Geometrías moleculares
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Este documento describe las diferentes geometrías moleculares que pueden adoptar las moléculas dependiendo de la distribución de los pares de electrones de valencia. Explica que la geometría molecular determina las propiedades físicas y químicas de las sustancias y presenta varios modelos como el de repulsión del par electrónico de nivel de valencia. A continuación, define las geometrías lineales, angulares, trigonales planas, piramidales trigonales, de forma de T, cuadradas planas, bipiramidales trigonales,
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Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
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Orbitales hibridos
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2) Se requiere energía para la hibridación, pero el sistema la recupera al formarse los enlaces covalentes.
3) Los procesos de hibridación sp, sp2 y sp3 involucran la mezcla de un orbital atómico s con uno, dos o tres orbitales p, respectivamente, dando lugar a orbitales híbridos con diferentes geome
Actividades estequiometria y quimica del carbono
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1) La hibridación del carbono implica la mezcla de sus orbitales atómicos 2s y 2p para formar nuevos orbitales híbridos sp3 u sp2. 2) Esto permite que el carbono forme 4 enlaces simples (sp3) o 2 enlaces dobles y un enlace simple (sp2). 3) La hibridación sp3 explica la tetravalencia del carbono y su capacidad para formar cadenas con enlaces sencillos, mientras que la hibridación sp2 permite los enlaces dobles entre átomos de carbon
CONFIGURACION ELECTRONICA. ciencias físico Naturales pptx
Este documento explica los conceptos fundamentales sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo los principios de Aufbau, Pauli y Hund. Describe cómo utilizar el diagrama de Moeller para determinar la distribución de electrones en los niveles y subniveles de energía de cualquier elemento químico siguiendo las reglas establecidas. Incluye ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica de elementos como el bromo y el hierro.
Configuración electrónica y tabla periódica
El documento trata sobre la configuración electrónica y la tabla periódica. Explica que la configuración electrónica consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer sus propiedades químicas. Luego describe la tabla periódica, cómo surgió para organizar los elementos en función de sus propiedades, y las contribuciones de Mendeleiev y Moseley. Finalmente, define conceptos como los grupos, períodos, bloques y propiedades periódicas como el radio atómico, energía
Clase 4 enlace quimico
El documento resume los conceptos fundamentales de los enlaces químicos, incluyendo la estructura de Lewis, la regla del octeto, los tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), la geometría molecular y la síntesis de moléculas. Explica cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la estabilidad al compartir o transferir electrones de valencia y así completar su capa electrónica externa.
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El documento explica los números cuánticos y la configuración electrónica. Los números cuánticos son el número cuántico principal n, que indica la energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que indica la forma del orbital; el número cuántico magnético m, que indica la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín s, que indica el sentido de rotación del electrón. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales atómicos y se basa en los
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DICROISMO CIRCULAR.docx
1) El documento describe estudios de conformación de proteínas y péptidos mediante espectroscopia de dicroísmo circular. 2) El dicroísmo circular mide la diferencia en absorción de luz polarizada circularmente izquierda y derecha por parte de moléculas quirales como proteínas. 3) Los espectros de dicroísmo circular proporcionan información sobre la estructura secundaria de proteínas al correlacionar las bandas de absorción con estructuras como hélice alfa y lámina beta.
Configuración Electrónica
Este documento presenta información sobre la configuración electrónica de los átomos. Explica los números cuánticos y sus relaciones con las características de los electrones y orbitales atómicos. También describe los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de energía de menor a mayor en los átomos. Finalmente, muestra ejemplos de cómo escribir las configuraciones electrónicas globales y detalladas por orbital para diferentes elementos.
Calculo no. de part
El documento resume las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, así como sus características. Explica los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y la distribución de partículas en el núcleo y corteza del átomo. También describe conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, iones y reacciones químicas.
