Este documento trata sobre la estequiometría y los cálculos relacionados con las ecuaciones químicas balanceadas. Explica que los cálculos químicos requieren ecuaciones balanceadas para cumplir con parámetros de calidad y evitar pérdidas económicas. Proporciona un ejemplo de cómo calcular las moles de reactivos necesarias para producir una cantidad dada de productos utilizando una regla de tres. También incluye ejercicios para que el estudiante aplique los conceptos.

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO IED
QUIMICA
CONTINUEMOS CON…ESTEQUIOMETRIA
En la guía anterior trabajamos el balance de ecuaciones, este es el paso fundamental para hacer
cálculos matemáticos en química, por lo tanto vamos a continuar y a repasar:
Ya aprendiste a balancear ecuaciones…. Muy bien… ahora vas a evidenciar la importancia de este
procedimiento: todos los cálculos matemáticos que hacen las industrias y los laboratorios relacionados con la
química requieren que las ecuaciones estén balanceadas, de esta manera se cumple con los parámetros de
calidad y a nivel económico se evitan perdidas.
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Esta ecuación la leemos así: dos moles de hidróxido de sodio reaccionan con un mol de ácido sulfúrico y se
produce un mol de sulfato de sodio y dos moles de agua.
Podemos también hacer lectura en masa, para ello calculamos la masa molar de cada sustancia y
multiplicamos por los respectivos coeficientes
Se pueden establecer relaciones masa mol- mol-mol y masa – masa.
La regla de tres es una herramienta matemática que facilita mucho el trabajo, nos permite establecer relaciones
cuantitativas a partir de una ecuación.
Ejemplo: Cuantas moles de hidróxido de sodio (NaOH) se requieren para obtener 284 gramos de sulfato de
sodio (Na2SO4)
Bien, podemos plantear una regla de tres:
2 moles NaOH 142 g Na2SO4
X 284 g Na2SO4
X = 2 moles NaOH * 284 g Na2SO4
= 4 moles de NaOH
142 g Na2SO4
2H2 + O2 2H2O
Reactivos Productos
4H y 2O = 4H + 2O

2. Plantea la ecuación de la situación propuesta, balancéala y realiza los cálculos que se te
solicitan:
1. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de
magnesio y agua.
¿Cuantas moles de nitrato de magnesio se forman con ocho moles de ácido nítrico?
¿Cuánto hidróxido de magnesio se requiere para reaccionar con 252 gramos de ácido
nítrico?
2- El aluminio reacciona con el oxígeno para formar oxido de aluminio. (Recuerda que
cuando el oxígeno esta solo es biatómico es decir que se escribe así O2)
Plantea la ecuación
Balancéala
Redacta lo que ocurre según la ecuación
Cuantos gramos de cada sustancia forman parte de la ecuación… DE CADA SUSTANCIA…
no debes revolver
3- El hierro suele oxidarse cuando está expuesto a la humedad.
Fe + O2 -------------- FeO
¿Cuánto hierro se oxida con 64 gramos de oxigeno? ¿Cuánto oxido ferroso se produce?
LOS UTENSILIOS DE COCINA Y LOS METALES (tomado de un texto de química de México)
El aluminio es uno de los elementos metálicos más comunes y utilizados en el mundo.
Prácticamente no hay hogar en el que no se encuentre, formando parte de ollas o cucharas,
marcos de ventanas, partes de lámparas o cerraduras. Pero esto es parte de una historia
reciente. Durante el siglo XIX en 1885, era tan raro, que en la exposición de las joyas reales
en París se colocó una barra de aluminio junto a la corona real
Menos del 1% de la corteza terrestre contiene aluminio. Es un metal blando y de baja densidad,
sin embargo, muchas de sus aleaciones lo hacen duro y resistente, así que cuando se necesita
un metal duro pero ligero se utiliza el aluminio. Aunque es un metal que reacciona fácilmente,
el óxido que se forma en una superficie, forma una delgada película transparente que lo
protege de futuras oxidaciones. Los seres humanos no hemos estado expuestos al aluminio
hasta hace algunas generaciones, por lo que se están estudiando sus efectos tóxico en el
organismo.
La formación de los conocidos e indeseados óxidos sobre los metales se debe al contacto de
éste con aire húmedo (oxígeno y agua). Durante mucho tiempo los químicos han investigado
la manera de evitar la formación de óxidos metálicos, sobre todo el óxido de hierro o herrumbre.
Esto se ha logrado, básicamente, a través de tres métodos: con recubrimientos protectores,
por protección catódica (como el galvanizado o cromado) o por medio de aleaciones. Una de
las aleaciones del hierro con mayor resistencia a la oxidación es el conocido acero inoxidable.
El acero inoxidable contiene aproximadamente 74% de hierro, 18% de cromo y 8% de níquel,
y además, menos del 1% de carbono (éste prácticamente lo acompaña desde su extracción
de los yacimientos); también puede tener cobalto. La elaboración de esta aleación se realiza
en hornos eléctricos (altos hornos) que funden, a cientos de grados centígrados los diferentes
metales. El óxido que llega a formarse sobre los utensilios de acero inoxidable es una capa tan
delgada y transparente que no le resta brillo, además evita el contacto del metal con el aire y
la humedad.
México es un importante país productor de acero, la planta más grande en el país se encuentra

3. en Lázaro cárdenas, Michoacán. En este país se desarrolló uno de los procesos utilizados
mundialmente para la fabricación del “hierro esponja”, una forma del acero.