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Gripos tabla periodica
- 1. Grupos principales de la tabla periódica Melissa Fernanda Forero Castellanos 10/02/2019 11-01 Introducción
- 2. Como estudiante de grado Once, una mayor responsabilidad se crea en mí; por lo tanto, quiero saber acerca de los grupos principales en especial el 4-5-6- 7.
- 3. Objetivos General: Conocer los elementos que conforman los grupos 4-5-6 y 7. Específicos: Intentar buscar los elementos que no sean de transición. Aprender lo más posible sobre los elementos básicos.
- 4. Para comenzar con nuestro aprendizaje, debemos saber muy bien como está dividida la tabla periódica; saber sus elementos y centrarnos en los principales.
- 5. Los periodos: Los elementos se distribuyen en filas horizontales,
- 6. llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. Los grupos: Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común.
- 7. El término “elementos de transición” se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a las propiedades similares. Grupo cuatro: El primer elemento del grupo 4 de los no metales, el carbono. El carbono es un sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar
- 8. un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas tiene muchas aplicaciones industriales. Es un elemento no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes. El carbono tiene tres isótopos de forma natural, los dos primeros son estables y el restante es radioactivo, (12ºc, 13ºc, 14ºc).
- 9. Es un elemento conocido desde la antigüedad, en química orgánica es básico, ya que en estado natural está principalmente en carbonatos; todas las plantas y animales vivos están compuestos de carbono con hidrógeno, nitrógeno y otros elementos. Los hidrocarburos son los derivados del carbono más sencillos. Resultan de la unión únicamente de átomos de carbono con átomos de hidrógeno y de átomos de carbono entre sí formando cadenas que pueden ser abiertas o cerradas y cuyos
- 10. «eslabones» pueden estar unidos por enlaces simples o por enlaces múltiples. Aquellos hidrocarburos que presentan únicamente enlaces simples reciben el nombre de hidrocarburos saturados (alcanos). El siguiente elemento es el silicio, es un Elemento químico de número atómico 14, masa atómica 28,086 y símbolo Si ; es un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno; se utiliza en la industria del
- 11. acero como componente de las aleaciones de silicio y acero, en la fabricación de transistores y circuitos integrados, y sus silicatos, en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc. Los compuestos orgánicos de silicio o compuestos de orgasilicio son compuestos orgánicos que contienen enlaces covalentes entre átomos de carbono y silicio. Como el carbono, el silicio unido con enlaces covalentes a sustituyentes orgánicos es tetravalente y su estructura es tetraédrica.
- 12. Grupo cinco: El primer elemento de este grupo es el nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos productos. Nitrógeno químicamente ligado en moléculas orgánicas tal como proteínas, aminas y aminoácidos. a aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se
- 13. emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico. Un enlace carbono-nitrógeno es un enlace covalente entre carbono y nitrógeno. El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, y en las aminas simples es trivalente, formando los dos electrones sobrantes un par solitario. Con ese par, el nitrógeno puede formar un enlace adicional con hidrógeno, resultando así tetravalente, con una carga positiva en las sales de amonio.
- 14. Fósforo: un compuesto organofosforado o de organofósforo es un compuesto orgánico degradable que contiene enlaces fósforo-carbono, usado inicialmente en el control de plagas como una alternativa a los hidrocarburos clorados que persisten en el ambiente. El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP).
- 15. Existen varias formas alotrópicas del fósforo, siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos forman estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que
- 16. se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso que los otros dos estados y no se inflama. Arsénico: es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
- 17. El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor, pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm³, es deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al aire. El arsénico “amarillo” se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por
- 18. moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³. Una tercera forma alotrópica (Alotropía es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos), el arsénico “negro” de estructura hexagonal y densidad 4,7 g/cm³, tiene propiedades intermedias
- 19. entre las formas alotrópicas descritas y se obtiene en la descomposición térmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsénico. Todas las formas alotrópicas excepto la gris carecen de lustre metálico y tienen muy baja conductividad eléctrica por lo que el elemento se comportará como metal o no metal en función, básicamente, de su estado de agregación. Grupo seis: El oxígeno es un elemento clave de la química orgánica. Debido a que forma
- 20. parte del agua (H2O), de los óxidos, de los seres vivos y de casi todos los ácidos y sustancias orgánicas. Es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul pálido), inodoro e insípido que integra el grupo 16 o VI A de la tabla periódica y que, siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta reactividad. Una de las propiedades de elementos no metales como éste es que son malos conductores del calor y electricidad. No tiene lustre (brillo). Posee nueve isótopos, el natural es una mezcla de tres de ellos. El del oxígeno, que se produce de forma natural, es estable y se comercializa libremente en el mercado, en forma de agua.
