Este documento describe dos métodos para obtener anhídrido carbónico (CO2) en el laboratorio. En el primer método, la reacción del bicarbonato de sodio con ácido acético produce CO2, que es recolectado mediante desplazamiento de agua. En el segundo método, el CO2 producido se disuelve en agua para formar ácido carbónico, que puede ser identificado usando un indicador de pH. También se enumeran varias propiedades y usos importantes del CO2.

1. Obtención y Propiedades del anhídrido Carbónico
l. Objetivos
· Al finalizar la práctica estarás en condiciones de
· Aplicar algunas técnicas para la obtención del anhídrido carbónico
· Identificar las principales propiedades del anhídrido carbónico
II. Introducción:
El anhídrido carbónico Co2 se encuentra en la atmosfera como producto de la
respiración de los animales y vegetales. Se producen las combustiones, en los
procesos de fermentación, y en las emanaciones volcánicas. Su proporción en el
aire es constante (0.02%) ya que se consumen grandes cantidades durante la
fotosíntesis
Es muy soluble en agua y forma un ácido débil (H2CO3) y se emplea en las bebidas
gaseosas para producir efervescencia
Como el CO2 no es combustible ni comburente se utiliza en la fabricación de
extinguidores
El estado sólido recibe el nombre de nieve carbónica o hielo seco, que por su
temperatura de 79ºC bajo cero se le utiliza en la conservación de alimentos.
En el laboratorio se le puede obtener por descomponiendo carbonatos por acción
de ácidos fuertes

2. III. Materiales
Matraz Erlenmeyer de 250ml Cuba Hidroneumática
Tubos de ensayo Tapones para tubos de ensayo
Vaso de Vidrio Tapón horadad para matraz

3. Tubo de desprendimiento Mechero de alcohol
Astilla larga de madera Pipeta
Ácido acético Bicarbonato de sodio

4. IV. Conocimiento Experimental
Experiencia 1: obtención de anhídrido carbónico:
Método: ensambla el sistema colector de gas, tal como se ve en la figura1
En el matraz de 250ml, deposita una cucharadita de bicarbonato de sodio, ahora
vierte 25ml de vinagre fuerte (ácido acético) tapa rápidamente y vuelve a colocar
el matraz en su lugar
a) Anota tus observaciones
Cuando el gas empieza a salir y desplazar toda el agua del tubo de ensayo que
actúa como colector tapar el tubo con un corcho y sacarlo del recipiente con agua.
Procede con cuidado y rapidez, llena los tubos restantes de la misma manera
b) ¿Cuál es el producto de la reacción química?
c) ¿Cuál es la ecuación química que explica la reacción química
producida
Para verificar la naturaleza del gas que se encuentra dentro del tubo colector
enciende una astilla larga de madera e introdúcela ligeramente en el tubo lleno de
gas
d) ¿Qué sucede?
e) ¿Cómo observas el fenómeno observado?
f) ¿Por qué se recoge el Co2 por desplazamiento del agua?

5. Experiencia 2: obtención del ácido carbónico
Método: en el vaso de vidrio vierte 20ml de agua y ensambla el quipo tal como se
indica en la figura2
En el matraz de 250ml, se deposita una cucharadita de bicarbonato de sodio. Ahora
vierte 25ml de vinagre fuerte (ácido acético) tapa rápidamente y vuelve a colocar
el matraz en su lugar.
a) ¿Qué observas?
b) ¿Cuál es el producto de esta reacción química?
Ahora coloca un trocito de papel indicador (azul de tornasol) en el vaso de
precipitado
c) ¿Qué observas?
d) ¿Cuál es la ecuación química que corresponde a esta reacción química?
Añade al vaso de vidrio 5ml de agua de cal, agítalo enérgicamente con un agitador
de vidrio.
e) ¿Qué observas?
f) ¿podrás indicar cuales son los productos de la reacción química
producida?
g) ¿Cuál es la ecuación química que corresponde a esta reacción?

6. V. Cuestionario:
1) Enumera las principales propiedades físicas del CO2
El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula
linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de
oxígeno, O = C = O.
A pesar de que el dióxido de carbono existe principalmente en su forma gaseosa,
también tiene forma sólida y líquida. Solo puede ser sólido a temperaturas por
debajo de los 78 oC. El dióxido de carbono líquido existe principalmente cuando el
dióxido de carbono se disuelve en agua. El dióxido de carbono solamente es soluble
en agua cuando la presión se mantiene. Cuando la presión desciende intentará
escapar al aire, dejando una masa de burbujas de aire en el agua.
Propiedad Valor
Masa molecular 44.01
Gravedad específica 1.53 a 21 oC
Densidad crítica 468 kg/m3
Concentración en el aire 370,3 * 107 ppm
Estabilidad Alta
Líquido Presión < 415.8 kPa
Sólido Temperatura < -78 oC
Constante de solubilidad de Henry 298.15 mol/ kg * bar
Solubilidad en agua 0.9 vol/vol a 20 oC

