Este documento presenta un informe sobre un taller de reconocimiento de elementos organógenos y separación de mezclas por destilación. El taller incluyó seis experiencias prácticas en el laboratorio para identificar carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas a través de reacciones químicas. También cubrió la obtención de acetileno y destilación simple y por arrastre de vapor para separar mezclas.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
En el siguiente archivo se desarrolla la práctica para la identificación de proteínas, en el cual se encuentran las técnicas llevadas a cabo y sus respectivos resultados.
La prueba de Molisch es una prueba cualitativa para detectar la presencia de carbohidratos en una muestra. Se realiza agregando el reactivo de Molisch y ácido sulfúrico a la muestra, lo que producirá un anillo de color violeta si hay carbohidratos presentes. Aunque la prueba indica si hay carbohidratos, se necesitan otras pruebas para determinar la cantidad y tipo específico de carbohidratos.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la identificación y reacciones de aminoácidos y proteínas. Se realizan seis ensayos experimentales para identificar proteínas como la albúmina y caseína, y aminoácidos como la serina y leucina. Los ensayos incluyen pruebas de coagulación, reacción de Biuret, reacción xantoprotéica y precipitación de proteínas usando varios reactivos químicos. Los resultados proveen información sobre cómo las proteínas y aminoácidos reaccion
Practica 10 organica Obtencion de eter etilicoGabi Armenta
Este documento describe un procedimiento experimental para obtener éter etílico a través de la deshidratación del alcohol etílico con ácido sulfúrico. Se calentó una mezcla de etanol y ácido sulfúrico para producir éter etílico y agua. Luego, el éter etílico se destiló y separó de los otros productos. Finalmente, se obtuvieron aproximadamente 20 ml de éter etílico puro a través de esta reacción y procedimiento.
Practica 9 (Alcoholes: Obtención y Propiedades)Luis Morillo
Este documento describe un experimento de laboratorio para obtener alcohol etílico mediante la fermentación de uvas y analizar sus propiedades. Se explican los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento que incluye la obtención del alcohol y pruebas para identificarlo. Los resultados muestran la solubilidad de diferentes alcoholes y su comportamiento frente a reactivos como el sodio y la oxidación, distinguiendo entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
En el siguiente archivo se desarrolla la práctica para la identificación de proteínas, en el cual se encuentran las técnicas llevadas a cabo y sus respectivos resultados.
La prueba de Molisch es una prueba cualitativa para detectar la presencia de carbohidratos en una muestra. Se realiza agregando el reactivo de Molisch y ácido sulfúrico a la muestra, lo que producirá un anillo de color violeta si hay carbohidratos presentes. Aunque la prueba indica si hay carbohidratos, se necesitan otras pruebas para determinar la cantidad y tipo específico de carbohidratos.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la identificación y reacciones de aminoácidos y proteínas. Se realizan seis ensayos experimentales para identificar proteínas como la albúmina y caseína, y aminoácidos como la serina y leucina. Los ensayos incluyen pruebas de coagulación, reacción de Biuret, reacción xantoprotéica y precipitación de proteínas usando varios reactivos químicos. Los resultados proveen información sobre cómo las proteínas y aminoácidos reaccion
Practica 10 organica Obtencion de eter etilicoGabi Armenta
Este documento describe un procedimiento experimental para obtener éter etílico a través de la deshidratación del alcohol etílico con ácido sulfúrico. Se calentó una mezcla de etanol y ácido sulfúrico para producir éter etílico y agua. Luego, el éter etílico se destiló y separó de los otros productos. Finalmente, se obtuvieron aproximadamente 20 ml de éter etílico puro a través de esta reacción y procedimiento.
La guía presenta diferentes experiencias para reconocer elementos químicos como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno presentes en compuestos orgánicos a través de métodos cualitativos. Se explican procedimientos para determinar la presencia de estos elementos como la combustión de sustancias y el análisis de gases desprendidos. También incluye demostraciones sobre la obtención de acetileno y destilación simple y por arrastre de vapor para separar mezclas.
