En la primera etapa se realiza una prueba preliminar para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en una segunda etapa, se realiza la cristalización propiamente dicha, usando el solvente escogido anteriormente.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Se realizó la extracción sólido-sólido de las grasas de harina de pescado y maíz, y la extracción líquido-líquido de un colorante natural como es el maíz morado.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Se realizó la extracción sólido-sólido de las grasas de harina de pescado y maíz, y la extracción líquido-líquido de un colorante natural como es el maíz morado.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Informe Escrito de la Titulación Directa y por Retroceso del ácido sulfúrico. En el anexo se encuentra el link del videotutorial que acompaña el trabajo.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Este es una guía gráfica del conflicto del dialecto cultural que ocurren en Musho una comunidad de la región de Ancash. La mayoría de su población que sobrepasa los 30 años de edad son quechua hablantes los niños y jóvenes son en gran número hispano hablantes y quechua hablantes. Se ha observa muchos rasgos de dialecto en toda su cultura, gastronomía, agricultura, ganadería y comercio.
Los ensayos que se realizaron en esta práctica son: reacción de ninhidrina para identificar la presencia de aminoácidos libres, reacción xantoproteica, prueba de Millon para identificar restos fenólicos, prueba para aminoácidos azufrados y la reacción de Biuret.
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
En esta práctica se realizaron los siguientes experimentos: Ensayo con solución de bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, ensayo con ácido sulfúrico y nitratación de hidrocarburos aromáticos
Se aplicará esta técnica para separar una mezcla de Azul de metileno-Anaranjado de metilo, también se observará la acción de las resinas de intercambio iónico, las cuales deben ser activadas en día anterior.
Se realizó la destilación simple de benceno, la determianción del grado alcohólico del vino y diferentes marcas comerciales de ron, por ultimo se realizó la destilación fraccionada de benceno y tolueno.
Se realizó las siguientes pruebas: reconocimientos de carbono e hirdrógeno de una pastilla de ácido acetil-salicílico o antalgina; prueba de combustión, solubilidad y miscibilidad de etanol, cloroformo, benceno, carbón disulfide; solubilidad de compuestos sólidos en agua. Por ultimo, la preparación de acetileno.
Tercera práctica de Laboratorio de Química Orgánica en la UNALM, en el cual se determinó el punto de fusión de naftalina y de la mezcla de naftalina con alcanfor; como segundo punto se determinó el punto de ebullición del etanol, muestra problema y benceno por el método de Semimicro de Siwoloboff.
Este trabajo se realizó por el Ing. Julca Otiniano en San Ramon, selva central del Perú con el objetivo de determinar las características de diez ecotipos de piña. Los ecotipos evaluados proceden de la colección realizada en toda la selva peruana y sembradas en el sector "La Esperanza" (LS11°8' y LO75°20'). En cada ecotipo se evaluó la altura e inclinación de la planta, el número, tipo y peso de hijuelos, etc. El estudio mostró resultados interesantes que se pueden evaluar en el siguiente slide.
Una señal analógica es una señal generada por algún tipo de fenómeno electromagnético; que es representable por una función matemática continua en la que es variable su amplitud y periodo en función del tiempo.
libro conabilidad financiera, 5ta edicion.pdfMiriamAquino27
LIBRO DE CONTABILIDAD FINANCIERA, ESTE TE AYUDARA PARA EL AVANCE DE TU CARRERA EN LA CONTABILIDAD FINANCIERA.
SI ERES INGENIERO EN GESTION ESTE LIBRO TE AYUDARA A COMPRENDER MEJOR EL FUNCIONAMIENTO DE LA CONTABLIDAD FINANCIERA, EN AREAS ADMINISTRATIVAS ENLA CARREARA DE INGENERIA EN GESTION EMPRESARIAL, ESTE LIBRO FUE UTILIZADO PARA ALUMNOS DE SEGUNDO SEMESTRE
1º Caso Practico Lubricacion Rodamiento Motor 10CVCarlosAroeira1
Caso pratico análise analise de vibrações em rolamento de HVAC para resolver problema de lubrificação apresentado durante a 1ª reuniao do Vibration Institute em Lisboa em 24 de maio de 2024
Se denomina motor de corriente alterna a aquellos motores eléctricos que funcionan con alimentación eléctrica en corriente alterna. Un motor es una máquina motriz, esto es, un aparato que convierte una forma determinada de energía en energía mecánica de rotación o par.
