muestras de agua, agua potable y agua de pozo, y se calcularon los resultados. Las conclusiones indican que el agua de pozo tiene menor concentración de iones cálcicos y mayor de iones magnésicos.
El documento describe cómo corregir la temperatura de ebullición de un líquido usando nomogramas. Explica que se necesita conocer la presión atmosférica del lugar, la temperatura normal de ebullición del líquido y a qué grupo pertenece. Usa como ejemplo corregir la temperatura de ebullición del agua en la Ciudad de México, obteniendo un valor de 93°C.
Este documento presenta información sobre valoraciones ácido-base, incluyendo definiciones de valoración, neutralización y pH. Explica cómo realizar cálculos para determinar volúmenes y concentraciones en diferentes puntos de una titulación ácido-base. También incluye ecuaciones químicas y ejercicios de práctica para reforzar los conceptos.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto se disuelve en el solvente. Explica que la concentración expresa la relación entre el soluto y el solvente y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la agitación. También resume los diferentes métodos para expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, gramos por litro, molaridad, normalidad y molalidad. También explica el concepto de pH, la disociación del agua y cómo se mide el pH mediante métodos colorimétricos y potenciométricos usando un pH-metro.
El documento describe diferentes tipos de soluciones según el estado físico del solvente, incluyendo soluciones sólidas, líquidas y gaseosas. También explica conceptos como soluto, solvente, concentración, molaridad, normalidad y molalidad. Por último, define el pH y pOH y cómo calcularlos a partir de la concentración de iones H+ y OH- en soluciones acuosas.
El documento describe las propiedades de las soluciones, incluyendo que son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. Explica que las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo del estado físico del solvente, y define términos como concentración, molaridad, normalidad y molalidad para describir la cantidad de soluto en una solución. También explica cómo se calcula el pH y su relación con la concentración de iones de hidrógeno.
Este documento proporciona una guía sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y describe las diferentes clases de soluciones como soluciones gaseosas, líquidas y líquido-sólido. También cubre conceptos como la solubilidad, concentración, y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y polaridad de las sustancias. Finalmente, explica diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones como porcent
El documento habla sobre las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos sustancias, un soluto y un solvente. Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas dependiendo del estado físico del solvente. También describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y saturadas en base a la cantidad de soluto presente. Finalmente, explica conceptos como molaridad, normalidad, molalidad y pH que se usan para medir la concentración de soluciones.
Este documento trata sobre soluciones en química. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Define los términos soluto, solvente y solución, y describe diferentes tipos de soluciones como soluciones binarias y acuosas. También clasifica las soluciones según su estado físico y concentración, e introduce conceptos como dilución y mezcla de soluciones.
Una reacción química transforma reactivos en productos. Las ecuaciones químicas representan reacciones de forma concisa usando símbolos. Las soluciones son mezclas homogéneas cuya concentración puede expresarse de varias formas como molaridad o porcentaje. Los ácidos y bases se definen por su capacidad de ceder o aceptar protones en el agua, y el pH mide la concentración de iones hidrógeno.
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, incluyendo gramos por litro, porcentaje peso/peso y peso/volumen, molaridad y normalidad. Explica cómo calcular cada una de estas concentraciones y proporciona ejemplos numéricos. También cubre temas como diluciones y el cálculo de concentraciones cuando se conocen la masa y densidad de la solución.
Este documento describe las propiedades y características de las soluciones. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde la sustancia disuelta es el soluto y la sustancia donde se disuelve es el solvente. Explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y superficie de contacto. También describe diferentes métodos para expresar la concentración de soluciones como porcentaje en peso o volumen, fracción molar y molaridad. Finalmente, introduce conceptos como el pH, indicadores y colo
Este documento describe las propiedades y tipos de soluciones, incluyendo factores que afectan la solubilidad, métodos para expresar concentraciones, pH, indicadores de pH y coloides. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y describe soluciones gaseosas, líquidas y sólidas. Además, detalla factores como la temperatura y agitación que afectan la solubilidad de un soluto.
Apooley Disoluciones Y Propiedades Coligativasguest29ef86d2
Este documento trata sobre las disoluciones y sus propiedades. Explica las unidades de concentración como la molaridad y la fracción molar. Luego describe los fundamentos de la solubilidad y cómo factores como las interacciones soluto-disolvente y la temperatura afectan la solubilidad. Finalmente, detalla las propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación.
El documento describe las características de las soluciones y los sistemas coloidales. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente, mientras que los sistemas coloidales contienen partículas de tamaño entre 1 nm y 1 μm dispersas en una fase continua. También cubre temas como la concentración de soluciones, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad, y las características distintivas de las dispersiones coloidales.
