La siguiente guia de estudio contiene todo el objetivo #2 y ACTIVIDAD, del area de QUIMICA, "ELEMENTOS QUIMICOS", para los estudiantes de 3er año A, B, C, D y E. con la prof GINETT MENDOZA
Dimitri Mendeléiev fue un químico ruso nacido en 1834 que estableció la primera tabla periódica de los elementos, clasificándolos por peso atómico y propiedades. Su tabla predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y abrió el camino a grandes avances en química en el siglo XX. Mendeléiev demostró que las propiedades químicas de los elementos son periódicas dependiendo de su estructura atómica. Su trabajo fundamental culminó en la clasificación de los elementos conocidos en
El documento describe la historia y el desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de John Newlands, Dimitri Mendeléyev y Henry Moseley. Explica la estructura y clasificación de la tabla periódica, así como la importancia de la configuración electrónica de los elementos. La tabla periódica es una herramienta fundamental para organizar los elementos químicos y predecir sus propiedades.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
Este documento explica qué son los símbolos químicos, cómo se derivan la mayoría de ellos de las letras del nombre del elemento en diferentes idiomas, y para qué sirven los símbolos químicos, que es para representar de forma abreviada los elementos en fórmulas y ecuaciones químicas, donde generalmente representan un átomo o una masa atómica del elemento.
El neón es un gas noble incoloro, inodoro e inerte descubierto en 1898. Tiene aplicaciones en indicadores publicitarios, tubos de televisión y láseres. Aunque es inerte, puede ser peligroso si se inhala en altas concentraciones, causando mareos o la muerte. El neón se encuentra naturalmente en la atmósfera terrestre y en estrellas, y se obtiene industrialmente mediante subenfriamiento y destilación fraccionada del aire.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento resume los antecedentes de la tabla periódica actual, incluyendo los primeros intentos de clasificar elementos por sus propiedades como las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Explica la tabla periódica de Mendeleiev de 1869 y sus ventajas y desventajas. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica, con sus 7 períodos y 16 grupos que clasifican los 112 elementos reconocidos.
El documento describe las propiedades químicas de los elementos agrupados en la tabla periódica. Explica que el hidrógeno tiene los átomos más simples y es producido como subproducto de combustibles fósiles o electrolisis del agua. Los grupos 1 y 2 son metales alcalinos y alcalinotérreos respectivamente, muy reactivos. Los grupos 3 a 8, que incluyen carbono, nitrógeno, halógenos y gases nobles, tienen configuraciones electrónicas y propiedades distintivas dependiendo de su posición en la tabla
Dimitri Mendeléiev fue un químico ruso nacido en 1834 que estableció la primera tabla periódica de los elementos, clasificándolos por peso atómico y propiedades. Su tabla predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y abrió el camino a grandes avances en química en el siglo XX. Mendeléiev demostró que las propiedades químicas de los elementos son periódicas dependiendo de su estructura atómica. Su trabajo fundamental culminó en la clasificación de los elementos conocidos en
El documento describe la historia y el desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de John Newlands, Dimitri Mendeléyev y Henry Moseley. Explica la estructura y clasificación de la tabla periódica, así como la importancia de la configuración electrónica de los elementos. La tabla periódica es una herramienta fundamental para organizar los elementos químicos y predecir sus propiedades.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
Este documento explica qué son los símbolos químicos, cómo se derivan la mayoría de ellos de las letras del nombre del elemento en diferentes idiomas, y para qué sirven los símbolos químicos, que es para representar de forma abreviada los elementos en fórmulas y ecuaciones químicas, donde generalmente representan un átomo o una masa atómica del elemento.
El neón es un gas noble incoloro, inodoro e inerte descubierto en 1898. Tiene aplicaciones en indicadores publicitarios, tubos de televisión y láseres. Aunque es inerte, puede ser peligroso si se inhala en altas concentraciones, causando mareos o la muerte. El neón se encuentra naturalmente en la atmósfera terrestre y en estrellas, y se obtiene industrialmente mediante subenfriamiento y destilación fraccionada del aire.