1. Cristalización de
acetanilida
C u r s o : Q u í m i c a O r g á n i c a
U n i v e r s i d a d N a c i o n a l
A g r a r i a L a M o l i n a
2 0 1 0 _ I I
Eltsyn Jozsef
En la primera etapa se realiza una prueba preliminar
para elegir el solvente adecuado de cristalización, y en
una segunda etapa, se realiza la cristalización
propiamente dicha, usando el solvente escogido
anteriormente.
Segunda práctica de lab. Química Orgánica
2. 1. INTRODUCCIÓN
Cristalización, técnica de separación de sólidos en la que las condiciones se ajustan
de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los
otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la
purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de
impurezas.
En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas
se disuelve en un volumen de disolvente. A continuación la disolución se deja
enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la
sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las
impurezas, se suele desechar.
Para que la cristalización sea un método de separación apropiado, la sustancia que
se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en las condiciones
de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña.
2. OBJETIVOS
El objetico del experimento es lograr la purificación de compuestos sólidos,
siguiendo los procedimientos básicos de la cristalización los cuales son: disolución
de la sustancia en caliente, filtración en caliente para separar impurezas solidas no
solubles, enfriamiento para que cristalice el compuesto, filtración en frio para
separar los cristales de las impurezas solubles y desecación de los cristales para
eliminar los restos del solvente. Asimismo hallar la pureza de la muestra y
rendimiento del experimento.
3. METODOLOGÍA
A. Materiales y reactivos
Hexano Acetona
3. Etanol
Agua destilada
Acido acético
Acido benzoico
Carbón activado
Matraz Erlenmeyer
Vaso precipitado
Embudo Büchner
Papel filtro
Bomba de vacio
Trampa
Varilla de vidrio
Kitasato
4. B. Parte experimental
I. ELECCION DEL “SOLVENTE IDEAL”
IMPORTANTE:
El solvente elegido debe cumplir con los requisitos del solvente de
cristalización; el compuesto deber ser muy soluble a alta °T, el compuesto
debe ser muy poco soluble a bajas °T, el compuesto no debe reaccionar
con el solvente, el compuesto debe ser estable a °T proceso y el solvente
debe poder ser eliminado fácilmente al finalizar el proceso.
Nombre del
solvente
Formula del
solvente
Soluble en
frio
Soluble en
caliente
Hexano C6H14 Poco soluble Poco soluble
Acetona CH3COCH3 Soluble
Etanol C2H5OH Soluble
Agua H2O Poco soluble Poco soluble
Ác. Acético CH3 COOH Soluble
Entonces con los datos obtenidos, podemos indicar que el agua es el
mejor solvente. Debido a que puede ser eliminado fácilmente al finalizar
el proceso, mientras que con el hexano no cumple con esta condición.
(2mL)solvente
+ Ác. Benzoico
(Tubo de
ensayo)
disolver en
frío, o de lo
contrario
calentar
elegir el mejor
solvente
5. Llevar a ebullición
retirar y agregar
carbón activado. Y
volver a llevar a
ebullición
100mL de agua +
muestra
(Matraz Erlenmeyer)
II. CRISTALIZACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO CONTENIDO EN UNA MEZCLA
HETEROGÉNEA
Para esta parte de la experimentación utilizamos las etapas de la
cristalización.
a. Disolución de la muestra(5g) en caliente:
IMPORTANTE: Tener la siempre la sustancia con agitación constante.
b. Filtración en caliente: En esta etapa eliminaremos impurezas
insolubles.
Realizaremos una filtración por gravedad.
6. c. Enfriamiento para cristalizar
Dejamos que la solución en agua con hielo para que se enfríe
rápidamente y cristalice.
d. Filtración en frio
Este proceso nos permite separar los cristales de las impurezas
solubles en el solvente. Para esto utilizamos un equipo de
filtración a presión reducida o al vacio.
7. e. Secado o desecación de los cristales.
Se hace para eliminar los restos de disolvente.
4. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
La cristalización induce a un aumento de la pureza de la sustancia y por ello
constituye uno de los mejores métodos de purificación de los sólidos.
El mejor solvente para realizar la parte experimental es el agua, debido a que poco
soluble a bajas °T con en acido benzoico, no reacciona con el ácido, y es muy fácil
de eliminar al finalizar el proceso.
De la muestra original de 5g recuperamos 1g de acido benzoico; que nos refleja un
porcentaje de pureza de acido de 40%.
RECOMENDACIONES:
• Realizar con precaución la parte experimental; porque muchos de los
solventes orgánicos son inflamables y casi todos son tóxicos.
• Al momento de la filtración en caliente, sería mejor hacer uso de algún
dispositivo que ayude a mantener el liquido caliente, para que la filtración
sea muy rápida.
5. BIBLIOGRAFIA
• Wade, L.G.(1993) Química Orgánica. Ed. PRENTICE HALL HISPANO
AMERICANA,S.A. México.
• Solomons,T.W. Quimica Organica. Ed. LIMUSA. Mexico. 2000
• P. Cueva, J. Leon, A. Fukusaki. Manual de laboratorio de química orgánica.
Segunda edición. Juan Gutemberg, 2010. Pp 25-30.
• McMurray, Jhon. Quimica Organica. Ed. IBEROAMERICA. Mexico. 1994
6. ANEXO
CUESTIONARIO
1. ¿Qué rendimiento obtuvo en la cristalización de la muestra?
Se obtuvo un 64% de rendimiento
8. 2. Se tiene 6.5g de una sustancia solida “X”, disuelta en 100mL de agua a 100°C y se enfría
hasta 30°C ¿Qué cantidad de esta sustancia cristalizará? Observa la curva de solubilidad
par la sustancia “X”
Según el gráfico, a 100 ºC se encuentra disuelto 6,5 g de la sustancia “x”, pero al ser enfriado a 30
ºC, se nota que solo se puede disolver 3 g, por lo que se plantea, lo siguiente:
Cantidad cristalizable = Cantidad soluble a 100 ºC – cantidad soluble a 30ºC
M = 6,5g _ 3g
Por tanto se concluye que se va a cristalizar 3,5 g de la sustancia “X”
3. Se tiene 2.5g de la sustancia solida “x”, disuelto en 50mL de agua a 100°C y se enfría
hasta 20°C ¿Qué cantidad de “X” cristalizará? Observe la curva de solubilidad de la
muestra “X”.
Según el dato, se tiene 2.5g disuelto en 50mL, pero esto es lo mismo que 5g disuelto en 100mL.
Los 5g de la sustancia “x” a 50°C, se enfría hasta 20°C, se nota que solo se puede disolver 1 g, por
lo que se plantea, lo siguiente:
Cantidad cristalizable = Cantidad soluble a 50 ºC – cantidad soluble a 20ºC
M = 5g _ 1g
La cantidad cristalizable es 4g pero como multiplicamos por 2, ahora dividimos entre 2. Por lo que
se concluye que se va a cristalizar 2g de la sustancia “X”
0
20
40
60
80
100
120
0 1 2 3 4 5 6 7
Temperatura°C
Solubilidad g/100mL
Curva de solubilidad de la sustancia "x"
9. 4. Si a usted se le entrega una muestra de acido acetilsalicilico y se le pide encontrar el
porcentaje de pureza de este acido ¿Qué es lo primero que haría? Diseñe un esquema de
purificación del acido acetilsalicilico que se encuentra mezclado con azúcar.
Lo primero que realizaríamos es purificar la muestra de acido. + Azúcar. Luego obtenemos
la cantidad de cantidad de acido acetisalicilico (g). Y por una sencilla regla de tres hallamos
el porcentaje de pureza del acido acetilsalicilico.
IMPORTANTE: utilizamos como solvente el agua debido a que es poco soluble con el
acido acetilsalicilico. Y es muy soluble con el alcohol, cloroformo y éter.
2. Filtramos en
caliente la solución
3. Enfriamos la
solución para
cristalizar
5. Realizamos la
desecacion de
los cristales.
1. Realizamos la
disolución de la
sustancia en caliente.
Utilizando como
solvente el agua.