Este documento presenta una guía de nivelación en química para grado décimo que incluye información sobre el átomo, la tabla periódica, enlaces químicos, nomenclatura química, peso molecular, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Explica conceptos como el modelo atómico de Bohr, los componentes del átomo, la distribución de electrones y la estructura de la tabla periódica. También describe los tipos de enlaces químicos e introduce la nomencl

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO I.E.D
GUIA DE NIVELACION QUIMICA GRADO DECIMO
Te invito a que desarrolles con entusiasmo y excelente calidad las siguientes preguntas, de esta manera podrás superar los logros que tienes pendientes.
1. El átomo
2. Tabla periódica
3. Enlace químico
4. Nomenclatura Química
5. Peso molecular
6. Balance de ecuaciones
7. Cálculos estequiometricos.
EL ATOMO
La unidad estructural y funcional de la materia se denomina átomo, varios científicos propusieron modelos atómicos para explicar sus partes y la función de cada una, el átomo propuesto por NIELS BOHR
es sencillo y permite establecer algunas características o propiedades de la materia.
El núcleo es la parte central, en él se encuentran los protones que son las cargas eléctricas positivas y determinan el número atómico (Z) es decir el número de identidad de un elemento en la tabla
periódica, así por ejemplo el número atómico del calcio es 20 luego deducimos que contiene 20 protones, además en el núcleo se localizan los neutrones, partículas sin carga eléctrica, la suma de los
protones y los neutrones nos determina la MASA O PESO ATOMICO (A) , luego si el peso atómico del calcio es 40 podemos establecer que contiene 20 neutrones.
Fuera del núcleo se encuentran los niveles de energía, en ellos se localizan los electrones, las cargas eléctricas negativas de los átomos, es mediante los electrones que se forman los enlaces químicos
y gracias a ellos existen tantas sustancias que han permitido al ser humano solucionar problemas a nivel agrícola, de medicina, alimentos… en muchos campos y desafortunadamente también se ha
generado contaminación.

2. Recuerda que los niveles de energía presentan una capacidad máxima de contener electrones y que dentro de los niveles de energía se localizan los subniveles: s con capacidad para 2 electrones, p
(electrones), d(10 electrones) y f con capacidad para 14.
Cuando un átomo contiene la misma cantidad de protones y neutrones, es decir cargas eléctricas positivas y negativas, su carga eléctrica es cero, es decir esta NEUTRO, si ha ganado electrones es
negativo y se denomina ANION y si ha perdido electrones es un CATION es decir un ion positivo por tener más protones que electrones.
TABLA PERIODICA
En la tabla periódica encontramos una cuadricula que nos permite localizar a los elementos químicos (forma mas pura de materia) en esta se encuentran filas horizontales llamadas PERIODOS (SON 7)
y filas verticales llamadas GRUPOS (son 18)
Además podemos establecer cuatro zonas o regiones de acuerdo a os subniveles de energía
Nos indica el símbolo químico del estaño Sn, su número atómico (Z) es 50 y su masa
atómica (A) es 118, luego podemos deducir que tiene 50 protones y 68 neutrones,
por no tener carga eléctrica ni positiva ni negativa es neutro, es decir que presenta
50 electrones.
50 Sn
Sn +4
indica que ha perdido cuatro electrones, tiene 50 protones y 46
electrones.
Como termino en P, nos indica
que se ubica en la región P en la
segunda fila de esta región.
El coeficiente más grande que se
utilizo fue el número cinco, por
ello se deduce que está en el
periodo cinco
Distribución electrónica del Estaño
118

3. COMPLETA EL CUADRO
SIMBOLO NOMBRE PROTONES ELECTRONES NEUTRONES Z A NEUTRO ANION CATION DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
F-1 FLUOR 9 10 9 9 18 x 1S2
2S2
2P6
Magnesio 10 12 12
Li 3 4
Fe+3 30 26
16 X 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3
H+1 1 0 1 X
Cu 29 63
Aluminio 13 14 13
6 6 6 1S2 2S2 2P2
S -2 16 16 32
ENLACE QUIMICO: los átomos de los diferentes elementos químicos para cumplir con la LEY DEL OCTETO se unen bien sea por enlace IONICO o enlace COVALENTE, de esta manera se forman
los diferentes compuestos químicos. Explica en qué consisten estos enlaces. Da un ejemplo en cada caso.

4. NOMENCLATURA QUIMICA:
La asignación de nombres a los compuestos químicos le corresponde a la nomenclatura, se pueden deducir nombres a partir de la formula química o hacer las formulas a partir del nombre. En química
inorgánica hay seis funciones: los óxidos, los hidróxidos, los ácidos, las sales, los hidruros y los peróxidos.
La sumatoria de las cargas eléctricas en un compuesto es CERO, para ello se asignan los estados de oxidación:
AHORA A PRACTICAR: asigna los estados de oxidación correspondientes.
a) Na2CO3 b) CrCl3 c) MnCl2 d) As2O3 e) HIO f) HBrO2 g) NH4HSO4 h) HCN i) K2Cr2O7 j) V2O5
Asigna nombre a los compuestos anteriores.
Escribe las fórmulas de estos compuestos :

5. PESO MOLAR: se expresa el peso en gramos/mol al calcular el peso de la formula así:
H3PO4
elemento # de
moles
peso total
H 3 1 3
P 1 31 31
O 4 16 64
TOTAL 98 g/mol
Calcula el peso de los compuestos a los que asignaste nombre: Na2CO3…
ECUACIONES QUIMICAS
Las sustancias reaccionan entre si formando nuevos compuestos, para ello se simbolizan mediante ecuaciones químicas, estas están formadas pr reactivos (a la izquierda) y productos (a la derecha)
Leemos así:
Una mol de oxigeno reacciona con dos moles de magnesio y produce dos moles de óxido de magnesio.
La ecuación esta balanceada, es decir contiene la misma cantidad de átomos de cada elemento a la izquierda y a la
derecha.
Balancea las siguientes ecuaciones

6. ESTEQUIOMETRIA: cálculos a partir de ecuaciones químicas
Para hacer cálculos estequiometricos, la ecuación debe estar balanceada
Ejemplo:
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido fosfórico para producir fosfato de sodio. ¿Cuánto hidróxido de sodio se necesita para producir 492 gramos de fosfato de sodio?
NaOH + H3PO4 -------- Na3PO4 + H2O
Balanceamos la ecuación:
3 NaOH + H3PO4 -------- Na3PO4 + 3H2O
De la ecuación balanceada establecemos que 120 gramos de NaOH producen 164 gramos de fosfato de sodio, planteamos una regla de tres:
120 gNaOH ---------- 164 g Na3PO4
X ----------------492 g Na3PO4
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA:
1. Teniendo en cuenta la ecuación número tres de las ecuaciones que balanceaste: ¿Cuantas moles de sulfuro de plomo reaccionan con 6 moles de oxigeno?
2. Cuantos gramos de carbonato de calcio se requieren para obtener 112 gramos de óxido de calcio. Ecuación número cuatro
3. Teniendo en cuenta la ecuación dos: ¿cuánto ácido clorhídrico se necesita para reaccionar con 122 gramos de antimonio? ¿Cuánto cloruro de antimonio se
obtiene?
Ahora a descansar…. Has trabajado juiciosa y aprendido bastante… ¡¡¡¡¡QUE BIEN ¡!!!!!!!!