Se realizaron 7 experimentos en los que se colocaron diferentes sales como cloruro de sodio, litio, potasio, cobre, bario, estroncio y magnesio en un clip y se expusieron a una llama. En cada caso, la llama cambió de color a una longitud de onda característica, y se calculó la frecuencia y energía asociada a cada longitud de onda.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
Práctica 3 (Obtención y reconocimiento de alcanos, alquenos y alquinos)Luis Morillo
Esta práctica tuvo como objetivo obtener experimentalmente un alcano, alqueno y alquino, y reconocer sus diferencias a través de reacciones. Se logró producir metano, etileno y acetileno mediante reacciones sencillas, y reconocerlos usando agua de bromo y permanganato de potasio, observando su comportamiento. El documento describe los materiales, procedimientos y observaciones realizadas.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento trata sobre la identificación de carbohidratos mediante diferentes pruebas cualitativas. Se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Benedict para identificar azúcares reductores como la fructosa. También se utilizaron las pruebas de Molish y Lugol para reconocer la presencia de almidón y glucosa. Los resultados permitieron caracterizar los carbohidratos en las muestras como monosacáridos, disacáridos o polisacáridos según sus propiedades físicoquí
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen un enlace triple carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2 y tienen geometría lineal. Pueden sintetizarse a partir de acetileno o mediante reacciones de eliminación o alquilación de iones acetiluro. Presentan reacciones de adición similar a los alquenos.
El documento describe los principios del análisis gravimétrico. Este método cuantitativo se basa en medidas de masa y requiere dos pasos experimentales: pesar la muestra analizada y pesar el analito o una sustancia que lo contenga. Existen varios tipos de análisis gravimétricos como la volatilización, electrogravimetría y métodos basados en la precipitación. El proceso general implica la preparación de la muestra, precipitación del analito, filtración, lavado, secado y cálculo de la concentración
Este informe de laboratorio describe el manejo del mechero de Bunsen y contiene 10 secciones. En la introducción, se explica que el objetivo es reconocer las partes del mechero Bunsen y conocer el color de sus diferentes llamas. Los objetivos son evaluar el funcionamiento del mechero, aplicar técnicas de laboratorio y medir la densidad de un metal. En la parte experimental, se realizan experimentos para encender el mechero y estudiar sus llamas, así como determinar la densidad de materiales usando métodos geométrico y de probeta.
Este documento presenta un informe de prácticas de laboratorio sobre el reconocimiento de lípidos. Se realizaron tres partes: 1) saponificación de aceite de cocina con hidróxido de sodio formando una sustancia grumosa, 2) tinción de aceite con sudan III coloreándose de naranja mientras la tinta se separó, y 3) solubilidad mostrando que el aceite y agua no se mezclaron pero el aceite y cloroformo sí. El documento analiza los resultados y concluye que los lípidos son apol
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Este documento presenta información sobre un análisis cualitativo de elementos en compuestos orgánicos. Se describen experimentos para identificar carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno mediante la combustión y reacciones químicas. Se explican métodos para reconocer estos elementos en sustancias como azúcar, albúmina y caseína. El documento concluye que se determinó cualitativamente la presencia de estos elementos orgánicos a través de experimentos de laboratorio.
La guía presenta diferentes experiencias para reconocer elementos químicos como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno presentes en compuestos orgánicos a través de métodos cualitativos. Se explican procedimientos para determinar la presencia de estos elementos como la combustión de sustancias y el análisis de gases desprendidos. También incluye demostraciones sobre la obtención de acetileno y destilación simple y por arrastre de vapor para separar mezclas.
Se realizaron 7 experimentos en los que se colocaron diferentes sales como cloruro de sodio, litio, potasio, cobre, bario, estroncio y magnesio en un clip y se expusieron a una llama. En cada caso, la llama cambió de color a una longitud de onda característica, y se calculó la frecuencia y energía asociada a cada longitud de onda.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
En este trabajo se presentan los siguientes ensayos: Ensayo de Fehling, Ensayo de Tollens, Ensayo con gelatina, Ensayo de Schiff y la formación de 2,4-dinitrofenilhidrazonas.
Práctica 3 (Obtención y reconocimiento de alcanos, alquenos y alquinos)Luis Morillo
Esta práctica tuvo como objetivo obtener experimentalmente un alcano, alqueno y alquino, y reconocer sus diferencias a través de reacciones. Se logró producir metano, etileno y acetileno mediante reacciones sencillas, y reconocerlos usando agua de bromo y permanganato de potasio, observando su comportamiento. El documento describe los materiales, procedimientos y observaciones realizadas.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento trata sobre la identificación de carbohidratos mediante diferentes pruebas cualitativas. Se realizaron pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Benedict para identificar azúcares reductores como la fructosa. También se utilizaron las pruebas de Molish y Lugol para reconocer la presencia de almidón y glucosa. Los resultados permitieron caracterizar los carbohidratos en las muestras como monosacáridos, disacáridos o polisacáridos según sus propiedades físicoquí
Este documento presenta información sobre las pruebas de laboratorio para identificar alcoholes. Se describen cuatro pruebas: la prueba de yodoformo para identificar alcoholes secundarios, la acción del sodio sobre el etanol, la oxidación de alcoholes usando dicromato de sodio y la esterificación de un alcohol con ácido acético. El objetivo es reconocer alcoholes mediante estas pruebas y observar las diferencias en la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciarios.