El documento describe las propiedades de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica y tienen tendencia a perder su único electrón de valencia para formar cationes monovalentes. Los metales alcalinotérreos se ubican en el grupo 2A y son agentes reductores menos reactivos que los alcalinos, pero lo suficientemente reactivos como para no existir en estado puro. El documento proporciona detalles sobre las propiedades químicas de cada uno de
El documento resume los antecedentes de la tabla periódica actual, incluyendo los primeros intentos de clasificar elementos por sus propiedades como las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Explica la tabla periódica de Mendeleiev de 1869 y sus ventajas y desventajas. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica, con sus 7 períodos y 16 grupos que clasifican los 112 elementos reconocidos.
El documento describe las propiedades químicas de los elementos agrupados en la tabla periódica. Explica que el hidrógeno tiene los átomos más simples y es producido como subproducto de combustibles fósiles o electrolisis del agua. Los grupos 1 y 2 son metales alcalinos y alcalinotérreos respectivamente, muy reactivos. Los grupos 3 a 8, que incluyen carbono, nitrógeno, halógenos y gases nobles, tienen configuraciones electrónicas y propiedades distintivas dependiendo de su posición en la tabla
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento trata sobre las transformaciones de la materia. Explica que la materia está formada por átomos y moléculas, y describe la estructura del átomo y conceptos como elementos, compuestos y reacciones químicas. También presenta ejemplos de usos de elementos químicos importantes como el cobre, azufre y mercurio, y destaca los principales minerales presentes en Chile como el cobre, oro y plata.
Este documento trata sobre los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Proporciona ejemplos de fórmulas químicas de óxidos metálicos como el óxido de sodio y el óxido de cobre. También da ejemplos de óxidos no metálicos como el monóxido y dióxido de carbono. Finalmente, incluye ejercicios para formular
Este documento presenta un taller sobre la tabla periódica dirigido a estudiantes de grado sexto. Incluye preguntas sobre las propiedades de los elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, gases nobles y metaloides. También pide que los estudiantes realicen configuraciones electrónicas de elementos y los ubiquen en la tabla, y complete tablas con números atómicos, masas y otros datos sobre elementos.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
El helio es un gas monoatómico incoloro e inerte con número atómico 2 y símbolo He. A pesar de tener una configuración electrónica de 1s2, se clasifica como un gas noble en el grupo 18 debido a que su capa electrónica está completa. Fue descubierto en el sol por Janssen y Lockyer en 1868. Se utiliza comúnmente para inflar globos y en aplicaciones de refrigeración criogénica.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, sales, ácidos, bases y otros compuestos formados por la combinación de oxígeno, hidrógeno, metales y no metales.
Este documento presenta un examen de diagnóstico de Ciencias III para estudiantes de escuela secundaria. El examen contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de química, física y ciencias de la tierra como alimentos, fenómenos químicos, unidades de medida, fuerza, cambios de estado del agua, materia, energía y el modelo atómico de Bohr.
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
El documento describe las condiciones astronómicas y fenómenos físicos de la Tierra. Explica que la Tierra tiene forma de geoide, un esferoide oblato que se aplasta ligeramente en los polos. También cubre las leyes de Kepler sobre el movimiento de los planetas, la rotación de la Tierra que causa el día y la noche, y conceptos como el año trópico y los años bisiestos.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento describe un experimento en el que se usó un grifo de agua, un objeto que se puede cargar fácilmente como un peine o un globo, y un paño de lana o medias de lycra. El objeto se frotó contra el paño para cargarlo eléctricamente y luego se acercó al chorro de agua, desviándolo sin tocarlo, demostrando que los objetos estaban cargados. El documento explica que esto ocurre debido a las cargas eléctricas en los materiales y la orientación del agua. Los estud
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
El documento resume el desarrollo histórico de la geografía. Comenzó con las primeras civilizaciones en Egipto y Babilonia, que estudiaron la astronomía, cartografía y el río Nilo. Los griegos valoraron el conocimiento geográfico y figuras como Herodoto y Eratóstenes hicieron contribuciones fundamentales al establecer métodos geográficos y medir la circunferencia terrestre. La geografía floreció en Grecia antes de declinar bajo el Imperio Romano, aunque los conceptos griegos sent
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.Los Cch N
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones. Explica qué son las reacciones químicas, ecuaciones químicas y cómo se pueden identificar las reacciones. También describe los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, combustión y sustitución, así como cómo balancear ecuaciones y predecir productos.
