Este documento presenta una guía de ejercicios sobre energía de reacciones químicas. Incluye 14 ejercicios que cubren temas como: 1) calcular el cambio de entalpía para reacciones químicas específicas, 2) clasificar reacciones como exotérmicas o endotérmicas, 3) determinar la cantidad de calor liberado o absorbido en reacciones, y 4) construir diagramas entálpicos. Los ejercicios utilizan valores de entalpía de formación provistos para calcular cambios en

1. GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA
ENERGIA DE LA REACCIONES QUIMICAS
M.C.M.R.
1.- En la siguiente ecuación:
Br2 (g) + H2 (g) 2 HBr (g) ; ∆ H = -8,6 kcal/mol
a. Explicar el significado de ∆H; b. Decir si la reacción es exotérmica o
endotérmica; c. ¿Cuántas kilocalorías se desprenden o absorben cuando se
combinan cuatro moles de bromo y cuatro moles de hidrógeno?
2.- Clasificar las siguientes reacciones en exotérmicas y endotérmicas, e indicar en cada
caso el valor de la variación entálpica.
a. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) N O (g) ; Q = -21,6 kcal.mol –1
b. S (s) + O2 SO2 (g) ; Q = +71 kcal.mol –1
c. F2 (g) + H2 (g) 2 HF (g) ; Q = +64,2 Kcal.mol –1
d. 2N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); Q = +11,04 kcal.mol –1
3.- Calcular la cantidad de calor que se libera cuando se combinan 0,4 moles de
hidrógeno con oxígeno suficiente para formar agua líquida a 25 °C y una atmósfera.
Respuesta:Q = 27,32 Kcal
4.- Calcular el cambio entálpico total de la siguiente reacción:
Ca O (s) + H2O (l) Ca (OH)2 (s)
Utilizando los datos de la tabla. Expresar el resultado en joule.
Sustancia ∆ Hf (kcal.mol) –1
H2O -68,3
CaO -151,8
Ca (OH)2 -235,9
Respuesta: ∆H = -6,58 x 105
J. mol –1
5. - Calcular la variación la reacción entálpica de la siguiente reacción:
Ag NO3 (g) + Na Cl (s) Ag Cl (s) + Na NO3 (s)
Sustancia ∆ Hf (kcal.mol) –1
NaCl -97,11
Ag NO3 -2,8
Ag Cl -30,3
Na NO3 -106,68
Respuesta: ∆H = -37,07 Kcal mol -1
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2. 6.- Hallar el valor de la variación entálpica final de la reacción y confeccionar un diagrama
entálpico para la formación del NO2 (dióxido de nitrógeno) con los siguientes datos:
N2 (g) + O2 (g) 2 N O (g) ;∆ H’ = +21,6 kcal mol –1
2 N O (g) + O2 (g) 2 N O2 (g) ;∆ H” = -13,5 kcal mol –1
.
7.- ¿Cuánto calor se emite cuándo una barra de hierro de 869 g se enfría de 94°C a 5°C?
(c de Fe = 0.444 J/g • 0
C ) Respuesta: -34,000 J
8.- Sabiendo que las energía de los siguientes enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C : 347;
C–H : 413 y H–H : 436, calcular el valor de ∆H0
de la reacción de hidrogenación del eteno.
Respuesta: –126 kJ
9.- Calcula el calor de combustión de propano a partir de los datos de energía de enlace.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Respuesta: –1657 kJ/mol
10.-Calcular el calor de la reacción: ∆Hr : 2NO(g) + O2(g) à 2NO2(g) si los calores de
formación son: ∆Hf NO(g) = 90,29 kJ/mol ∆Hf NO2(g) = -33,56kJ/mol
11.- Calcular el calor de la reacción: ∆Hr : CS2(ℓ) + 3Cl2(g) à CCl4(ℓ) + S2Cl2(ℓ)
Si los calores de formación son:
∆Hf CS2(ℓ) = -15,84 kcal/mol
∆Hf CCl4(ℓ) = 33,6 kcal/mol
∆Hf S2Cl2(ℓ) = 14,30 kcal/mol
∆Hf Cl2 = 0 kcal/mol
12.- Calcular ∆H para la siguiente reacción:
2H2O2(ℓ) à 2H2O(ℓ) + O2(g) Dadas las variaciones de entalpía para las siguientes
reacciones:
2H2(g) + O2(g) à 2H2O ∆H = -529,35 kJ/mol
H2(g) + O2(g) à H2O2(l) ∆H = -187,26 kJ/mol
13.- Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción:
I2(s) à I2(g) a partir de los siguientes datos:
H2(g) + I2(s) à 2HI(g) ∆H = 51,83 kJ/mol
H2(g) + I2(g) à 2HI(g) ∆H = -11,28 kJ/mol
14.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
2Fe(s) + O2(g) à 2FeO(s) ∆H = -266,26 kJ/mol
4Fe(s) + 3O2(g) à 2Fe2O3(s) ∆H = 1659,46 kJ/mol
Calcular ∆Hr para: 4FeO(s) + O2(g) à 2Fe2O3(s)
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