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen un enlace triple carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2 y tienen geometría lineal. Pueden sintetizarse a partir de acetileno o mediante reacciones de eliminación o alquilación de iones acetiluro. Presentan reacciones de adición similar a los alquenos.
El documento describe los principios del análisis gravimétrico. Este método cuantitativo se basa en medidas de masa y requiere dos pasos experimentales: pesar la muestra analizada y pesar el analito o una sustancia que lo contenga. Existen varios tipos de análisis gravimétricos como la volatilización, electrogravimetría y métodos basados en la precipitación. El proceso general implica la preparación de la muestra, precipitación del analito, filtración, lavado, secado y cálculo de la concentración
Este informe de laboratorio describe el manejo del mechero de Bunsen y contiene 10 secciones. En la introducción, se explica que el objetivo es reconocer las partes del mechero Bunsen y conocer el color de sus diferentes llamas. Los objetivos son evaluar el funcionamiento del mechero, aplicar técnicas de laboratorio y medir la densidad de un metal. En la parte experimental, se realizan experimentos para encender el mechero y estudiar sus llamas, así como determinar la densidad de materiales usando métodos geométrico y de probeta.
Este documento presenta un informe de prácticas de laboratorio sobre el reconocimiento de lípidos. Se realizaron tres partes: 1) saponificación de aceite de cocina con hidróxido de sodio formando una sustancia grumosa, 2) tinción de aceite con sudan III coloreándose de naranja mientras la tinta se separó, y 3) solubilidad mostrando que el aceite y agua no se mezclaron pero el aceite y cloroformo sí. El documento analiza los resultados y concluye que los lípidos son apol
Este documento describe los procedimientos para la producción de jabón a partir de aceites y grasas vegetales y animales. Se explican los pasos para la saponificación de grasa de vacuno y aceite vegetal usando hidróxido de sodio, resultando en la formación de jabón y glicerol. También incluye ensayos para caracterizar el jabón obtenido y determinar su rendimiento y porcentaje de humedad.
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Este documento presenta información sobre un análisis cualitativo de elementos en compuestos orgánicos. Se describen experimentos para identificar carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno mediante la combustión y reacciones químicas. Se explican métodos para reconocer estos elementos en sustancias como azúcar, albúmina y caseína. El documento concluye que se determinó cualitativamente la presencia de estos elementos orgánicos a través de experimentos de laboratorio.
Este documento describe varios procedimientos para el reconocimiento cualitativo de elementos en compuestos orgánicos, incluyendo la quema de sustancias para identificar carbono y nitrógeno, el uso de cal sodada para reconocer nitrógeno, y pruebas con solventes para identificar hidrocarburos. Los estudiantes llevaron a cabo estas pruebas cualitativas en varias sustancias como azúcar, albúmina, caseína, lana y bolsas para determinar la presencia de carbono, hidrógeno, oxí
Este documento presenta un resumen de tres oraciones de un protocolo de laboratorio para el análisis cualitativo de elementos en compuestos orgánicos. El protocolo describe cinco experimentos para identificar carbono, nitrógeno, hidrocarburos y acetileno en sustancias como azúcar, albúmina y carburo de calcio mediante la observación de cambios químicos y físicos como color, olor y formación de gases. El objetivo es determinar la presencia de elementos organógenos a través de métodos experimentales que demuestran orden
Este documento presenta un resumen de tres oraciones de un protocolo de laboratorio para el análisis cualitativo de elementos en compuestos orgánicos. El protocolo describe cinco experimentos para identificar carbono, nitrógeno, hidrocarburos y acetileno en sustancias como azúcar, albúmina y carburo de calcio mediante la observación de cambios químicos y de color, y la detección de olores. El objetivo es determinar la presencia de elementos organógenos a través de métodos experimentales que demuestran orden y
Este documento presenta varios experimentos para determinar cualitativamente la presencia de elementos organógenos como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas. Incluye instrucciones para reconocer el carbono y nitrógeno mediante la combustión de muestras y para identificar el nitrógeno indirectamente usando cal sodada, así como experimentos para identificar hidrocarburos.
