Este documento describe un experimento de laboratorio para separar e identificar cationes en grupos mediante una marcha analítica. El procedimiento experimental se usó para identificar los cationes del primer grupo (Ag+, Hg2+, Pb+) agregando HCl para obtener un pH ácido y formar precipitados característicos. Los estudiantes discutieron sus resultados y concluyeron que la marcha analítica es efectiva para separar cationes siguiendo los pasos correspondientes y que se debe tener cuidado al manipular materiales de laboratorio.

1. LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIMICO: QU518-B 2021-II
SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE
GRUPOS Y PRIMER GRUPO
Medina Molina, Cristhian Omar
Nuñez Casanova, Juan Jose
Quispe Ayala, Araceli Ariana
Tafur Espinoza Sara Estephany
INTEGRANTES:
DOCENTE:
Ing.Cardenas Vargas Bertha
Ing.Quiroz Jorge

2. OBJETIVOS
Ser puntual. Tenemos una tolerancia de
cinco minutos antes de que la clase inicia.
01
La separación e identificación de los
cationes en grupos de una muestra
acuosa.
1.
Conocer los reactivos que se utilizó en la
marcha analítica.
2.
Identificación del primer grupo de
cationes.
3.
Está estrictamente prohibido comer o beber en la clase.
05

3. MARCHA ANALÍTICA.
La marcha analítica es un
proceso técnico y
sistemático, de la
identificación de iones
inorgánicos en una
disolución mediante
reacciones químicas.
En las cuales se produce la
formación de complejos o
sales de color único y
característico.
Los cationes se analizan en
disolución; por lo tanto,
deben ser solubilizados de
antemano, y si están en
estado sólido; además, si
están formando complejos
orgánicos o inorgánicos, se
dificulta su separación.

4. MARCHA
ANALÍTICA DE
SEPARACIÓN DE
CATIONES EN
GRUPOS
Los cincos grupos que constituyen en la
marcha analítica de cationes son los siguientes
:
Constituido por iones: Ag +, Hg2 2+, Pb+.
I.
Grupo de los cationes insolubles en
medio ácido: HgS, PbS, CuS, CdS, Bi2S3,
SnS2, As2S3, Sb2S3.
II.
Este grupo está integrado por los
hidróxidos Fe(OH)3, Mn(OH)2, Al(OH)3,
Cr(OH)3. Tambien está conformado por
los sulfuros: NiS, CoS, ZnS.
III.
Conformado por: BaCO3, SrCO3, CaCO3.
Estos precipitan añadiendo carbonato de
amonio.
IV.
Iones que quedan después de separar los
anteriores: NH4+, Na+ y K+.
V.

5. DIAGRAMA DE FLUJOS

6. DIAGRAMA DE FLUJOS SEPARACIÓN DE CATIONES
EN GRUPOS

7. DIAGRAMA DE FLUJOS DE SEPARACIÓN DE LOS
CATIONES DEL PRIMER GRUPO

8. Procedimiento Experimental
1.- Se agrego HCl 6M para
obtener un Ph acido .
2. Centrifugar y lavar el precipitado
(gotas de agua caliente)
SOLIDO
Agua
caliente
Centrifugar y
decantar
SOLUCIÓN (ac)
PRESIPITADO
Agregar 1 gota de
K2Cr2O7

9. - Cuando se realice la centrifugación es recomendable colocar otro tubo de forma que la equilibre.
- Tatar que cuando ingrese el tubo en baño maría este no se encuentre demasiado caliente para evitar
que el tubo se raje dentro de la centrífuga.
1ra Experiencia:
- Para encontrar los caotines de los distintos grupos fue necesario conocer las solubilidades y formación
de algunos precipitados para cada grupo.
2da Experiencia:
- Es posible que las distintas tonalidades que se pudieron observar en el video o la supuesta ausencia de
algunos cationes pudiesen ser debido a la concentración de estos cationes en la muestra.
- La cantidad de HCl utilizada debe ser en exceso solución ser para logra que la mayor cantidad de
precipitado.
- Se pudo identificar la presencia de los cationes Ag , Hg , Pb a través de la formación de compuestos
característicos obtenidos.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
+
+ +

10. SEPARACIÓN DE LOS CATIONES DEL PRIMER
GRUPO
https://www.youtube.com/watch?v=reb8DaDu-40&list=LL&index=1

11. Seguridad en el
laboratorio!

15. Conclusiones
Conclusiones
Conclusiones
Los cationes del primer grupo precipitan en
medio muy ácido.
Los cationes del segundo grupo precipitan en
medios muy básicos.
La marcha analítica efectivo que ir atacando la
solución con cualquier compuesto sin seguir
pasos correspondientes.
1.
2.
3.

16. RECOMENDACIONES
Los tubos de ensayo se deben sacar con
cuidado de la centrifuga, a manera
de que el precipitado no se disperse.
01
Utilizar con sumo cuidado los materiales y
reactivos ya que un uso inadecuado conlleva
al error.
02
02
La mala ejecución de las reacciones
conducirá a un error, lo que llevará a la
ejecución nuevamente.
03
Está estrictamente prohibido comer o beber en la clase.
05