Problemas de la unidad I
Este documento presenta un análisis de la hibridación y geometría de diferentes átomos en compuestos orgánicos. Explica las reglas para determinar la hibridación de orbitales y la geometría electrónica y molecular. Luego, aplica estas reglas para analizar específicamente los átomos subrayados en un compuesto dado. También discute la polaridad, fuerzas intermoleculares y solubilidad de aminas. Finalmente, identifica los compuestos que presentan isomería geométrica y especifica sus estructuras cis-trans o
Problemas de la Unidad I
Este documento presenta un análisis de la hibridación y geometría de diferentes compuestos orgánicos. Explica las reglas para determinar la hibridación de orbitales y geometría electrónica y molecular de cada átomo. Aplica estas reglas para analizar moléculas como trimetilamina, etilmetilamina y 3-hexeno, determinando su polaridad, fuerzas intermoleculares, puntos de ebullición y solubilidad. También identifica qué compuestos presentan isomería geométrica.
teoria 1..pptx
El documento trata sobre la química del carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales pueden formar una gran variedad de compuestos debido a la capacidad del carbono de unirse a sí mismo y a otros elementos. También menciona que entender la química orgánica es esencial para comprender la química de la vida. Además, señala que muchos compuestos de carbono son de uso común como combustibles, alimentos y plásticos.
Capítulo 11.1-ENLACE QUÍMICO II. ASPECTOS ADICIONALES.pdf
Este documento presenta conceptos clave sobre la teoría del enlace químico, incluyendo:
1) La teoría de enlace de valencia y cómo explica la geometría molecular de NH3.
2) La hibridación de orbitales y cómo forma nuevos orbitales híbridos para explicar la geometría de moléculas como BeCl2.
3) La teoría de orbitales moleculares y cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes.
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Hibridacion del-carbono
Este documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono (sp3, sp2, sp), que consiste en la mezcla de orbitales para formar nuevos orbitales híbridos. La hibridación sp3 da como resultado geometría tetraédrica con ángulos de enlace de 109o, sp2 da geometría trigonal plana con ángulos de 120o, y sp da geometría lineal con un ángulo de 180o. Los diferentes tipos de hibridación explican las propiedades de compuestos de carbono como metano, etileno y acetileno
SINTITUL-6.pdf
El documento explica los principios de la configuración electrónica, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. También describe las anomalías en la configuración electrónica de algunos elementos como el cromo. Explica los tipos de magnetismo como el paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo. Finalmente, incluye problemas de configuración electrónica.
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“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Geometrías moleculares
- 1. VERNY ALPÍZAR CALDERÓN
- 2. GEOMETRÍA MOLECULAR Def: Cuando se hace referencia al tamaño forma de las moléculas, distribución de las moléculas en el espacio y a sus ángulos de enlace (determina las propiedades físicas y químicas de las sustancias).
- 3. El modelo RPENV •Modelo de Repulsión del par electrónico de nivel de Valencia: Las moléculas se unen entre sí, compartiendo pares de electrones del nivel de valencia los cuales se repelen para estorbarse lo menos POSIBLE.
- 4. GEOMETRÍAS:
- 5. LINEAL No posee pares de electrones libres y si posee 2 pares enlazados con respecto al átomo central.
- 6. GEOMETRÍAS
- 7. ANGULAR 104.5’ Posee 2 pares de electrones libres y 2 pares enlazados.
- 8. GEOMETRÍAS
- 9. TRIGONAL PLANA BF3 No tiene pares de electrones libres y posee 3 pares enlazados.
- 10. GEOMETRÍAS
- 11. PIRAMIDAL TRIGONAL Posee 1 par de electrones libres y 3 pares enlazados. Hibridación Sp3 y ángulos de enlace 107’
- 12. GEOMETRÍAS
- 13. FORMA DE T Hibridación Sp3d y ángulos de enlace 107’ Posee 2 pares de electrones libres y 3 pares enlazados
- 15. CUADRADA PLANA Hibridación Sp3d2 y ángulos de enlace 90’ y 180’ Posee 2 pares de electrones libres y 4 pares de electrones enlazados (átomo central).
- 16. GEOMETRÍAS
- 17. BIPIRAMIDAL TRIGONAL: Hibridación sp3d No posee pares de electrones libres y posee 5 pares enlazados.
- 18. GEOMETRÍAS
- 19. OCTAÉDRICA No posee electrones libres y posee 6 pares de electrones enlazados (átomo central).
- 20. TETRAÉDRICA: No posee electrones libres y posee 4 pares enlazados
- 21. BALANCÍN: Hibridación Sp3d y Posee 1 par de electrones ángulos de libres y 4 pares enlace de 90º enlazados. y 120º
- 22. PIRAMIDAL CUADRADA Posee un par de electrones libres y 5 pares enlazados. Hibridación sp3d2 y ángulos de 90 y 180’