- 21. La unión de 3 moléculas de oxígeno formará el tan importante trioxígeno, más conocido como ozono, es una molécula compuesta por tres átomos de oxígeno, el cual forma una capa protectora en la atmósfera y que es fundamental para prevenir los daños que la luz ultravioleta del Sol nos puede causar. Azufre: es un elemento químico, no metal abundante de color amarillo muy característico, este elemento es generado en estrellas masivas en las que predominan temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro
- 22. de helio en un proceso denominado nucleosíntesis de supernovas. En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso): según los químicos presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico y el prisma monoclínico siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del
- 23. azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta. Selenio: se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a
- 24. 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm3. Telurio: Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética para la reducción y oxidación, ciclo funcionalización, deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectores. Los compuestos organometálicos son intermedios en la síntesis de aminas, dioles y productos naturales. El telurio es un componente de importancia clave en los catalizadores de óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva catalítica heterogénea de propano a ácido acrílico. En presencia de vapor de agua, la superficie del
- 25. catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la producción de ácido acrílico. El telurio puede usarse en sensores de amoníaco y cristales de telurita. Existen dos modificaciones alotrópicas importantes del telurio elemental: la forma cristalina y la amorfa. La forma cristalina tiene un color blanco plateado y apariencia metálica. Tiene una densidad relativa de 6.24 y una dureza de 2.5 en la escala de Mohs. La forma amorfa (castaña) tiene una densidad relativa de 6.015. El telurio se quema en aire despidiendo una flama azul y forma dióxido de telurio, TeO2.
- 26. Reacciona con los halógenos, pero no con azufre o selenio, y forma, entre otros productos, tanto el anión telururo dinegativo (Te2-), que se asemeja al selenuro, como el catión tetrapositivo (Te4+), que se parece al platino (IV). Grupo siete: El flúor es un gas a temperatura ambiente de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. En forma pura es altamente peligroso, causa graves quemaduras graves y químicas al contacto de la piel.
- 27. Debido a que los enlaces carbono-flúor son difíciles de formar, rara vez se encuentran en la naturaleza. Algunas especies de plantas y bacterias encontradas en los trópicos hacen que los venenos que contiene flúor impidan que los depredadores lo ingieran. El mismo enlace hace que la fluoración sea una poderosa palanca para el diseño de nuevos fármacos, permitiendo el ajuste de moléculas orgánicas de maneras innovadoras, lo que ha llevado a varios éxitos comerciales de gran éxito, como Lipitor y Prozac. El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos.
- 28. En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como
- 29. inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos. Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm. En la corteza terrestre está presente en menor cantidad, unos 130 ppm. Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad. Bromo: El BrO3F (fluoruro de perbromilo) es un agente nuevo mucho más inestable que el análogo clorado y tan reactivo que destruye hasta el teflón.
- 30. Es también un ácido de Lewis al contrario de su homólogo clorado fluoruro de perclorilo, formando un complejo BrO3F2(-1) análogo al XeO3F2. Cuando reacciona con ácidos de Lewis el bromo se reduce a +5 desprendiendo oxígeno, el análogo clorado no reacciona con pentafluoruro de antimonio SbF5. El bromo también forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3, IBr, etc. El BrF5, es un líquido que reacciona explosivamente con casi todas las sustancias muy similares en reactividad al ClF3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos, haluros y una amplia variedad de
- 31. sustancias inorgánicas reaccionan, las sustancias orgánicas reaccionan explosivamente. Yodo: Este elemento puede encontrarse en forma diatómicos. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y colorante. Químicamente es el alógeno menos reactivo y electronegativo. El yodo forma moléculas diatómicas y por ello se forma el diyodo de fórmula I2
- 32. Ástato: Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio. El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el ástato es más metálico que el yodo. El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo.
- 33. El ástato también manifiesta cierto comportamiento metálico, como su capacidad de formar cationes monoatómicos estables en soluciones acuosas; a diferencia de los halógenos más ligeros (flúor, bromo y yodo).