Las estrellas se forman en grandes nubes de gas y polvo interestelar como resultado del colapso gravitacional. Durante este proceso, la temperatura y presión aumentan hasta que se inicia la fusión nuclear, dando origen a una estrella. Las estrellas evolucionan y mueren expulsando material al espacio, el cual puede usarse para formar una nueva generación de estrellas y planetas.
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y conceptos químicos fundamentales como clasificaciones de elementos, propiedades de metales, no metales, metaloides y gases nobles, tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas usando métodos como el de redox. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica así como las características de los grupos que la componen.
SEMANA 2-9noCCNN.docx unidas II Sistema periódicp de los elementos químicos ...LuciaCarcache
El documento presenta un plan de clase para una lección sobre el sistema periódico de los elementos químicos. La lección incluye una exploración de las características generales, estado natural y propiedades físicas y químicas de elementos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, hierro, cobre y aluminio. Los estudiantes completarán actividades como esquemas y discusiones en grupo para analizar la importancia de estos elementos en la vida cotidiana.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y los agrupa en grupos y periodos. También describe las propiedades fundamentales de los diferentes grupos de elementos como los metales, no metales, metaloides y gases nobles.
Este documento trata sobre las transformaciones de la materia. Explica que la materia está formada por átomos y moléculas, y describe la estructura del átomo y conceptos como elementos, compuestos y reacciones químicas. También presenta ejemplos de usos de elementos químicos importantes como el cobre, azufre y mercurio, y destaca los principales minerales presentes en Chile como el cobre, oro y plata.
Este documento trata sobre los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Proporciona ejemplos de fórmulas químicas de óxidos metálicos como el óxido de sodio y el óxido de cobre. También da ejemplos de óxidos no metálicos como el monóxido y dióxido de carbono. Finalmente, incluye ejercicios para formular
Este documento presenta un taller sobre la tabla periódica dirigido a estudiantes de grado sexto. Incluye preguntas sobre las propiedades de los elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, gases nobles y metaloides. También pide que los estudiantes realicen configuraciones electrónicas de elementos y los ubiquen en la tabla, y complete tablas con números atómicos, masas y otros datos sobre elementos.
Taller el estudio de las propiedades periódicas de la tabla periódicaRamiro Muñoz
Este documento presenta un taller sobre las propiedades periódicas de la tabla periódica. El taller incluye tres actividades: 1) reconocer las regiones de la tabla periódica y los grupos y elementos representativos de cada región, 2) describir la variación del radio atómico y los elementos más grandes y pequeños, y 3) analizar la variación de la electronegatividad, determinar los elementos más y menos electronegativos, y consultar las propiedades de varios elementos.
El helio es un gas monoatómico incoloro e inerte con número atómico 2 y símbolo He. A pesar de tener una configuración electrónica de 1s2, se clasifica como un gas noble en el grupo 18 debido a que su capa electrónica está completa. Fue descubierto en el sol por Janssen y Lockyer en 1868. Se utiliza comúnmente para inflar globos y en aplicaciones de refrigeración criogénica.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, sales, ácidos, bases y otros compuestos formados por la combinación de oxígeno, hidrógeno, metales y no metales.
Este documento presenta un examen de diagnóstico de Ciencias III para estudiantes de escuela secundaria. El examen contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de química, física y ciencias de la tierra como alimentos, fenómenos químicos, unidades de medida, fuerza, cambios de estado del agua, materia, energía y el modelo atómico de Bohr.
Este documento explica los conceptos básicos de la materia a nivel atómico. Explica que todo lo que nos rodea está compuesto de moléculas, las cuales son la unión de átomos iguales o diferentes. Los átomos son la unidad más pequeña de la materia y tienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Cuando los átomos son iguales forman elementos químicos.