Reconocimiento de elementos organógenos y separación de mezclasKyryciencias
Este documento describe cinco experiencias de laboratorio para reconocer elementos químicos orgánicos como carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas a través de métodos cualitativos. Las experiencias incluyen quemar sustancias para identificar carbono, oler sustancias calentadas para identificar nitrógeno, y usar reactivos químicos como cal sodada y permanganato de potasio para reconocer elementos de forma indirecta. El documento también describe la destilación por arrastre de vapor como un método
Este documento describe una capacitación para maestros sobre el reconocimiento de elementos químicos en compuestos orgánicos a través de experimentos de laboratorio. Incluye 6 experimentos para identificar carbono, nitrógeno, hidrocarburos y la separación de mezclas mediante destilación. El objetivo es promover el uso de material de laboratorio para lograr aprendizajes significativos en ciencias.
Este documento describe una sesión de capacitación sobre el reconocimiento de elementos organógenos y la separación de mezclas por destilación. Se explican los métodos cualitativos para determinar la presencia de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas mediante experimentos como la combustión y reacciones químicas. También se muestran procedimientos para identificar hidrocarburos y obtener acetileno a partir de carburo de calcio.
Este documento describe 5 experiencias realizadas en un taller sobre el reconocimiento de elementos organógenos y la separación de mezclas por destilación. La primera experiencia muestra cómo reconocer carbono y nitrógeno mediante la combustión de sustancias. La segunda experiencia reconoce nitrógeno por el olor a cuerno quemado. La tercera experiencia reconoce nitrógeno indirectamente mediante la formación de amoníaco. La cuarta experiencia identifica hidrocarburos mediante reacciones químicas. La quinta experiencia describe la destilación
Practica n4 Reconocimiento de elementos organogeno y separación de mezclas po...roxicam
Este informe describe varios experimentos para identificar elementos orgánicos mediante análisis cualitativo. Se presentan métodos para reconocer carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno quemando o calentando sustancias y observando productos. También incluye experimentos para separar mezclas por destilación simple y por arrastre de vapor.
Primer informe compuestos organicos y destilacionCarlos Medina
Este documento presenta un informe de prácticas de laboratorio sobre el reconocimiento de elementos orgánicos y la separación de mezclas por destilación. Se describen experimentos para identificar carbono, nitrógeno e hidrocarburos utilizando técnicas como la combustión y reacciones químicas. También se obtiene acetileno a partir de la reacción de carburo de calcio y agua.
Este documento presenta un informe de un taller sobre el uso de material de laboratorio para enseñar ciencias. Incluye 5 experimentos para reconocer elementos como el carbono, nitrógeno e hidrocarburos y separar mezclas por destilación. Los experimentos muestran reacciones como la combustión de azúcar y albúmina y la producción de acetileno al combinar carburo de calcio con agua. El comentario final elogia el taller por enseñar prácticas sencillas que pueden realizarse en el aula para que los estudiant
Este documento describe dos prácticas de laboratorio sobre química orgánica. La primera práctica cubre el
reconocimiento cualitativo de carbono, nitrógeno, y hidrocarburos en diferentes muestras. La segunda práctica
involucra la destilación por arrastre de vapor para extraer la esencia de hierba luisa. El documento también
incluye preguntas de repaso sobre la diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque contienen carbono. Este documento describe 5 experimentos para identificar compuestos orgánicos: 1) medir los puntos de fusión de la parafina y NaCl, 2) probar la solubilidad del ácido benzoico y NaCl en agua y benceno, 3) medir la conductividad eléctrica de soluciones de azúcar y NaCl, 4) analizar la descomposición térmica del azúcar para detectar carbono, hidrógeno y oxígeno, y 5)
Este documento describe un taller sobre el reconocimiento de elementos organógenos y la separación de mezclas por destilación. Incluye experimentos para identificar carbono, nitrógeno, y compuestos de hidrocarburos en sustancias orgánicas mediante la combustión, reacciones químicas y solubilidad. El objetivo es determinar cualitativamente la presencia de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno utilizando métodos de laboratorio.
El documento presenta el informe de un experimento realizado por un equipo de estudiantes para comprender cómo se obtiene el etileno. El experimento involucró reacciones como la deshidratación del alcohol etílico usando ácido sulfúrico como catalizador, la oxidación del etileno con permanganato de potasio, y su combustión. Los estudiantes pudieron comprender las reacciones químicas y concluir que lograron obtener el etileno objetivo a través de reacciones de sustitución.
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Este documento trata sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles. Define alcoholes y fenoles, y describe sus propiedades físicas como estado, color, olor y solubilidad. Explica cómo identificar el grupo funcional (-OH) a través de reacciones químicas y cómo clasificar los alcoholes. Detalla procedimientos experimentales para comprobar las principales reacciones de alcoholes y fenoles.