Este documento trata sobre soluciones y su concentración. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que pueden separarse por métodos físicos. Luego describe diferentes formas de expresar la concentración de soluciones como molaridad, normalidad y osmolaridad. Por último, introduce conceptos clave sobre pH y ácidos-bases.
Este documento resume las unidades físicas y químicas para medir la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
Este documento presenta conceptos sobre concentraciones de soluciones, incluyendo fracción molar, normalidad, molalidad y molaridad. También describe las cuatro propiedades coligativas principales: disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición, descenso de la temperatura de fusión y presión osmótica. Finalmente, detalla aplicaciones importantes de las propiedades coligativas en química, biología y tecnología.
Soluciones. Parte I_0d22008f6da56387dc56552fdd767fd1.pdfJavierAlmiron4
Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades coligativas. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente. Describe los componentes de una solución, los estados de agregación posibles, y cómo ocurre el proceso de disolución a nivel microscópico. Además, explica conceptos como solubilidad, clasificación de soluciones, y efectos de la temperatura y presión en la solubilidad.
Las tres oraciones son:
1) Los gases ideales siguen leyes empíricas que relacionan sus variables macroscópicas como presión, volumen y temperatura.
2) La teoría cinética explica el comportamiento de los gases a través del movimiento y colisiones de sus moléculas.
3) La hipótesis de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen la misma cantidad de moléculas, lo que permite determinar las masas moleculares relativas de los gases.
Las tres oraciones son:
1) Los gases ideales siguen leyes empíricas que relacionan sus variables macroscópicas como presión, volumen y temperatura.
2) La teoría cinética explica el comportamiento de los gases a través del movimiento y colisiones de sus moléculas.
3) La hipótesis de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen la misma cantidad de moléculas, lo que permite determinar las masas moleculares relativas de los gases.
Este documento presenta conceptos básicos de química general e inorgánica, incluyendo las clases de elementos químicos y algunas de sus propiedades, tipos de compuestos químicos y su nomenclatura, y ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos oxigenados y más. El documento provee una introducción a estos temas fundamentales de química para ayudar al aprendizaje.
El documento explica cómo realizar conversiones entre diferentes unidades químicas como molalidad, molaridad y fracción molar. Describe los pasos para convertir entre molalidad y fracción molar, fracción molar y molalidad, molalidad y molaridad, y molaridad y molalidad o porcentaje por peso usando las ecuaciones apropiadas y asumiendo cantidades de disolvente o volumen de solución.
Este documento proporciona instrucciones paso a paso para crear una presentación de diapositivas en línea utilizando la aplicación Slide. La aplicación permite crear presentaciones con fotografías, animaciones e insertar código HTML para publicarlas en sitios web. El tutorial explica el proceso de registro, carga de imágenes, edición de texto, aplicación de efectos y compartir la presentación terminada.
Este documento proporciona instrucciones paso a paso para crear una presentación de diapositivas en la aplicación Slide.com. Explica cómo registrarse en el sitio web, cargar imágenes, editar texto, agregar efectos y publicar la presentación en un blog o sitio web mediante el código HTML generado. El tutorial tiene 20 pasos para guiar a los usuarios en la creación y edición de una presentación online con fotos utilizando las herramientas y funciones de Slide.com.
Este documento promueve el envío de una presentación de PowerPoint a otros a través de un enlace de correo electrónico. Incluye imágenes de una mujer llamada Olga y texto que anima a los lectores a enviar el documento si les gustó, así como información sobre cómo encontrar más presentaciones similares en un sitio web.
1. SOLUCIONES
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La
sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en
pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia
donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de
soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus
composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos
componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de
soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
2. alteran.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del
solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su
3. punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición
de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Alcohol en
Liquida Liquido Liquido
agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
2. • SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse
en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando
hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de
disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente
continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento
de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta
y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente
proporcional
• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en
una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o
concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con
exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los
siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por
cada 100 unidades de peso de la solución.
3. b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen
de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos
de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de
un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un
litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene
tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de
solución 1M?
Previamente sabemos que:
4. El peso molecular masa de 1 y
170 g = qu
de AgNO3 es: mol AgNO3
e
100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una
solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de
H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M
f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido
clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de
solución 1m?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de masa de 1 y
170 g = qu
AgNO3 es: mol AgNO3
e
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20
5. Usando la definición de molalidad , se tiene que en una
solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de
H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que
debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad
del AgNO3 es la misma
g) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:
* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de
solución 1N?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de masa de 1 y
170 g = qu
AgNO3 es: mol AgNO3
e
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20
6. Usando la definición de molalidad , se tiene que en una
solución 1N hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de
H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso
molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
h) Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula
gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula
gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad
(F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad
formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular
definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
• SOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Electrolitos:
Son sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la
corriente eléctrica. Las sustancias buenas conductoras de la electricidad
se llaman electrolitos fuertes y las que conducen la electricidad en
mínima cantidad son electrolitos débiles.