El documento describe las condiciones astronómicas y fenómenos físicos de la Tierra. Explica que la Tierra tiene forma de geoide, un esferoide oblato que se aplasta ligeramente en los polos. También cubre las leyes de Kepler sobre el movimiento de los planetas, la rotación de la Tierra que causa el día y la noche, y conceptos como el año trópico y los años bisiestos.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento describe un experimento en el que se usó un grifo de agua, un objeto que se puede cargar fácilmente como un peine o un globo, y un paño de lana o medias de lycra. El objeto se frotó contra el paño para cargarlo eléctricamente y luego se acercó al chorro de agua, desviándolo sin tocarlo, demostrando que los objetos estaban cargados. El documento explica que esto ocurre debido a las cargas eléctricas en los materiales y la orientación del agua. Los estud
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
El documento resume el desarrollo histórico de la geografía. Comenzó con las primeras civilizaciones en Egipto y Babilonia, que estudiaron la astronomía, cartografía y el río Nilo. Los griegos valoraron el conocimiento geográfico y figuras como Herodoto y Eratóstenes hicieron contribuciones fundamentales al establecer métodos geográficos y medir la circunferencia terrestre. La geografía floreció en Grecia antes de declinar bajo el Imperio Romano, aunque los conceptos griegos sent
Practica 8. reacción del oxigeno con metales y no metales.Los Cch N
El documento describe un experimento para establecer las diferencias en el comportamiento químico de los metales y no metales con el oxígeno. Se expone la hipótesis de que los metales magnesio y sodio formarán óxidos sólidos y serán bases cuando reaccionen con agua, mientras que el azufre y el carbono formarán gases ácidos. El experimento confirma esta hipótesis al oxidar cada elemento y comprobar la acidez o basicidad de los productos.
Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones. Explica qué son las reacciones químicas, ecuaciones químicas y cómo se pueden identificar las reacciones. También describe los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, combustión y sustitución, así como cómo balancear ecuaciones y predecir productos.
Las estrellas se forman en grandes nubes de gas y polvo interestelar como resultado del colapso gravitacional. Durante este proceso, la temperatura y presión aumentan hasta que se inicia la fusión nuclear, dando origen a una estrella. Las estrellas evolucionan y mueren expulsando material al espacio, el cual puede usarse para formar una nueva generación de estrellas y planetas.
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y conceptos químicos fundamentales como clasificaciones de elementos, propiedades de metales, no metales, metaloides y gases nobles, tipos de reacciones químicas y cómo balancear ecuaciones químicas usando métodos como el de redox. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica así como las características de los grupos que la componen.
SEMANA 2-9noCCNN.docx unidas II Sistema periódicp de los elementos químicos ...LuciaCarcache
El documento presenta un plan de clase para una lección sobre el sistema periódico de los elementos químicos. La lección incluye una exploración de las características generales, estado natural y propiedades físicas y químicas de elementos como el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, hierro, cobre y aluminio. Los estudiantes completarán actividades como esquemas y discusiones en grupo para analizar la importancia de estos elementos en la vida cotidiana.
Este documento describe la historia y clasificación de los elementos químicos. Inicialmente solo se conocían 12 elementos, pero ahora se han identificado 118. Los científicos intentaron agruparlos en función de sus propiedades comunes. El sistema periódico actual ordena los elementos por número atómico y agrupa los que tienen propiedades similares. Los elementos más comunes en la corteza terrestre, océanos y seres vivos son diferentes. Los compuestos químicos superan los 10 millones, siendo los del carbono los más abundantes en los ser
Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio sobre la tabla periódica y el enlace químico. El informe describe los objetivos, materiales, procedimiento y resultados del experimento, el cual incluyó la observación de propiedades de diferentes elementos, la clasificación de elementos como metales o no metales, y el análisis de enlaces iónicos y moleculares.
Este documento presenta una unidad sobre las transformaciones de la materia. Explica conceptos como la estructura del átomo, moléculas, elementos y compuestos químicos, y minerales de Chile. También cubre temas como reacciones químicas, cambios físicos y químicos, y la ley de conservación de la masa. El objetivo es enseñar sobre la composición y transformación de la materia a nivel atómico y molecular.
Este documento presenta una introducción al tema de las transformaciones de la materia. Explica conceptos como la estructura del átomo, moléculas, elementos y compuestos químicos, y minerales de Chile. También resume factores que influyen en las reacciones químicas, ejemplos de reacciones, la ley de conservación de la masa, y un resumen histórico del concepto de materia. El documento proporciona información fundamental sobre conceptos químicos básicos y las transformaciones de la materia.