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RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA
EDUCACIÓN”
I TALLER:
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES
SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
Ponente:
Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
Técnico de laboratorio:
CARLOS ARMANDO BENITES MURGA
Especialista UGEL Chiclayo:
Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
Participantes:
Mg. GLORIA ELIZABETH JIMÉNEZ PÉREZ
Mg. NELLY DORITA TUESTA CALDERÓN
AÑO 2015
2. “UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Participantes: Mg. Gloria Elizabeth Jiménez Pérez
Mg. Nelly Dorita Tuesta Calderón
Docente Facilitador (Ponente): Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las indicaciones
y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
Determinar de forma cualitativa la presencia de C, H, O, N
Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite
reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas.
INDICADOR
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
04 cápsulas de porcelana
04 mecheros
30 Tubos de ensayo
08 Gradillas
08 vasos de precipitación de 100 ml
08 pinzas de maderas
04 Baguetas o agitadores
06 pipetas de 10 ml
06 bombillas de succión
01 matraz kitazato
b) Reactivos:
Algodón
Cabellos
Cal sodada: CaO + NaOH
Papel tornasol
Solución HCl cc
Azúcar de caña
Agua destilada
Caseína
Albúmina de huevo
Lana
Hojas secas
Papel bond
Fenolftaleína
Goma
Bolsas
Aceite lubricante
Benceno o éter
Permanganato de potasio
Carburo de calcio
METODOLOGÍA INDAGATORIA
FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
¿Qué tipo de sustancias son?
Son compuestos orgánicos.
GUÍA DE APRENDIZAJE: RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS
ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓN
3. ¿Qué elementos químicos forman estos compuestos?
Estos compuestos están formados por carbono e hidrogeno principalmente y sus
combinaciones con nitrógeno, azufre entre otros.
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITRÓGENO
Experiencia 1.1.
1. Con ayuda de una cucharilla, coloca 1 a 2 cucharillas de azúcar en una cápsula.
2. Con ayuda de una pinza acerca la cápsula al calor.
3. Observa y anota lo que ocurre:
C12H22O11 + 12 02 = 12 CO2 + 11 H2O
Azúcar + Oxígeno molecular = Dióxido de carbono + agua
Combustión Completa
Al someterla al calor el azúcar o sacarosa (sustancia no volátil), ésta empieza a
disolverse formando una especie de caramelo hasta tomar una coloración negruzca, lo
que constituye la presencia del carbono, el agua se evapora y el dióxido es incoloro.
SOMETIÉNDO AL CALOR EL AZÚCAR, ESTA TOMA COLORACIÓN NEGRUZCA
También ocurre esta reacción
C12H22O11 + 3 02 = 6 CO + 11 H2O + 6 C
Azúcar + Oxígeno molecular = Monóxido de carbono + agua + Carbono
Combustión Incompleta (Cuando no hay oxígeno suficiente para la combustión)
Experiencia 1.2.
1. Colocar en una cápsula albúmina.
2. Someterla al calor
3. Observa y anota lo que ocurre
Albúmina desecada + 02 = C + NxOy
(Es una proteína) + Oxígeno molecular = Carbono + Óxido de Nitrógeno
4. Al someter al calor la albúmina desecada, ésta empieza a expeler un olor fuerte a cuerno
quemado, por la presencia del Nitrógeno (desnaturalización de la proteína) y también se
vuelve negruzco por la presencia del carbono.
Nota: Si la sustancia a analizar es volátil el carbono se reconoce indirectamente con el
auxilio de un oxidante como el óxido de cobre negro (CuO). El carbono de la sustancia
orgánica con el oxígeno del óxido de cobre forma anhídrido carbónico fácilmente
reconocible porque enturbia el agua de cal.
EXPERIENCIA CON LA ALBUMINA PARA RECONOCER PRESENCIA DE NITRÓGENO
EXPERIENCIA N°02: RECONOCIMIENTO DEL NITRÓGENO
1. En una cápsula coloca una porción de caseína (cáscara de huevo) y lo acercas al
calor.
2. Con ayuda de pinzas coge una porción de cabello, lana artificial, lana natural,
algodón, hojas secas, papel y sométela directamente al calor.
3. Después de haber sometiendo al calor, observa y anota lo que ocurre con cada una de
las sustancias y luego completas el cuadro adjunto.
La caseína al ser sometida al calor desprende un olor a cuerno quemado
CASEÍNA SIENDO CALCINADA (Olor a Cuerno quemado)
5. CALCINANDO ALGODÓN Y CABELLO RESPECTIVAMENTE
CALCINADO HOJAS SECAS
Observación: Se recomienda utilizar el mechero, no directamente el palito de fósforo para
evitar quemaduras.