Electrolisis:
Son las transformaciones químicas que producen la corriente eléctrica a
su paso por las soluciones de electrolitos.
7. Al pasar la corriente eléctrica, las sales, los ácidos y las bases se ionizan.
EJEMPLOS:
NaCl → Na+ + Cl-
CaSO4 → Ca+2 + SO4-2
HCl → H+ + Cl-
AgNO3 → Ag+ + NO3-
NaOH → Na+ + OH-
Los iones positivos van al polo negativo o cátodo y los negativos al polo
positivo o ánodo.
• PRODUCTO IÓNICO DEL H2O
El H2O es un electrolito débil. Se disocia así:
H2O H+ + OH-
La constante de equilibrio para la disociación del H2O es :
El símbolo [ ] indica la concentración molar
Keq [H2O] = [H + ] + [OH-].
La concentración del agua sin disociar es elevada y se puede considerar
constante.
• Valor del producto iónico del H2O( 10-14 moles/litro).
8. En el agua pura el número de iones H+ y OH- es igual. Experimentalmente
se ha demostrado que un litro de agua contiene una diez millonésima del
numero H+ e igual de OH-; esto se expresa como 10-7 por tanto, la
concentración molar de H+ se expresa asi
[H + ]= 10-7 moles/litro y [OH-] = 10-7; entonces; [H2O] = 10-7 moles /
litro [H2O] = 10-14 moles/litro.
Si se conoce la concentración de uno de los iones del H2O se puede
calcular la del otro.
EJEMPLO:
• Si se agrega un ácido al agua hasta que la concentración del
H+ sea de 1 x 104 moles / litro, podemos determinar la
concentración de los iones OH-; la presencia del ácido no modifica
el producto iónico de H2O:
10-14 de
[H2O] = +
[H ]
[OH-]
donde
=
Si se añade una base (NaOH) al H2O hasta que la concentración de iones
OH- sea 0.00001 moles/ litro ( 1 X 10-5); se puede calcular la
concentración de iones H+.
10-14 de
[H2O] = +
[H ]
[OH-]
donde;
=
[H + ]10-5 = 10-14; entonces;
• POTENCIAL DE HIDROGENACIÓN O pH
9. El pH de una solución acuosa es igual al logaritmo negativo de la
concentración de iones H+ expresado en moles por litro
Escala de pH;
El pOH es igual al logaritmo negativo de la concentración molar de iones
OH. Calcular el pH del agua pura
Log 0 + 7 =
1.0 x
Log + log =7
1.0 107
107
el pH del agua es 7
EJEMPLO:
• Cuál es el pH de una solución de 0.0020 M de HCl?
Log 5 + log 102 = 0.7 + 2 = 2.7
Respuesta: el pH de la solución es de 2.7
• INDICADORES
Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solución o
impregnadas en papeles especiales y que cambian de color según el
grado del pH
INDICADOR MEDIO ÁCIDO MEDIO BÁSICO
Fenoftaleina incoloro rojo
10. Tornasol rojo azul
Rojo congo azul rojo
Alizarina amarillo rojo naranja
COLOIDES
los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las mezclas
propiamente dichas; sus partículas son de tamaño mayor que el de las
soluciones ( 10 a 10.000 Aº se llaman micelas).
Los componentes de un coloide se denominan fase dispersa y medio
dispersante. Según la afinidad de los coloides por la fase dispersante se
clasifican en liófilos si tienen afinidad y liófobos si no hay afinidad entre la
sustancia y el medio.
Clase de coloides según el estado físico
FASE MEDIO
NOMBRE EJEMPLOS
DISPERSA DISPERSANTE
Aerosol sólido Polvo en el aire Sólido Gas
Gelatinas, tinta, clara de
Geles Sólido Liquido
huevo
Aerosol liquido Niebla Liquido Gas
Emulsión leche, mayonesa Liquido Liquido
Emulsión sólida Pinturas, queso Liquido Sólido
Espuma Nubes, esquemas Gas Liquido
Espuma sólida Piedra pómez Gas Sólido
• PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Las propiedades de los coloides son :
• Movimiento browniano: Se observa en un coloide al
ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de partículas
11. rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de las partículas
dispersas con las del medio.
• Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y consiste
en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un
coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.
• Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al
tamaño pequeño de las partículas y a la superficie
grande. EJEMPLO:el carbón activado tiene gran adsorción, por
tanto, se usa en los extractores de olores; esta propiedad se usa
también en cromatografía.
• Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas positivas
o negativas. Si se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo
se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo
negativo, cataforesis.