Este documento presenta una unidad sobre las transformaciones de la materia. Explica conceptos como la estructura del átomo, la composición química, reacciones químicas, y minerales de Chile. También cubre temas como los elementos y compuestos químicos, factores que afectan las reacciones químicas, y leyes como la conservación de la masa. El documento provee una introducción general y un índice de los tópicos tratados en la unidad.
El origen de los elementos químicos se remonta a la Gran Explosión conocida como Big Bang hace 15,000 millones de años, en la cual la materia del universo se expandió y enfrió, permitiendo la formación de los primeros elementos como el hidrógeno y el helio. Actualmente se conocen 112 elementos, aunque 92 se encuentran de forma natural en la Tierra, incluyendo el hidrógeno, uranio, fósforo, nitrógeno y azufre.
El documento resume los conceptos básicos de elementos y compuestos químicos. Explica que la tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos, y que un elemento químico no puede descomponerse en sustancias más simples mediante procesos químicos convencionales. También define los compuestos como sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción fija, y explica que los átomos tienden a combinarse para formar moléculas u iones que constituyen las sustancias pur
Los elementos químicos se formaron de tres maneras: 1) durante el Big Bang se formaron hidrógeno y helio, 2) durante la existencia de las estrellas se formaron elementos más complejos a través de reacciones nucleares, y 3) durante la explosión de supernovas masivas también se generaron nuevos elementos.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los 112 elementos conocidos según su número atómico y propiedades, y que fue desarrollada por Mendeleev. También describe algunos grupos importantes como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles, e incluye ejemplos de sus propiedades.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los 112 elementos conocidos según su número atómico y propiedades, y que fue desarrollada por Mendeleev. También describe algunos grupos importantes como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles, e incluye ejemplos de sus propiedades.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica ordena los 112 elementos conocidos según su número atómico y propiedades, y que fue desarrollada por Mendeleev. También describe algunos grupos importantes como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los halógenos y los gases nobles. Finalmente, incluye ejercicios prácticos para clasificar elementos según su símbolo, número atómico, y propiedades como metales y no metales.
Este documento describe la abundancia de los elementos químicos en la naturaleza. Explica que los elementos más abundantes son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. También detalla que otros elementos como el calcio, sodio, cloro, potasio y magnesio componen aproximadamente el 2% de los seres vivos, mientras que hierro, yodo, zinc y cobre son oligoelementos necesarios en una proporción del 0.1%.
Este documento proporciona información sobre elementos y compuestos químicos. Explica la diferencia entre elementos y compuestos, e introduce la tabla periódica de los elementos. Describe cómo los átomos forman moléculas e iones, y cómo estos se combinan para formar sustancias puras como elementos y compuestos. También cubre los bioelementos presentes en los seres vivos. El documento incluye actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos.
El documento resume las características de los elementos que se encuentran en los grupos IV A, V A, VI A y VII A de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo en el grupo IV A, nitrógeno y fósforo en el grupo V A, oxígeno, azufre, selenio y telurio en el grupo VI A y flúor, cloro, bromo y yodo en el grupo VII A. Para cada grupo, describe los compuestos, características, prop
Elementos y compuestos a nuestro alrededorMaryCarmenC2
"Elementos y compuestos a nuestro alrededor" es un tema de la asignatura Química 1 del Nivel Medio Superior de la UANL.
Elaboró:
M.C. Carmen Cárdenas, QFB
Docente UANL
Este documento resume las propiedades y clasificación de los elementos químicos de acuerdo con la tabla periódica. Explica que los elementos se clasifican principalmente como metales y no metales, y describe algunas de sus características físicas y químicas distintivas. También describe los principales grupos de la tabla periódica, incluidos los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y otros.