7. 2) Conoces algún otro método para obtener en el laboratorio CO2
Puedes usar la reacción de bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico de
concentración 0.5 molar, en un kitasato con tapón, y le colocas una manguera de
hule por donde diriges el CO2 hacia donde lo requieras.
HCl + NaHCO3 → H2O + CO2 + NaCl
3) Enumera las principales utilidades del CO2 en la vida moderna
Los seres humanos usamos el dióxido de carbono de muchas formas diferentes. El
ejemplo más familiar es el uso en bebidas refrescantes y cerveza, para hacerlas
gaseosas. El dióxido de carbono liberado por la levadura hace que la masa se
hinche.
Algunos extintores usan dióxido de carbono porque es más denso que el aire. El
dióxido de carbono puede cubrir un fuego, debido a su pesadez. Impide que el
oxígeno tenga acceso al fuego y como resultado, el material en combustión es
privado del oxígeno que necesita para continuar ardiendo.
El dióxido de carbono también es usado en una tecnología llamada extracción de
fluído supercrítico que es usada para descafeinar el café. La forma sólida del
dióxido de carbono, comúnmente conocida como hielo seco, se usa en los teatros
para crear nieblas en el escenario y hacer que cosas como las “pociones mágicas”
burbujeen.
El papel del dióxido de carbono en los procesos ambientales:
El dióxido de carbono es uno de los gases más abundantes en la atmósfera. El
dióxido de carbono juega un papel importante en los procesos vitales de plantas y
animales, tales como fotosíntesis y respiración. A continuación explicaremos
brevemente estos procesos.
Las plantas verdes transforman el dióxido de carbono y el agua en compuestos
alimentarios, tales como glucosa y oxígeno. Este proceso se denomina fotosíntesis.
La reacción de la fotosíntesis es como sigue:
6CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2

8. 4) ¿Cuáles son las principales propiedades químicas del ácido
carbónico?
El ácido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado normal en
concentraciones que varían desde 0,03 hasta 0,06 %. También se encuentra
disuelto en el agua de manantial, que en ocasiones está cargada de este gas a
presión de forma efervescente. Se desprende en grandes cantidades por los
respiraderos y fisuras de la corteza terrestre en las zonas volcánicas. El gas se
encuentra también presente en el aire espirado y su concentración aumenta en la
atmósfera de una habitación llena de gente.
En su producción industrial, los gases de combustión se enfrían y depuran pasando
por unas torres de absorción. En el proceso Girbotol es absorbido mediante
etanolamina, y en el proceso álcali-carbonato mediante un álcali. Cuando la fuente
de producción es un proceso de fermentación el gas es tratado con un depurador
húmedo y carbón activado antes de pasar al compreso
PROPIEDADES
Físicas
 Nombre IUPAC: Ácido trioxocarbónico (IV)
 Otros nombres Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
 Fórmula semidesarrollada H2CO3
 Fórmula molecular H2CO3
 Estado de agregación Líquido
 Apariencia Incoloro
 Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
 Masa molar 62,03 g/mol
 Punto de fusión K (-273,15 °C)
 Punto de ebullición K (-273,15 °C)

9. Químicas
Es el producto de la reacción de agua y óxido de carbono (IV) y existe en equilibrio
con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible
obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua
catalizaría su descomposición inmediata en óxido de carbono (IV) y agua. Sin
embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.
En disolución, el ácido carbónico puede perder uno o dos protones. Retirando el
primer protón forma el ionhidrogenocarbonato (o bicarbonato); retirando el
segundo protón forma el ion carbonato.
H2CO3 → HCO3- + H+ (pKd = 6.35)
HCO3- → CO32- + H+ (pKd = 10.33)
Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una base,
pueden formarse sales como carbonatos o hidrogenocarbonatos. Por ejemplo,
combinado con cal (óxido de calcio) constituye mármol y tiza (carbonato de
calcio).
El ácido carbónico está presente en las limonadas. En una forma más diluida
desempeña un papel principal en la formación de cuevas. Este ácido opera como
buffer en la solución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio
operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de arcadio.
El H2CO3 está presente en las bebidas gaseosas como Coca-Cola o Fanta.
Las sales y ésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos
OBTENCION
Es el á. que se forma por disolución del dióxido de carbono, CO2, en agua. La
solubilidad del dióxido de carbono en agua es importante, según se indica a
continuación:
 0° 10° 20° 25° 60° C
 171 119 88 75,7 36 Vol. de CO2 a una atm. por 100 vol. de agua
Estas soluciones se comportan como un á. débil, enrojeciendo moderadamente el
papel de tornasol, y contienen el á. carbónico, H2CO3, formado en la reacción.
CO2 + H2O = H2CO3