COMPLETANDO CUADRO:
SUSTANCIA NITRÓGENO CARBONO
CASEÍNA Si tiene Si tiene
CABELLO Si tiene Si tiene
LANA NATURAL Si tiene Si tiene
LANA ARTIFICIAL No tiene Si tiene
HOJAS SECAS No tiene Si tiene
ALGODÓN No tiene Si tiene
PAPEL No tiene Si tiene
La lana artificial no contiene Nitrógeno por ser un polímero, el algodón no contiene por
ser un polisacárido, las hojas secas no contienen Nitrógeno por ser un carbohidrato
6. EXPERIENCIA Nº 03: RECONOCIMIENTO INDIRECTO DE NITRÓGENO. MÉTODO DE LA
CAL SODADA
1. En un cápsula agrega una cantidad de urea (puede ser caseína, albúmina
2. Agrega tres veces su peso de cal sodada
3. Forma una mezcla homogénea
4. Acercarla al fuego y calienta.
5. Observa y anota lo que ocurre
Sustancia Nitrogenada (urea) + Cal sodada + calor -------- NH3
De manera que si la substancia orgánica desprende amoniaco significará que contiene
nitrógeno.
Este método permite transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco,
mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodada produce en la sustancia
orgánica una demolición molecular, transformando el N en NH3)
La cal sodada es una mezcla que contiene hidróxido de calcio y de sodio Ca(OH)2 NaOH es
por tanto una base fuerte. Cuando la substancia orgánica que contiene nitrógeno, por
ejemplo la urea, se la calcina con la cal sodada, el nitrógeno se transforma en amoniaco, el
mismo, que al desprenderse puede ser comprobado por su olor típico, porque enrojece el
papel filtro impregnado de fenolftaleína y por el color ladrillo que le comunica al reactivo
de Nessler
OBSERVACION: Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco
se reconocen:
a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color ROJO vira a color AZUL
b) En la muestra obtenido agregar unas gotas de fenolftaleína y anota tus
observaciones.
La muestra se vuelve color ROJO GROSELLA.
c) Por su olor característico. Olor a: Orina por la presencia de amoniaco.
d) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una varilla impregnada
en HCl
7. AL AGREGAR UNAS GOTAS DE FENOLFTALEÍNA
EXPERIENCIA N° 04: IDENTIFICANDO HIDROCARBUROS
1. En 03 tubos de ensayo adicionar muestra aproximadamente 1ml de goma
2. En otros 03 tubos de ensayo, adicionar un pedazo de bolsa
3. En otros 03 tubos adicionar un ml de aceite lubricante
4. Luego a un tubo con cada una de las muestras adicionar 2ml de benceno o éter y
agitar hasta homogenizar y registrar resultados.
5. Luego a los 2do tubos con cada una de las muestras adicionar solución de KMnO4,
agitar con bagueta. y registrar resultados.
6. Finalmente al 3er tubo con cada una de las muestras adicionar agua y registrar
resultados.
Anote sus observaciones
Los polímeros reaccionan demasiado lento. Los tubos que contenían goma y bolsa
no pasaron nada con el benceno.
Sustancia 1 Sustancia 2 Observación
1 ml de goma
2 ml de Benceno
El benceno tiene coloración incolora y es
inflamable, no reacciona. Por lo tanto es
una mezcla.
Solución de KMnO4
Reacciona, observándose una coloración
morada. El KMnO4 es un catalizador, no
interviene en la reacción pero ayuda a
reaccionar. Es un cambio químico.
Agua
No hay reacción. Es una mezcla o cambio
físico.
Pedazo de
bolsa plástica
2 ml de Benceno
El benceno descompone a la bolsa y lo
convierte una especie de gel.
Solución de KMnO4
Hay reacción, pero es lenta e incluso llega
a formar alquenos.
Agua No hay reacción.
1 ml de aceite
lubricante
2 ml de Benceno
Se mezclan formando una solución. Los
hidrocarburos son apolares y el benceno
es polar.
8. Solución de KMnO4
Se observa una mezcla heterogénea, dos
fases, donde el aceite se observa en la
parte superior del tubo de ensayo.
Agua
Se observa una mezcla heterogénea, el
aceite lubricante es insolubles en agua.
TUBOS DE ENSAYO CON GOMA
TUBOS DE ENSAYO CON PEDAZOS DE BOLSA
9. TUBO DE ENSAYO CON ACEITE LUBRICANTE
EXPERIENCIA N°05: OBTENCION DE ACETILENO
1. Colocar una pequeña cantidad de carburo de calcio CaC2 en un Kitasato y luego
montar el equipo, según se indique.