Este documento presenta una introducción a las transformaciones de la materia. Explica que la materia está formada por átomos y moléculas, y que puede sufrir cambios físicos y químicos. Incluye secciones sobre la estructura del átomo, elementos y compuestos químicos, minerales de Chile, y reacciones químicas. El documento provee una descripción general de los conceptos fundamentales relacionados con las transformaciones de la materia.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos y la tabla periódica. Explica que los elementos se clasifican como metales, no metales y metaloides según su ubicación en la tabla periódica. Describe las propiedades de los metales como buenos conductores del calor y la electricidad, y las propiedades de los no metales como malos conductores. También analiza la relación entre los elementos y cómo se organizan en la tabla periódica según su número atómico.
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TEST de ORIENTACION Y CONVIVENCIA 4ro año seccion D. Prof LUISA MENDOZAArusmeryMendoza
EL SIGUIENTE TEST, te ayudara para resolver la actividad #1 del contenido ASERTIVIDAD, del área de ORIENTACIÓN Y CONVIVENCIA, para los estudiantes de 4to año secciona D, con la Prof LUISA MENDOZA.
CONTENIDO #1. ORIENTACIÓN Y CONVIVENCIA. 4to año sección D. PROF LUISA MENDOZAArusmeryMendoza
EL SIGUIENTE CONTENIDO, EXPLICA TODO LO RELACIONADO AL OBJ #1, DEL PLAN DE EVALUACIÓN DE ORIENTACIÓN Y CONVIVENCIA, PARA LOS ESTUDIANTES DE 4TO AÑO SECCIÓN D. CON LA PROF LUISA MENDOZA
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Guia de estudio obj#2 QUÍMICA, 3er año A, B, C, D y E. prof GINETT MENDOZA
1. Barquisimeto Abril del 2020
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA EDUCACION
LICEO BOLIVARIANO TAMACA
Profesora: Ginett M
2. Elementos Químicos
En la naturaleza podemos encontrar una gran variedad de seres vivos tales
como animales, plantas, hongos, bacterias, sin dejar a un lado al ser humano,
los cuales conforman el conjunto de la materia viva. Es importante conocer
que todos los seres vivos que habitamos el planeta tierra estamos
constituido, básicamente , por carbono, oxigeno e hidrogeno.
estas sustancia fundamentales a su vez se componen de partículas
subatómicas. Por lo tanto, alguna vez te has preguntado ¿ cuál es la relación
entre los elementos químicos y toda la materia viva? El análisis químico de
la materia viva nos ha revelado que de los 92 elementos en la naturaleza,
unos 27 son esenciales, para los diferentes seres vivos. Por ejemplo el
Oxigeno que utilizamos en el proceso de respiración . Estos elementos son
llamado bioelementos .
3.
4. QUE ES UN ELEMENTO QUÍMICO
Un elemento químico fue definido por el
químico y fisico Robert Boyle como una
“sustancia que no puede ser descompuesta
por otros medio químico”.
Un elemento químico es un tipo
de materia constituida por átomos de la
misma clase Ejemplos Hierro, Oxigeno, Oro,
Magnesio entre otros.
5. • La mayoría de los elementos no se descubrieron
hasta hace unos 300 años.
• Respecto al origen de la denominación de los
elementos podríamos decir que es diverso:
• Unos hacen referencia a algunas propiedades.
• Otros al nombre del descubridor o al de
prominentes hombres de ciencia.
• Otros hacen referencia u homenaje a algunos
países donde fueron descubiertos.
• Otros nombres nos recuerdan a algunos astros.
DESCUBRIMIENTO Y ORIGEN DE LOS ELEMENTOS
6. Nombres de los elementos
A cada elemento se le ha asignado un
símbolo, que no es más que una forma
abreviada de escribir el nombre del elemento,
aceptada internacionalmente. El origen de
esto es muy diverso
Cu Cobre
7. Algunos símbolos
Nombre Símbolo
ORO Au
Hierro Fe
Aluminio Al
Plata Ag
Calcio Ca
Potasio K
Cloro Cl
Los símbolos
la primera letra
es Mayúscula y
la segunda
minúscula.
8. ¿Dónde podemos
encontrar algunos de los
elementos Químicos
Resulta interesante saber que en el
Universo, encontramos el elemento
Hidrogeno, con una abundancia alrededor
de 94.2 %, el cual es el combustible de las
estrella, y en segundo lugar, se encuentra el
Helio con un 5.7 % lo que deja
aproximadamente 0.1% para el resto de los
elementos.