2. Asegúrese que la llave de descarga del embudo de reparación, este totalmente
cerrado, luego agregar unos 30 ml. de agua destilada al embudo de reparación.
3. Con la llave de descarga del embudo de reparación dejar caer gota a gota 4 a 6 gotas
de agua destilada.
4. Esperar unos minutos para que el gas desprendido, desaloje el aire almacenado en
el kitazato.
5. Luego adicionar 0,5 ml KMnO4 en un tubo de ensayo y llenarlo con el gas
desprendido en la reacción., registre lo observado.
CaC2 + 2H2O ------- C2H2 + Ca (OH)2
Al agregar agua al carburo de calcio (CaC2), produce un gas blanquecino, inflamable
llamado acetileno.
El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para hacer
madurar las frutas
10. CARBURO DE CALCIO MOSTRANDO LA PRESENCIA DEL ACETILENO
EXPERIENCIA N° 06: DESTILACIÓN SIMPLE Y POR ARRASTRE DE VAPOR
DESTILACION SIMPLE
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el
laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido
volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de
ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la separación de un
líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar
disolventes y para obtener agua destilada.
ING° WILLIAN ESCRIBANO EXPLICANDO EL PROCESO DE LA DESTILACIÓN SIMPLE
11. DESTILACION DE CHICHA DE JORA REALIZADA EN LABORATORIO DE LA FIQUA - UNPRG
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
1. Se pica la hierba luisa en trozos pequeños de 2 cm más o menos.
2. Colocar la hierba picada en un balón de base esférica
3. En otro balón de base esférica, colocar 500 ml de agua
4. Ambos balones deben estar conectados y unidos a través de un tubo de vidrio doblado
5. El balón que contiene hierba luisa debe estar conectado a un tubo refrigerante, el que a
su vez debe conectarse a las entradas y salidas de agua (grifo)
6. Instalado el equipo se pone a hervir el agua para que los vapores de agua del primer
balón pasen al balón de hierba luisa a través del tubo de vidrio doblado
7. Los vapores al llegar a la hierba luisa, extraen los aceites y aromas de la planta y lo
llevan a través del tubo refrigerante
8. Gota a gota va cayendo por condensación hacia un Erlenmeyer que servirá de depósito
para los aceites de hierba luisa
9. El líquido aceitoso obtenido, presenta también agua por lo que se debe llevar a la pera
de decantación para separarlos. En la pera se observará que el agua se sitúa en la parte
inferior y el aceite en la parte superior
10. Una vez separados, ambos líquidos, el aceite se lleva a estufa para evaporar el agua
completamente y obtener así el aceite aromático de hierba luisa.
NOTA:
La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención de los
aceites esenciales. El vapor es forzado en un tanque de material vegetal, donde
descompone y rompe las glándulas para liberar el preciado aceite. Después de un baño de
agua fría (fase de enfriamiento) los aceites volátiles se recogen para ser embotellados. Este
es un económico y popular método, sin embargo, se necesitan cientos o incluso miles de
kilos de materia vegetal para destilar una solo kilo de aceite. Por lo tanto, el costo de
algunos aceites esenciales puede variar en gran medida. La materia prima vegetal es
cargada en un hidro-destilador, de manera que forme un lecho fijo compactado. Su estado
puede ser molido, cortado, entero o la combinación de éstos. El vapor de agua es inyectado
mediante un distribuidor interno, próximo a su base y con la presión suficiente para vencer
la resistencia hidráulica del lecho.
12. Los Factores que influyen en la extracción por arrastre con vapor son los siguientes:
Condensación interior. Se evita realizando una purga previa a los 30 minutos de iniciado el
proceso y además, manteniendo el tanque bien aislado.
Factor de empaquetamiento. Si el material queda muy suelto, el proceso termina muy
pronto, presentando un alto consumo energético; si queda muy apretado, el vapor se
acanala disminuyendo el rendimiento del aceite, debe de estar entre el 0.15 a 0.25 %
Distribución interior del vapor. Eficiencia del condensador.
Presión del vapor. Si la presión del vapor de arrastre es muy alta (máximo 6 psi), se
presenta hidrólisis en el aceite disminuyendo su calidad y su rendimiento.
Tiempo de extracción. Pasado un tiempo ya no sale más aceite y el vapor posterior causa
el arrastre por solubilidad ó emulsión del aceite, presentando una disminución en el
rendimiento.