9. En la naturaleza existen
algunos elementos tóxicos para
el organismo cuyo consumo se
debe evitar . La toxicidad de
estos elementos puede
deberse a la naturaleza misma
del elemento. Por ejemplo los
compuesto que contienen
metales pesado, con alto
numero atómico, como el
plomo, arsénico y el mercurio,
son toxico porque dañan las
proteínas del cuerpo
impidiendo su funcionamiento
normal.
Los termómetros contienen
mercurio y en caso que se rompa el
termómetro implica una acción
inmediata para evitar consecuencia
negativa .
10. Propiedades Característica de los
Elementos
Hay algunas propiedades
característica que son muy
importantes para poder diferenciar
las sustancias elementales en
metales, no metales y semi-metales.
Esta propiedades son el brillo, la
conductividad eléctrica,
conductividad térmica, maleabilidad,
ductilidad, dureza y la atracción por
imán. Otras propiedades importantes
es el color, densidad, punto de fusión
11. Propiedades Característica del
elemento Mercurio (Hg)
El mercurio es un elemento con
características muy peculiares, a
temperatura ambiente se mantiene en
estado líquido, tiene un color plateado
con claros tonos blanquecinos, es un
metal pesado y funciona muy bien en
aleaciones con otros metales
como oro o plata, que generalmente se
conocen como “amalgamas”. Funciona
como conductor de electricidad (aunque
no es de los mejores) y también con el
calor, pero en este último sentido, es un
conductor bastante pobre.
12. Algunas reacciones químicas de los metales
son: la formación de oxido básico, de bases y
de sales.
Metal + Oxigeno óxido Básico
Metal+ agua base (hidróxido)
Metal+ acido sal+ Hidrogeno
Metal+ sal otra sal
Reactividad Química de los Elementos
(Metales)
Ecuaciones generales de las reacciones de
los metales
13. Algunas reacciones importantes de los no metales que se
deben considerar son: formación de óxidos ácidos, sales y
diversos compuesto.
No metal + Oxigeno óxido ácido
Halogeno+ Hidrogeno Hidrácido
No metal+ metal Sal Haloidea
Reactividad Química de los Elementos
(No Metales)
Ecuaciones generales de las reacciones de
los no metales
14. Tabla Periódica de los Elementos
La tabla periódica es una herramienta
que utiliza los químicos donde en un cuadro
bien organizado proporciona variedad de
información acerca de los elementos
químicos.
15. La tabla periódica
Número
atómico
Masa
atómica (U)
Símbolo
Nombre
Metales
No metales
Gases
nobles
Lantánidos
Actínidos
Alcalinos
Alcalino-
térreos
Metales de
transición
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
17. Tabla Periódica
• La tabla periódica moderna consta de siete
períodos y ocho grupos.
• Período: cada franja horizontal.
•
• Grupo: cada franja vertical.
• Familia: grupo de elementos que tienen
propiedades semejantes.
18. Actividad 1
Reactividad de los elementos metálicos
Elemento Metálico Reacción Química Elemento
químico de la
fruta
Cambur expuesto al aire (Oxigeno)
Guayaba expuesto al aire(Oxigeno)
Higo expuesto al aire (Oxigeno)
Nota: para poder buscar la reacción
correspondiente tienen que buscar la propiedad
química de las frutas es decir que elemento
química contiene la fruta .
19. Nombre de la aleación Composición Usos
Acero inoxidable
Amalgama dental
Latón
Soldadura
Pewter Estaño (Sn) Cobre (Cu)
Plomo (Pb)
Adornos, artículos de
joyería, material de
cubierto .
Actividad 2 complete el siguiente cuadro relacionado con las aleaciones mas
comunes, sus composición y sus usos
Nota: Investigar en su
Cuaderno que es una
aleación
21. Actividad 4
TABLA PERIODICA
• Dibuja una tabla periódica de los elementos
colocando solo el nombre y símbolos de cada
elemento y simboliza un color los elementos
metálicos otro color los elementos no
metálico y otro color los gases nobles.
Nota: cada actividad asignada la deben realizar
en el cuaderno es de manera individual esta
actividad la deben enviar al correo