Tiempo de secado del material. La materia prima vegetal generan hongos que
transfieren un olor terroso mohoso al aceite, debido a la formación de ácidos grasos; por
esto si el material no se procesa pronto (3 días) se dispone en literas para su oreo.
OBSERVANDO EL PROCESO DE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR CON HOJAS DE
LA HIERBA LUISA
PRODUCTO DE LA DESTILACIÓN
13. REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Los compuestos orgánicos tienen principalmente en sus moléculas carbono e hidrogeno.
Se descomponen lentamente, son combustibles, volátiles y muchos de ellos emanan
gases tóxicos para el organismo.
ELABORANDO MIS CONCLUSIONES:
Las sustancias orgánicas son altamente inflamables y son muchas de ellas volátiles y
pueden emanar gases tóxicos para el organismo.
Las sustancias orgánicas tienen principalmente carbono e hidrógeno en su estructura
molecular, aunque pueden estar combinados con nitrógeno, azufre, fósforo, etc.
Los olores intensos cuando se queman algunos compuestos orgánicos que llevan
nitrógeno en su estructura se debe a la desnaturalización de las proteínas.
El acetileno es un gas inflamable que se utiliza en la soldadura autógena y para hacer
madurar las frutas.
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el
laboratorio como en la industria.
La destilación por arrastre de vapor es el proceso más común para la obtención de los
aceites esenciales
APLICACIÓN
1. ¿Cómo se diferencia una sustancia orgánica de una inorgánica?
(Establezca 10 diferencias entre sustancias orgánicas e inorgánicas)
SUSTANCIA ORGÁNICAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Las sustancias orgánicas tienen carbono en
su mayoría, unidos al hidrogeno, con algunas
excepciones como: CO, CO2, CO32-, HCO3-,
H2CO3
No presentan C en su constitución. A
excepción de CO, CO2, CO32-, HCO3-,
H2CO3
Son compuestos combustibles, es decir
pueden arder.
Se forman ordinariamente por la acción
de las fuerzas fisicoquímicas
Se producen en su mayoría artificialmente y
muy poco de manera natural.
Se encuentran en la naturaleza en
forma de sales, óxidos y otros.
Por reacciones de combinación, hidrólisis y
polimerización entre otras, dan lugar a
estructuras más complicadas y variadas.
La energía solar, el oxígeno, el agua y el
silicio han sido los principales agentes
en la formación de estas sustancias.
Se forman naturalmente en los vegetales y
animales.
Se hallan libremente en la naturaleza.
Tienen poca o nula conductividad Tienen buena conductibilidad en su
mayoría
Tienen enlaces covalentes Presentan enlace iónico o covalente.
Los isómeros de los compuestos orgánicos,
difieren en sus propiedades físicas y
químicas.
No presentan isomería, una sola
fórmula corresponde a un solo
compuesto químico.
Son insolubles en el agua en su mayoría. En su mayoría son solubles.
Presentan uniones de carbono formando
largas cadenas y Sus cadenas carbonadas
No forman cadenas, con excepción de
los silicatos.
14. están unidas por enlaces covalentes.
El número de compuestos orgánicos es muy
grande.
El número de compuestos inorgánicos
es pequeño.
Tienen bajo punto de fusión Elevado punto de fusión
2. ¿Cuánto en % tiene el cuerpo humano de Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno?
El cuerpo humano tiene:
Carbono en un 19,37%
Hidrógeno en un 9,31 %
Oxígeno en un 62,81 %
Nitrógeno en un 5,14 %
Menos del 4% está constituido por Calcio (2%) y otros elementos como P, S, K, Na, etc.
3. ¿Qué hace diferente al Nitrógeno gaseoso de los demás gases como el Oxígeno y el
Hidrógeno?
El nitrógeno gaseoso se encuentra en el aire al igual que otros gases como el oxígeno y el
hidrógeno, pero lo que hace diferente a ellos es que el nitrógeno es poco reactivo en
comparación a ellos.
4. ¿Qué sustancia le indica experimentalmente que tiene Carbono, Nitrógeno la
muestra analizada?
Cuando se quema una sustancia orgánica, queda un residuo negruzco, que indica la
presencia de carbono, y la percepción de un olor característico a cuerno quemado,
indicador de la presencia de Nitrógeno.
Así por ejemplo la muestra que tiene carbono y nitrógeno es la albumina del huevo y
también la caseína y el cabello o lana natural.
5. ¿Con qué otras sustancias podemos identificar la presencia de los hidrocarburos?
Utilizaría el gas de los encendedores para identificar butano, petróleo, etc.
MI EQUIPO DE TRABAJO